18．(13分)不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為氫氣。為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)時壓強(qiáng)為10lkPa，溫度為0℃)。

　 (1)若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol／L H₂SO₄反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是　　　 ；

A．200 mL　 B．400 mL　　 C．500mL　

　 (2)若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmL氣體，則有：，依據(jù)的原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的氣體中，＝　　　 　　　(用含字母的代數(shù)式表示)。若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，的數(shù)值將　　　　 (填偏大、偏小或無影響)；

　 (5) 反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意：

①　　　　　　　　　　　　　 　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(17分)X、Y、Z、L、M、Q六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成氨基酸的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素�；卮鹣铝袉栴}：

　 (1)L元素原子的電子式是　 　　　　；M在元素周期表中的位置為　　　 　　　　　　；前五種元素的原子半徑從大到小的順序是　　　　　　　　 　　　　　　(用元素符號表示)；Y、Z、L三種元素的最簡單氫化物中屬于極性分子的有　 　　　　　　　，屬于非極性分子的有　　　　　　 (填化學(xué)式)；

　 (2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的分子構(gòu)型為　　　　　　 ，B的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　　 ；

　 (3)Q是人體必需的微量元素，與L同一主族，Q原子比L原子多兩個電子層，則Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　 　　　　　，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為　 　　　　　；該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol H₂Q反應(yīng)熱的是__________(填字母代號)；

　　　 　　 A．+99．7 kJ· mol·L^－1　　 　　　　　　　 B．+29．7 kJ·mol·L^－1

C．－20．6 kJ·mol·L^－1　　 　　　　　　　 D．－241．8 kJ·mol^－1

(4)用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Z。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：　　　　　　　　　　 ；由R生成Z的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持續(xù)地通入CO₂氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量n和通入CO₂的體積V的關(guān)系示意圖正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略)

第Ⅱ卷 非選擇題(共52分)

15．200℃時，11.6 g CO₂和H₂O的混合物氣體與足量的Na₂O₂反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6 g，則原混合物的平均相對分子質(zhì)量為

A．5.8　　　　　 　　 B．11.6 　　　　　　　　　　　 C．23.2　　　　　　 　 D．46.4

14．T ℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁ ℃和T₂ ℃時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示，則下列結(jié)論正確的是

A．該平衡體系的化學(xué)反應(yīng)方程式為：A(g) + B(g) 　C(g)

B．(t₁+10)min時，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．T₁＜T₂

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

13．下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A．K⁺、Na⁺、SO₃^2－、NO₃^－　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Ca²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．Na⁺、K⁺、NO₃^－、SO₄^2－　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、CO₃^2－

12．制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂+CuCl₂，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

A．燒杯中有鐵無銅　　 B．燒杯中有銅無鐵　 C．燒杯中鐵、銅都有　 D．燒杯中鐵、銅都無

11．在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－離子完全沉淀；如加入足量NaOH并加熱可得到c mol NH₃，則原溶液中的Al₂(SO₄)₃離子濃度(mol/L)為

　　　 A． 　　　　　　 B．　　　　　　　 C．　　　 　　 D．

10．下列離子方程式中正確的是

A．H₂SO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－ ＝ BaSO₄↓+H₂O

B．AgNO₃溶液中加入過量氨水：Ag⁺ + NH₃·H₂O ＝ AgOH↓ + NH₄⁺

C．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^－+3H₂O ＝ 2 Al(OH)₄^－

D．CH₃COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)： H⁺+OH^－ ＝ H₂O

9．下列各組物質(zhì)的分類正確的是

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯

②電解質(zhì)：硫酸鋁鉀、冰醋酸、氯化氫氣體、純堿

③非極性分子：CO_2­、CC1₄、CH₂C1₂、對二甲苯

④同位素：¹H⁺、²H₂、³H

⑤同素異形體：C₆₀、石墨、金剛石、石墨烯

⑥同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂

⑦同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯，二乙酸乙二酯

A．②⑤　 　 B．②④⑤⑦　　 　　 C．②⑤⑥⑦ 　 D．全部正確