3. (09天津卷7)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________。

(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：____________________。

(4)由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))_________________。

a.MnO₂ b.FeCl₃　　　　　　　　 c.Na₂SO₃　　　　　　　　　　 d.KMnO₄

(5)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________，

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________21世紀(jì)教育網(wǎng)

[答案]

[解析]本題以周期表為題材，考查原子半徑比較，酸性強(qiáng)弱，電子式，離子方程式以及鹽類水解等知識(shí)。(1)⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半徑大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一個(gè)電子層，故半徑最小。(2)②⑦位于同一主族，上面的非金屬性強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)，②③位于同一周期，且③在后，非金屬性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)。(3)四種元素分別為氫、氧、鈉和氯，離子鍵顯然必須是鈉鹽，極性共價(jià)鍵則應(yīng)有兩種非金屬組成。(4)液態(tài)H₂O₂可以在MnO₂、FeCl₃等催化劑作用下發(fā)生分解反應(yīng)。(5)⑥為Al，可推斷Z為Al(OH)₃，受熱分解可產(chǎn)物Al₂O₃，再電解即可得單質(zhì)鋁。M僅含非金屬的鹽，顯然銨鹽，所以X與Y應(yīng)為AlCl₃與NH₃·H₂O的反應(yīng)，生成NH₄Cl。由于NH₄⁺ 水解，故要使其濃度與Cl^－相等，則要補(bǔ)充NH₃·H₂O。由電荷守恒知：C(NH₄⁺ )+ C(H⁺)C(Cl^－)+C(OH^－),若C(NH₄⁺ ) C(Cl^－)，則C(H⁺)= C(OH^－)，即pH=721世紀(jì)教育網(wǎng)

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2. (09全國(guó)卷Ⅰ29)已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸。回答下列問(wèn)題：

(1)W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是　　　　　　　　　　　 ；

(2)Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是　　　　　　　　　 ；

(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是　　　　　　 ；

(4)這5個(gè)元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是(填化學(xué)式)　　　　　　　　 ，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是　　　　　　　　　　　　 ；

(5)W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH₂)₄和HCL氣體；W(QH₂)₄在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(各物質(zhì)用化學(xué)式表示)是　　　　　　　　　 。

[答案](1)原子晶體。(2)NO₂和N₂O₄(3)As₂S₅。(4)①NH₃> AsH₃ > PH₃,因?yàn)榍罢咧泻�有氫鍵,后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力不同；②電子數(shù)相同的有SiH₄、PH₃和H₂S結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和V形。(5)SiCl₄ + 4NH₃ = Si(NH₂)₄ + 4HCl，3Si(NH₂)₄ = 8NH₃ + Si₃N₄

[解析]本題可結(jié)合問(wèn)題作答。W的氯化物為正四體型，則應(yīng)為SiCl₄或CCl₄，又W與Q形成高溫陶瓷，故可推斷W為Si。(1)SiO₂為原子晶體。(2)高溫陶瓷可聯(lián)想到Si₃N₄,Q為N，則有NO₂與N₂O₄之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。(3)Y的最高價(jià)氧化的的水化物為強(qiáng)酸，且與Si、N等相鄰，則只能是S。R為As，所以R的最高價(jià)化合物應(yīng)為As₂S₅。(4)顯然x為P元素。①氫化物沸點(diǎn)順序?yàn)镹H₃> AsH₃ > PH₃,因?yàn)榍罢咧泻�有氫鍵后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力不同。②SiH₄、PH₃和H₂S的電子數(shù)均為18。，結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和V形。(5)由題中所給出的含字母的化學(xué)式可以寫(xiě)出具體的物質(zhì)，然后配平即可。

1．(08全國(guó)Ⅱ卷)Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，

(1)Q的最高價(jià)氧化物，其固體屬于________晶體，俗名叫_____________。

(2)R的氫化物的分子的空間構(gòu)型是_____________，屬于____________分子(填“極性”或“非極性”)，它與X形成的化合物可作為一種重要陶瓷材料，其化學(xué)式是___________。

(3)X的常見(jiàn)氫化物的空間構(gòu)型是____________；它的另一種氫化物X₂H₄是一種火箭燃料的成分，其電子式是__________。

(4)Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是_______和_______；Q與Y形成的分子的電子式是____________，屬于______________分子(填“極性”或“非極性”)。

[解析]Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，Q可能為C(碳)，X為N，由于這五種元素均是前20號(hào)元素，所以R為Si，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z，Y為S，Z為Cl。

[答案](1)分子；干冰。

　　 (2)正四面體；非極性；Si₃N₄。

　　 (3)三角錐；　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (4)CS₂；CCl₄。 ；非極性。

13. A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3�；卮穑�

(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A________、D________、E________；

(2)用電子式寫(xiě)出B、F形成的化合物的電子式___________________；(3)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________；(4)D的固態(tài)氧化物是_______晶體，含n molD的氧化物的晶體中含D-O共價(jià)鍵為_(kāi)______mol。

[答案](1)Na、Si、P;(2)氯化鎂電子式略；(3)Al(OH)₃++2H₂O;(4)原子，4n

[專題綜合]

12. 有A、B、C、D四種相鄰短周期元素(如下圖所示)，根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題：

⑴A和C元素；B和D元素各有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)椋?/p>

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵氧與硫處于同一族，性質(zhì)相似，對(duì)應(yīng)的化合物也有類似的性質(zhì)，同時(shí)有差異，如：H₂O與H₂S； CH₃CH₂OH與CH₃CH₂SH(乙硫醇)等有一定相似性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①　　 已知酸性H₂O<H₂S,試判斷乙醇和乙硫醇分別與金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度

CH₃CH₂OH　　　 　CH₃CH₂SH(填>、<或=)

②CH₃CH₂Br不僅能與NaOH溶液反應(yīng)，而且也能與NaHS溶液反應(yīng)，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：

⑶在四種元素中A元素還可能與D元素有相似的化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)上稱為對(duì)角線規(guī)則。請(qǐng)完成下列反應(yīng)方程式：(已知：鎂可以在氮?dú)庵腥紵�得到氮化鎂)

①Li單質(zhì)也能在氮?dú)庵腥紵�，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②鈹單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[答案](1)同主族元素原子的結(jié)構(gòu)相似，元素的化學(xué)性質(zhì)相似

⑵①<　

②CH₃CH₂Br+ NaHS= CH₃CH₂SH+ NaBr

⑶①6Li+N₂==2Li₃N(3分)②Be+2OH^-==BeO₂^2-+H₂↑

11. 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

(1)T原子中核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有______種，焰色反應(yīng)是　　　 　　變化(選填“化學(xué)”或“物理”)。

(2)X的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)_________ ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物化合生成的鹽在實(shí)際應(yīng)用中可以作　 　　　　　　。

(3)元素Y的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物其濃溶液有三大特性為　　 　　 　　　　、

　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 　。

(4)工業(yè)上制備Z所用的方法是　　　　　　　 　。　

[答案]

　　(1)11　 物理　 (2)　　　　　化肥、炸藥　 (3)吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性

(4)電解法

10. 有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的一種核素的原子核為質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，C原子的最外層電子數(shù)是D、F原子最外層電子數(shù)之和。下列推論正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．A、B兩元素只能形成一種化合物

B．D、E兩元素的最高價(jià)多種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)堿

C．C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定小于F的氣態(tài)氫化物

D．C、F兩種元素可能形成原子晶體型的新型無(wú)機(jī)非金屬材料

[答案]D

9. 甲、乙為短周期不同主族元素組成的單質(zhì)，丙、丁為氧化物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，　　　　　　　　 ，滿足條件的甲和乙為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　 A．鋁和鐵　　 　　　　 B．氟氣和氧氣　　　　 C．碳和硅 　　　　　　 D．鎂和碳

[答案]D

8. 下列事實(shí)能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，而鐵與氯氣反應(yīng)時(shí)生成氯化鐵

　　　 B．與金屬鈉反應(yīng)，氯原子得一個(gè)電子，而硫原子能得兩個(gè)電子

　　　 C．常溫時(shí)氯氣呈氣態(tài)，而硫呈現(xiàn)固態(tài)

　　　 D．氯的最高價(jià)為+7價(jià)，而硫的最高價(jià)為+6價(jià)

[答案]A

7. 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是

A．酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄ B．氫化物穩(wěn)定性：H₂S＞HF＞H₂O

C．堿性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Ca(OH)₂ D．氧化性：F₂ ＞ Cl₂ ＞ Br₂ ＞ I₂

[答案]D