3、下列各組中屬于同位素關(guān)系的是(　　 )

A.與　　 B.T₂O與H₂O　　　　 C.與　　　 D.金剛石與石墨

2、下列粒子半徑最小的是(　　 )　　 A.Na⁺　　 B.Na　　 C.Cl　　 D.Cl^－

2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

第三周期元素	11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar
(1)電子排布	電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加
(2)原子半徑	原子半徑依次減小	-
(3)主要化合價(jià)	+1	+2	+3	+4 －4	+5 －3	+6 －2	+7 －1	-
(4)金屬性、非金屬性	金屬性減弱，非金屬性增加	-
(5)單質(zhì)與水或酸置換難易	冷水 劇烈	熱水與 酸快	與酸反 應(yīng)慢	--	-
(6)氫化物的化學(xué)式	--	SiH4	PH3	H2S	HCl	-
(7)與H2化合的難易	--	由難到易	-
(8)氫化物的穩(wěn)定性	--	穩(wěn)定性增強(qiáng)	-
(9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式	Na2O	MgO	Al2O3	SiO2	P2O5	SO3	Cl2O7	-
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物	(10)化學(xué)式	NaOH	Mg(OH)2	Al(OH)3	H2SiO3	H3PO4	H2SO4	HClO4	-
(11)酸堿性	強(qiáng)堿	中強(qiáng)堿	兩性氫 氧化物	弱酸	中強(qiáng) 酸	強(qiáng)酸	很強(qiáng) 的酸	-
(12)化規(guī)律	堿性減弱，酸性增強(qiáng)	-

第ⅠA族堿金屬元素：Li　 Na　 K　 Rb　 Cs　 Fr　　 (Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方)

第ⅦA族鹵族元素：F　 Cl　 Br　 I　 At　　　 (F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方)

★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：

(1)金屬性強(qiáng)(弱)--①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易(難)；②氫氧化物堿性強(qiáng)(弱)；③相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱)Fe+CuSO₄＝FeSO₄+Cu。

(2)非金屬性強(qiáng)(弱)--①單質(zhì)與氫氣易(難)反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定(不穩(wěn)定)；③最高價(jià)氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(qiáng)(弱)；④相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱)2NaBr+Cl₂＝2NaCl+Br₂。

(Ⅰ)同周期比較：

(Ⅱ)同主族比較：

(Ⅲ)

比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：(1)先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。

(2)電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。

[練習(xí)]1、某粒子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子，凈電荷數(shù)為0，則它的化學(xué)符號(hào)可能是(　　 )

A.₁₃Al　　 B.¹³Al　　 C.¹³C　　 D.₁₃C

1.元素周期律：元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

核外電子層數(shù)　　　 元素種類

第一周期　　　　　 1　　　　　　 2種元素

短周期　 第二周期　　 　　　2　　　　　　 8種元素

周期　　　　　　 第三周期　　　　　 3　　　　　　 8種元素

元　 (7個(gè)橫行)　　　　　 第四周期　　　　　 4　　　　　　 18種元素

素　 (7個(gè)周期)　　　　　 第五周期　　　　　 5　　　　　　 18種元素

周　　　　　　　 長(zhǎng)周期　 第六周期　　　　　 6　　　　　　 32種元素

期　　　　　　　　　　　　 第七周期　　　　　 7　　　　　　 未填滿(已有26種元素)

表　　　　　　　　 主族：ⅠA-ⅦA共7個(gè)主族

族　　　　 副族：ⅢB-ⅦB、ⅠB-ⅡB，共7個(gè)副族

(18個(gè)縱行)　 第Ⅷ族：三個(gè)縱行，位于ⅦB和ⅠB之間

(16個(gè)族)　　 零族：稀有氣體

1.編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù))

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。

主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來(lái)說(shuō))

質(zhì)子(Z個(gè))

原子核　　　　　　　　　　　 注意：

中子(N個(gè))　　 質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

核外電子(Z個(gè))

★熟背前20號(hào)元素，熟悉1-20號(hào)元素原子核外電子的排布：

H　 He　 Li　 Be　 B　 C　 N　 O　 F　 Ne　 Na　 Mg　 Al　 Si　 P 　S　 Cl　 Ar　 K　 Ca

2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n²；③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層不超過(guò)2個(gè))，次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。

電子層： 一(能量最低)　 二　　 三　　 四　　 五　　 六　　 七

對(duì)應(yīng)表示符號(hào)： K　　　　　　　 L　　 M　　 N　　 O　　 P　　 Q