20．(15分)

I．A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

　　　 (1)A中反應(yīng)的離子方程式為　　　　　 ；

　　　 (2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　 ，Sn極附近溶液的pH　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)；

　　　 (3)C中被腐蝕的金屬是　　　　 ，總反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是　　　　　　　 。

II．現(xiàn)有常溫下的6份溶液：①0.01 mol·L^-1CH₃COOH溶液；②0.01 mol·L^-1HCl溶液；③pH=13的氨水；④pH=13的NaOH溶液；⑤0.01 mol· L^-1CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol·L^-1HCI溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

　　　 (1)其中水的電離程度最大的是　　　 (選填序號(hào)，下同)，水的電離程度相同的是　　 ；

　　　 (2)若將②、④混合后所得溶液pH=12，則消耗②、④溶液的體積之比為　　　　　 ；

　　　 (3)將溶液同等稀釋10倍后溶液的pH：③　　 ④，⑤　　 ⑥(選填“>”或“<”或“=”)。

19．(8分)

　　　 (1)AgNO₃的水溶液呈　　　　　 (填“酸”、“中”、“堿”)性，常溫時(shí)的pH　　　 7(填”>”或”=”或”<”)，原因是(用離子方程式表示)：　　　　　　　　　　 ，實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)為了抑制其水解，常將AgNO₃固體先溶于較濃的　　　　　　 中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度�！　�

　　　 (2)把FeCl₃溶液加熱蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是　　　　　 ，原因是(用二個(gè)化學(xué)方程式來(lái)說(shuō)明)：　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(6分)

從H+、Cu2+、Na+、、等五種離子中選擇適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，使之符合下列要求(填化學(xué)式)：

　　　 (1)以碳棒為電極，一電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應(yīng)選用的電解質(zhì)是　　　　 ；

　　　 (2)以碳棒為電極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，應(yīng)選用的電解質(zhì)是　　　　　 ；

　　　 (3)以碳棒為陽(yáng)極，鐵棒為陰極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量和水量都減少，則應(yīng)選用的電解質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(6分)

(1)298K時(shí)，由氫氣和氧氣反應(yīng)生成l mol水蒸氣放熱241．8 kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　　　　　　　　　　 △H=△H₁；

　　　　　　 ②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　　　　　　　　　 △H=△H₂；

　　　　　　 ③TiO₂(s)+2C1₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g)　　　　　 △H=△H₃；

則TiO₂(s)+2C1₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的△H　　　　　　　　 。

　　　 (3)在一密閉容器中充人一定量的N₂和H₂，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后的2 s內(nèi)氫氣的平均速率：

v(H₂)=0．45mol／(L·s)，則2 s末NH₃的濃度為　　　　　　　　 。

16．在一密閉容器中，可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器容積縮小為原來(lái)的l／2，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度是原來(lái)的1.5倍。下列說(shuō)法正確的是

　　 A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)　　 B．C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

　　 C．A的轉(zhuǎn)化率降低　　 　　 D．a(chǎn)+b=c

15．下列溶液：①pH=0的鹽酸(至)0．5 mol·L^-1鹽酸③0．1 mol·L^-1的NH₄Cl溶液④0．1 mol·L^-1的NaOH溶液 ⑤0．5 mol·L^-1的NH₄Cl溶液，以上溶液中由水電離的c(H⁺)由大到小的順序是

　　 A．⑤③④②①　　 　　 B．①②③⑤④　　 　　 C．①②③④⑤　　 　　 D．⑤③④①②

14．被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)是離子”流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：

　 Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是

　　　 A．該電池的正極為鋅

　 　　 B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

　 　　 C．當(dāng)0．1mol Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1．204×10²³

　 　　 D．電池正極反應(yīng)式為：

13．下列說(shuō)法中，正確的是

　 　　 A．△H>0表示放熱反應(yīng)，△H<0表示吸熱反應(yīng)

　 　　 B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

　 　　 C．l mol H₂SO₄與1mol Ba(OH)₂反應(yīng)生成BaSO₄沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱

　 　　 D．1 mol H₂與0.5 mol O₂反應(yīng)放出的熱就是H₂的燃燒熱

12．在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是

　 　　 A．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率　　 　　 B．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

　 　　 C．正、逆反應(yīng)的速率　　 D．反應(yīng)混合物的濃度

11．下列能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H⁺)>c(OH^一)的操作是

　　 ①將水加熱煮沸　　 ②向水中投入一小塊金屬鈉　 ③向水中通CO₂④向水中通NH₃

　　 ⑤向水中加入明礬晶體　 ⑥向水中加入NaHCO₃固體　 ⑦向水中加NaHSO₄固體

　 　　 A．①③⑥⑦　　 B．①③⑥　　 　　 C．⑤⑦　　 D．⑤