12.答案：(1)2　 5　 ===　 3　 2　 1　 1　 (說明：錯(cuò)一個(gè)即不給分)

　(2)開始階段由于HSO被氧化生成H⁺和SO，酸性加強(qiáng)，反應(yīng)速度增大

解析：(1)考查氧化還原方程式的配平；(2)考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。

由題意，速率加快的原因不可能是：①壓強(qiáng)增大；②溫度升高；③催化劑的使用；④反應(yīng)物HSO、IO濃度增大。只能是由于5HSO+2IO===5SO+I₂+3H⁺+H₂O反應(yīng)的發(fā)生，使得c(H⁺)濃度增大，酸性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快(題給信息)。

●命題趨向與應(yīng)試策略

11.答案：(1)0.013　 (2)1.0　 催化劑　 (3)＞　 ＞　 (4)吸熱　 溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)

解析：(1)v_A＝＝0.013　mol·(L·min)^－1

(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2可知，反應(yīng)溫度相同，達(dá)平衡時(shí)的A的濃度相同，說明是同一平衡狀態(tài)，即c₂＝1.0　mol·L^－1，又因?qū)嶋H反應(yīng)的速率快，達(dá)平衡所需時(shí)間短，說明反應(yīng)中使用了催化劑。

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1可知，從10　min到20　min，實(shí)驗(yàn)1的A的濃度變化值為0.13　mol·L^－1，而實(shí)驗(yàn)3的A的濃度變化值為0.17　mol·L^－1，這就說明了v₃＞v₁。又知從0 min到10　min　A的濃度的變化值應(yīng)大于0.17　mol·L^－1，即c₃＞(0.92+0.17)mol·L^－1＝1.09　mol·L^－1。

(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1可知，兩實(shí)驗(yàn)的起始濃度相同，反應(yīng)溫度不同，達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4的A的濃度小，說明了實(shí)驗(yàn)4 A進(jìn)行的程度大，即溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

10.答案：(1)B　 C　 (2)D　 A

解析：此題以化學(xué)平衡知識(shí)為載體，考查了考生思維的有序性和嚴(yán)密性。解此題時(shí)首先要審清在題給條件下，只有S是固態(tài)，其余的物質(zhì)都是氣態(tài)。

容積固定的條件下，只有反應(yīng)A在反應(yīng)前后氣體密度發(fā)生了變化。B反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，p_前＞p_后；C反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，即p_前＝p_后。?

在壓強(qiáng)不變，容積可變的條件下，反應(yīng)A的產(chǎn)物只有水，密度必然減少，反應(yīng)B的分子數(shù)減少，反應(yīng)后密度必然增大，反應(yīng)C的密度不發(fā)生改變，反應(yīng)D的分子數(shù)增多，反應(yīng)后密度必然減少。

9.答案：CD

解析：反應(yīng)的平均速率是指單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)濃度的變化量。已知容器體積為5 L，時(shí)間半分鐘即30 s，NO的物質(zhì)的量(變化量)為0.3 mol，則c(NO)＝0.3 mol/5 L＝0.06 mol·L^－1。

所以(NO)＝0.06 mol·L^－1／30 s＝0.002 mol·L^－1·s^－1。即可求出：

(O₂)＝0.002 mol·L^－1·s^－1×＝0.0025 mol·L^－1·s^－1；

(H₂O)＝0.002 mol·L^－1·s^－1×＝0.003 mol·L^－1·s^－1；

(NH₃)＝0.002 mol·L^－1·s^－1×＝0.002 mol·L^－1·s^－1。

8.答案：A

7.答案：B

解析：在可逆反應(yīng)中使用催化劑，能同等倍數(shù)改變正、逆化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的程度(指反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率，或達(dá)到平衡時(shí)某物質(zhì)在反應(yīng)混合物中的含量)，對(duì)照選項(xiàng)只有B項(xiàng)符合。

6.答案：A

解析：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的速率，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)速率增大，故選A。

5.答案：D

解析：本題屬信息遷移題。意在考查學(xué)生接受新信息、處理所給數(shù)據(jù)的能力。按題給數(shù)據(jù)代入v=k［c(H₂)］^m［c(Cl₂)］ⁿ即可。第一組數(shù)據(jù)無法計(jì)算，代入第二組數(shù)據(jù)：2.0k＝k(2.0)^m(1.0)ⁿ，則m＝1；代入第三組數(shù)據(jù)：4.0k＝k(2.0)^m(4.0)ⁿ，結(jié)合m=1，則n=。故選D。

4.答案：AD

解析：NH₃平均每秒鐘的濃度變化，即v(NH₃)＝0.001 mol·L^－1·s^－1。其余根據(jù)同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得出。

3.答案：C

解析：(H₂O)= =0.0015 mol·L^－1·s^－1，則

(NO)=0.0010 mol·L^－1·s^－1，

(NH₃)=0.0010 mol·L^－1·s^－1，(O₂)＝0.00125　mol·L^－1·s^－1