1、化學平衡常數(shù)只與　　　　 有關(guān)，與反應物或生成物的濃度無關(guān)。

1、定義：在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個常數(shù)。這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù))

(3)　　 (4)100mL

31．將4mgCl₂和mg磷點燃反應后不剩余反應物，即反應物完全轉(zhuǎn)化為生成物。

(1)試用過量計算說明生成物有什么？

(2)計算生成物的物質(zhì)的量之比。

30．20℃時，Na₂CO₃和NaHCO₃的溶解度分別是21.5g和9.6g，向100g20℃飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，最多可得多少g晶體？(溫度20℃)

29．過碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式為：

　2Na₂CO₄+4HCl=4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O，商品過碳酸鈉中一般都含有Na₂CO₃，為了測定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應，通過測量產(chǎn)生的氧氣的體積，可以計算出過碳酸鈉的含量。

(1)根據(jù)下圖提供的儀器裝置，組裝一套測定商品過碳酸鈉的實驗裝置，這些裝置的連接順序是(填接口字母)：　　　　　　　　　　　 。

(2)裝置④的作用：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如果實驗時，稱取wg樣品和過量鹽酸反應后，沒得氧氣的體積(標準狀況)為VmL，則此樣品的純度為　　　　　　　　　　 。

(4)某次實驗，稱取0.9g樣品進行測定，實驗室有50mL,100mL,150Ml三種規(guī)格的量筒，應選用規(guī)格為　　　　　 　　　的量筒進行實驗。

28．下列有關(guān)實驗操作正確的是(　　 )

A．如果滴定管尖嘴部分有氣泡，應快速放液，把氣泡趕走

B．物質(zhì)溶解后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．讀滴定管的液面讀數(shù)時，應當平視，讀取液體凹液面與刻度線相切處的讀數(shù)

D．酸式滴定管滴液時左手拿錐形瓶，右手控制活塞

27．根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系及實驗現(xiàn)象，推斷A-Y物質(zhì)的化學式

A　　　　　　　 　B　　　　　　　 　C　　　　　　　 　D　　　　　　　 　

E　　　　　　　 　F　　　　　　　 　G　　　　　　　 　X　　　　　　　 　

Y