5、如圖:向量,點為圓心的圓弧上運動,設(shè) ,則的最大值為(　　　 )

　　 (A) 1　　　　　　 (B) 　　　　　(C) 2　　　　 (D)

4、已知橢圓,若成等差數(shù)列,則橢圓的離心率為(　　　 )

　 (A) 　　　　　　(B) 　　　　　(C) 　　　　(D)

3、在等差數(shù)列中,若,則

(A) 14　　　　　 (B) 15　　　　　 (C) 16　　　　 (D) 17

(A) 　　　(B) 　　　　(C) 　　　　(D)

2、　 若

　　 (A) 1　　　　 (B) 1或　　　 (C) 　　　　(D) 1或

23．(12分)聚合氯化鋁晶體[A1₂(OH)_nCl_6-n�！�H₂O]_m是介于AlCl₃和Al(OH)₃之間的一種水溶性無機高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰，它主要含Al₂O₃、Al，還有SiO₂等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)工藝流程如下：

(1)反應(yīng)中副產(chǎn)品E是　　　　　　　 　　(用化學(xué)式表示)；

(2)升高pH至4.0-4.5的目的是　　　　　　　　　　　 ；

　(3)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是　　　　　　　　　　 (用化學(xué)式表示) ；

　(4)為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)過程中使pH升高的c物質(zhì)可選用　　　　 (填編號)；

　 a．NaOH　　 b．Al　　 c．氨水　 d．A1₂O₃　　 e．NaAlO₂

(5)為測定[A1₂(OH)_nCl_6-n。·H₂O]_m中的n值，進(jìn)行如下實驗：

①稱取ag晶體，制成粉末，加熱至質(zhì)量不再變化時，得到bg固體。

②另取a g晶體，進(jìn)行如下操作：

用A試劑溶解加足量AgNO₃溶液操作c烘干稱量為c g固體。

操作C為　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 (填操作名稱)。

n=　　　　　　　　　　　　　　　 (用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

高州一中2009-2010第二學(xué)期高二學(xué)科競賽

22．(12分)已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% ，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，X為無色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。

(1)寫出化學(xué)式：A 　　　　　　B 　　　　　　　J 　　　　　　　。

(2)反應(yīng)③中每生成1molF，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：　　　　　　 。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)寫出離子方程式分別為：反應(yīng)② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑤ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)反應(yīng)①中，每1.00gC與足量的F作用，恢復(fù)到25^oC放出55.6kJ熱量，寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(14分)現(xiàn)有含烴基R-的有機物R-OH，該物質(zhì)遇FeCl₃溶液顯紫色，其蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的47倍。工業(yè)上ROH可由如下途徑獲得：

請回答：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 _____________ _____________________,反應(yīng)類型_________。

(2)反應(yīng)②中，每生成 1 mol RONa, 需要消耗NaOH ______ mol 。

(3) 有機物W (C₇H₈O) 與ROH互為同系物， 任寫一種W可能的結(jié)構(gòu)簡式_______　　 。

(4)已知醇Z 與W互為同分異構(gòu)體，且Z有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

經(jīng)測定，B分子中只含有如下結(jié)構(gòu)片段各1個：

RCH2-

-CH3

-O-C-

① B 的分子式為 __________ ；

② Z和D 生成A的方程式為：

___________________________________　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　；

③ 有機物甲與D“結(jié)構(gòu)相似，分子組成比D多2個CH₂原子團(tuán)”，且分子中除了飽和

烴基與D不同外，其余部分都與D相同。寫出甲可能的結(jié)構(gòu)簡式：

_______________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(10分)化學(xué)興趣組的小張同學(xué)在一次實驗中，偶然將黑色的四氧化三鐵粉末投入到硫酸氫鈉溶液中，居然發(fā)現(xiàn)硫酸氫鈉溶液能溶解四氧化三鐵！小張想知道硫酸氫鈉溶液中的哪種粒子能使四氧化三鐵溶解。請你和他一起通過實驗完成這次探究活動。

(1)小張同學(xué)提出的假設(shè)是： H₂O、H⁺、Na⁺、SO₄^2-中的某一種粒子能夠使Fe₃O₄溶解 ；

(2)實驗探究過程：如圖所示，取若干支裝有0.2g四氧化三鐵粉末的試管，向其中分別加入某些試劑，觀察溶解情況(必要時可加熱)。

(3)將有關(guān)試劑、現(xiàn)象填入下表(視情況而定，不必填滿，不夠可另加)。

(4)探究結(jié)果為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(10分)在100℃，將2.00mol的N₂O₄氣體充人4L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：

(1)在0s-20s內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　　 。

(2)表中c₂ 　　　　c₃ 　　　　a(選填“＞”、“＜’’或“＝”)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為　　　　　　　 。

(3)若在相同情況下最初向該容器充人的是NO₂氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)， NO₂的起始物質(zhì)的量是　　　　 mol。

18．(8分)實驗證明：不同濃度的HNO₃與同一金屬反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物。例如，鎂與硝酸反應(yīng)實驗中，測得其氣體產(chǎn)物有H₂、N₂、NO、NO₂，溶液中產(chǎn)物有Mg(NO₃)₂，NH₄NO₃和H₂O。生成這些產(chǎn)物的HNO₃濃度范圍見下表。

　各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO₃濃度變化曲線如圖所示。

(1)若硝酸與鎂反應(yīng)只生成N₂氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

　 ____________________________________________________。

(2)1.2g Mg與足量 4mol/L的HNO₃完全反應(yīng)，收集到280 mL(S.T.P)混合氣體，其體積分別為H₂_______mL、N₂_______mL、NO______mL、NO₂_______mL。除了上述混合氣體外，是否還有其它還原產(chǎn)物？ 答：　　　　　　　　 。(每空1分)