6.下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A.兩難溶電解質(zhì)作比較時，K_sp小的，溶解度一定��；

B.欲使溶液中某離子沉淀完全，加入的沉淀劑應(yīng)該是越多越好；

C.所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈；

D.欲使Ca²⁺離子沉淀最完全，選擇Na₂C₂O₄作沉淀劑效果比Na₂CO₃好。

5. 下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A.在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag⁺和Cl^-濃度的乘積是一個常數(shù)；

B.AgCl的K_sp = 1.8×10^-10 mol²·L^-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag⁺) = c(Cl^-)且Ag⁺與Cl^-濃度的乘積等于1.8×10^-10 mol²·L^-2；

C.溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag⁺和Cl^-濃度的乘積等于K_sp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液；

D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，K_sp值變大。

4．向同濃度的Cu²⁺、Zn²⁺、Hg²⁺、Mn²⁺離子混合溶液中通入H₂S氣體，則產(chǎn)生沉淀的先后次序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A.CuS、HgS、MnS、ZnS；　　　　 　B.HgS、CuS、ZnS、MnS；

C. MnS、ZnS 、CuS、HgS、　　　　 D. HgS、ZnS、CuS、MnS

3．下列沉淀能溶解于鹽酸的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A.HgS；　　　 　　　B.Ag₂S　　　 　　C.MnS；　　 　D.CuS

2．在含有Mg(OH)₂沉淀的飽和溶液中加入固體NH₄Cl后，則Mg(OH)₂沉淀　　　　 (　 　)

A.溶解；　 　　　　B.增多；　　 　　C.不變；　　　 　D.無法判斷

1．難溶電解質(zhì)AB₂飽和溶液中，c(A⁺) = xmol·L^-1，c(B^-) = ymol·L^-1，則K_sp值為　　 (　　 )

A.　　　 ；　 　　　　　B.xy；　 　　　C.xy² 　　　　　D.4xy²

1、向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，=　　　　　 。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

4. (08江蘇卷)工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO₄)對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)　 △H₁ = 571.2 kJ·mol^-1　　 ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)　 △H₂= 226.2 kJ·mol^-1　　 ②

3.(08廣東卷)已知Ag₂SO₄的K_W 為2.0×10^-3，將適量Ag₂SO₄固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag⁺和SO濃度隨時間變化關(guān)系如右圖(飽和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034　mol·L^-1)。若t₁時刻在上述體系中加入100　mL.　0.020　mol·L^-1 Na₂SO₄ 溶液，下列示意圖中，能正確表示t₁時刻后Ag⁺和SO濃度隨時間變化關(guān)系的是　　　　　　　 (　 　)

2. (09年廣東化學(xué)·22)(12分)

某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO_3、MgSiO₃、 CaMg(CO₃)_2、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中鎂的工藝流程如下：

部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表，請回答下列問題：

(1)“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有　　　　　 (要求寫出兩條)

(2)濾渣I的主要成分有　　　 。

(3)從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有　　　 。

(4)Mg(ClO₃)₂在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：

　　　 MgCl₂+2NaClO₃₌₌₌Mg(ClO₃)₂+2NaCl

已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示：

①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO₃)₂.簡述可制備Mg(ClO₃)₂的原因：　　　　 。

②按①中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(ClO₃)₂過程中，常伴有NaCl析出，原因是：　　　　　　 。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：　　　　　　 。