18.(13分)不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí),硫酸可以被還原為SO2,也可被還原為氫氣。為了驗(yàn)證這一事實(shí),某同學(xué)擬用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為10lkPa,溫度為0℃)。
(1)若在燒瓶中放入1.30g鋅粒,與c mol/L H2SO4反應(yīng),為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠,量氣管的適宜規(guī)格是 ;
A.200 mL B.400 mL C.500mL
(2)若1.30g鋅粒完全溶解,氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ,則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ;
(3)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng),氫氧化鈉洗氣瓶增重b g.量氣瓶中收集到VmL氣體,則有:,依據(jù)的原理是
;
(4)若在燒瓶中投入d g鋅,加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L,充分反應(yīng)后鋅有剩余,測(cè)得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg,則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的氣體中,=
(用含字母的代數(shù)式表示)。若撤走盛有無(wú)水氯化鈣的U型管,
的數(shù)值將 (填偏大、偏小或無(wú)影響);
(5) 反應(yīng)結(jié)束后,為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積,量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:
①
②
③ 。
17.(17分)X、Y、Z、L、M、Q六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成氨基酸的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)L元素原子的電子式是 ;M在元素周期表中的位置為 ;前五種元素的原子半徑從大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示);Y、Z、L三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中屬于極性分子的有 ,屬于非極性分子的有 (填化學(xué)式);
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的分子構(gòu)型為 ,B的結(jié)構(gòu)式為 ;
(3)Q是人體必需的微量元素,與L同一主族,Q原子比L原子多兩個(gè)電子層,則Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為 ;該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下,表示生成1mol H2Q反應(yīng)熱的是__________(填字母代號(hào));
A.+99.7 kJ· mol·L-1 B.+29.7 kJ·mol·L-1
C.-20.6 kJ·mol·L-1 D.-241.8 kJ·mol-1
(4)用M單質(zhì)作陽(yáng)極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Z。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式: ;由R生成Z的化學(xué)方程式: 。
16.往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)地通入CO2氣體,當(dāng)通入氣體的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)立即停止,則在這一過(guò)程中,溶液中離子的物質(zhì)的量n和通入CO2的體積V的關(guān)系示意圖正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略)
第Ⅱ卷 非選擇題(共52分)
15.200℃時(shí),11.6 g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng),反應(yīng)后固體增加了3.6 g,則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4
14.T ℃時(shí),A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1 ℃和T2 ℃時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示,則下列結(jié)論正確的是
A.該平衡體系的化學(xué)反應(yīng)方程式為:A(g) + B(g) C(g)
B.(t1+10)min時(shí),保持容器總壓強(qiáng)不變,通入稀有氣體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.T1<T2
D.其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大
13.下列各組離子在堿性條件下能大量共存,且在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
A.K+、Na+、SO32-、NO3- B.Ca2+、Al3+、SO42-、Cl-
C.Na+、K+、NO3-、SO42- D.NH4+、Na+、Cl-、CO32-
12.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”,發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是
A.燒杯中有鐵無(wú)銅 B.燒杯中有銅無(wú)鐵 C.燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無(wú)
11.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀;如加入足量NaOH并加熱可得到c mol NH3,則原溶液中的Al2(SO4)3離子濃度(mol/L)為
A. B.
C.
D.
10.下列離子方程式中正確的是
A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42- = BaSO4↓+H2O
B.AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水:Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓ + NH4+
C.氧化鋁溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH-+3H2O = 2 Al(OH)4-
D.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng): H++OH- = H2O
9.下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是
①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯
②電解質(zhì):硫酸鋁鉀、冰醋酸、氯化氫氣體、純堿
③非極性分子:CO2、CC14、CH2C12、對(duì)二甲苯
④同位素:1H+、2H2、3H
⑤同素異形體:C60、石墨、金剛石、石墨烯
⑥同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑦同分異構(gòu)體:乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯,二乙酸乙二酯
A.②⑤ B.②④⑤⑦ C.②⑤⑥⑦ D.全部正確
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