1．be known as／be famous as作為……而聞名

be known for因……而出名

be known to為……所知

be known by憑……而知

The hill is known for the temple．

LuXun is known to us as a writer．

One can be known by his words and deeds．

28．向含有a mol和b mol的混合溶液中，慢慢地加入足量的稀硫酸，使其充分反應(yīng)后，得到沉淀x mol和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體y L。

計(jì)算推測(cè)當(dāng)?shù)娜≈捣秶鷥?nèi)不同時(shí)，x、y的值(用含a、b的式子表示)，并推測(cè)所得氣體的成分。(空格根據(jù)需要可填滿或不填滿)

27．將裝有30mL NO和NO₂混合氣體的試管倒立于水中, 經(jīng)過(guò)足夠時(shí)間, 到水面不再上升為止, 此時(shí)試管內(nèi)剩余氣體的體積為16mL. 求原混合氣體中NO和NO₂的體積各是多少毫升?

26．硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)可看成是一個(gè)S原子取代了Na₂SO₄中的一個(gè)O原子而形成。某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)。

[提出問(wèn)題]Na₂S₂O₃是否與Na₂SO₄相似具備下列性質(zhì)呢？

猜想①：　 　　　　　　　　　　　　　　；

猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；

猜想③：無(wú)還原性，不能被氧化劑氧化。

[實(shí)驗(yàn)探究]基于上述猜想②、③，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]Na₂S₂O₃能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na₂SO₄的化學(xué)性質(zhì)不相似。

[問(wèn)題討論]

⑴甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na₂S₂O₃氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說(shuō)明理由　　　 　。

⑵請(qǐng)重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na₂S₂O₃被氯水氧化。該實(shí)驗(yàn)方案是　　　 　。

25．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g) 2C(g)達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)0-20min，A的平均反應(yīng)速率為　　　　　　 　　　；8min時(shí)，v_(正)　 v_(逆)(填：>、=或<)

(2)反應(yīng)方程式中的x＝　　　 ，30min時(shí)改變的反應(yīng)條件是　　　　　　　　　　　　 。

(3)該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　　　 (填：“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

24．硫酸具有以下(A)-(E)所示的性質(zhì)，試選擇正確答案編號(hào)填在①-③所示變化的相應(yīng)空格處：

(A)在水中電離，并呈強(qiáng)酸性；(B)高沸點(diǎn)難揮發(fā)；(C)濃硫酸具有吸水性；(D)濃硫酸具有脫水性；(E)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；(F)濃硫酸溶于水入出大量熱。

①銅片與濃硫酸共熱產(chǎn)生二氧化硫氣體______________________。

②將稀硫酸滴在一張紙片上，再烘干(紙片不接觸燈焰)，發(fā)現(xiàn)紙片中滴過(guò)酸液的部位先變黑最后留下一個(gè)洞_________________________。

③蔗糖晶體中滴入適量的濃硫酸，再在滴有濃硫酸處加滴2-3滴水。發(fā)現(xiàn)加水處立即黑，黑色區(qū)不斷擴(kuò)大，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。_________。

0.5 mol·L^-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸

反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如右的坐標(biāo)曲

線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：

(1)曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因_______

___________________________,有關(guān)的化學(xué)方程式為

___________________；

(2)曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因_____________________________________；

(3)曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因_________________________；

(4)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_________________________

23．把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500 mL

22．已知硫酸錳(MnSO₄)和過(guò)硫酸鉀(K₂S₂O₈)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。

　 (1)請(qǐng)寫(xiě)出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　　　；

　 (2)此反應(yīng)的還原劑是　　　　　 ，它的氧化產(chǎn)物是　　　　　　 。

　 (3)此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它與過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有　　　　　 。

21．氮肥主要有　　　 氮肥、　　　 氮肥、　　 氮肥，目前固體氮肥中含氮量最高的是　　　　 �；�肥為增加糧食產(chǎn)量作出了重要的貢獻(xiàn)，但使用不當(dāng)也會(huì)引起環(huán)境問(wèn)題，如過(guò)度使用的化肥隨雨水進(jìn)入湖泊，使藻類迅速生長(zhǎng)，并消耗　　　　 ，嚴(yán)重時(shí)導(dǎo)致水中含氧量迅速減少，水生生物死亡，水會(huì)變黑發(fā)臭