9. 將9 g兩種物質(zhì)組成的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可放出2.24L CO2，該混合物的成分可能是(　　 )

　　 A. 　　　　　　　 B.

　　 C. 　　　　 D.

8. 下列說(shuō)法正確的是(　　 )

　　 A. 二氧化硅是原子晶體，不存在單個(gè)分子，“”表示的是晶體中硅、氧原子的最簡(jiǎn)個(gè)數(shù)比而不是一個(gè)分子組成

　　 B. 石英玻璃的膨脹系數(shù)是普通玻璃的1/18，故不能用于制造耐高溫化學(xué)儀器

　　 C. 工業(yè)上用碳還原二氧化硅制粗硅，反應(yīng)中氧化劑與還原劑質(zhì)量比是5：2

　　 D. 二氧化硅熔沸點(diǎn)比二氧化碳高，是由于Si-O鍵比C-O鍵的鍵能大

7. 某些保健品中有鍺元素(Ge)，它在周期表的第4周期IVA族。有關(guān)鍺的敘述正確的是(　　 )

　　 A. 鍺原子序數(shù)為34

　　 B. Ge可以生成化學(xué)式為的鹽

　　 C. 鍺的金屬活潑性應(yīng)比鋁強(qiáng)

　　 D. 單質(zhì)鍺是半導(dǎo)體

6. 證明碳酸酸性比硅酸酸性強(qiáng)的事實(shí)是(　　 )

　　 A. 溶于水即生成碳酸，而不溶于水

　　 B. 能生成分子晶體，而是原子晶體

　　 C. 將通入硅酸鈉溶液中有白色膠狀沉淀析出

　　 D. 高溫下能發(fā)生如下反應(yīng)：

5. 下列敘述所指的非金屬元素中，氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是(　 　)

　　 A. 構(gòu)成礦物與巖石的主要元素

　　 B. 空氣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素

　　 C. 有兩種氯化物，其中一種氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的元素

　　 D. 在地殼中含量最多的元素

4. 下面的離子方程式正確的是(　　 )

　　 A. 石英與燒堿反應(yīng)：

　　 B. 向小蘇打溶液中加入石灰水至過(guò)量

　　 C. 向燒堿溶液中通入過(guò)量的

　　 D. 向水玻璃中加入鹽酸

3. 下列對(duì)二氧化碳的認(rèn)識(shí)中正確的是(　　 )

　　 A. 分子內(nèi)有極性鍵，分子是極性分子

　　 B. 二氧化碳與二氧化硫有完全相同的物理性質(zhì)

　　 C. 二氧化碳雖然無(wú)毒性，但也要控制其向大氣中的排放量

　　 D. 空氣中的二氧化碳主要來(lái)源于人的呼吸作用

2. 下列各組物質(zhì)中，晶體類型相同且熔點(diǎn)高低比較正確的是(　　 )

　　 A. 硅、鋁合金>鋁　　 B. 　　C. 　　D.

1. 石墨炸彈爆炸時(shí)能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設(shè)備損壞，這是由于石墨(　　 )

　　 A. 有放射性　　 B. 易燃易爆　　 C. 能導(dǎo)電　　 D. 有劇毒

6. 酸式鹽和堿反應(yīng)的方程式書寫：

　　 分析與書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的過(guò)程首先要從實(shí)質(zhì)入手。酸式鹽(大多數(shù)可溶)與堿反應(yīng)的一個(gè)重要本質(zhì)是中和--在堿溶液存在的條件下，酸式鹽中可以電離出H+，不得不全部(或部分)電離出來(lái)與OH－結(jié)合成水，于是酸式酸根離子就轉(zhuǎn)化為酸根離子，溶液中的酸根離子將首先將能產(chǎn)生難溶物的陽(yáng)離子沉淀析出，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程既遵守質(zhì)量守恒又遵守電荷守恒，產(chǎn)物的確定就要根據(jù)酸式酸根中的H+與堿提供的OH－的相對(duì)量決定：如

　　 (1)NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2混合：

　　 析：少量，可提供足量，H+可將全部OH－中和：

　　 (2)溶液與過(guò)量混合

析：過(guò)量，則不足，H+只能中和部分OH－：

　　 請(qǐng)?jiān)噷懴铝蟹磻?yīng)：

　　 (3)少量

　　 (4)過(guò)量

　　 (5)少量

　　 (6)過(guò)量

　　 答案如下：

　　 (3)

　　 (4)

　　 (5)

　　 (6)

　 　注：(5)(6)反應(yīng)中為同種陽(yáng)離子，因此提供的與是一樣多的，因此“少量”、“過(guò)量”已不影響反應(yīng)結(jié)果。

[典型例題]

[例1] 最近，科學(xué)家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，分子式為C60，下列說(shuō)法正確的是(　　 )

　　 A. C60是一種新型的化合物

　　 B. C60和石墨都是碳的同素異形體

　　 C. C60中含離子鍵

　　 D. C60的式量是720

　 　解析：這是一道信息題，但考查了最基本的概念：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物，同素異形體，離子鍵和共價(jià)鍵等。請(qǐng)同學(xué)們注意題中“分子”“分子式”等關(guān)鍵詞，再加入以上基本概念的準(zhǔn)確掌握，即可順利得出答案。

　　 答案：BD

　　 評(píng)注：本章是非金屬部分不算重要的章節(jié)，但就高考題而言，在某些年份占有較大比重，尤其是多以C60、CO2與溫室效應(yīng)，新型無(wú)機(jī)材料為載體考查了化學(xué)基本理論、基本概念，甚至“3+X”學(xué)科間的綜合(見例4)

[例2] 鍺酸鉍簡(jiǎn)稱BGO，是我國(guó)新研制成功的一種性能優(yōu)良的閃爍晶體材料，其中Ge處于最高價(jià)，Bi的價(jià)態(tài)與它跟氯形成的某種共價(jià)氯化物中的價(jià)態(tài)相同，而且在此氯化物中，鉍具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則BGO的化學(xué)式為(　　 )

A. 　　B. 　　C. 　　D.

　 　解析：鍺處于IVA，最高正價(jià)為；鉍的氯化物中能使Bi滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由于Bi是VA元素，所以，是，為價(jià)。再運(yùn)用化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，確定B選項(xiàng)。

　 　答案：B

[例3] 120℃、101.3 kPa條件下，有2L、2L、1L、0.5L和1L組成的混合氣體。將混合氣體通過(guò)分別放足量Cu粉、C粉和CuO粉的三個(gè)灼熱的反應(yīng)管。假設(shè)氣體通過(guò)每個(gè)反應(yīng)管都能充分反應(yīng)，且不記三個(gè)反應(yīng)管以何種順序排列，問(wèn)：

　　 (1)尾氣是否有可能是單一氣體？__________(填“可能”或“不可能”)。若可能，該氣體是__________。

　　 (2)原氣體中是否有幾種(或一種)不可能再存在于尾氣之中？__________(填“有”或“沒(méi)有”)。若有，它們(或它)是__________。

(3)原氣體中是否有幾種(或一種)一定存在于尾氣中？__________(填“有”或“沒(méi)有”)。若有，它們(或它)是__________。

解析：解題思路有2條：第一條是按部就班，非常煩瑣；第二條是抓住關(guān)鍵，刪繁就簡(jiǎn)。請(qǐng)同學(xué)認(rèn)真體會(huì)：

　 　方法一：因?yàn)镃u、C、CuO三種物質(zhì)排列有6種順序，列出混合氣體6種串連方式的結(jié)果如下：

　　 ① 混合氣體

　　 ② 混合氣體

③ 混合氣體

④ 混合氣體

　　 ⑤ 混合氣體

⑥ 混合氣體

　　 從而得出結(jié)論。

　　 (1)尾氣不可能是單一氣體，它只可能是H2和CO，或H2O和CO2兩種情況。

　　 (2)原氣體中O2，無(wú)論是遇到Cu或C(還原劑)，即被耗去，不再出現(xiàn)于尾氣中

　　 (3)最后得到的尾氣只有兩種可能組合，還原性的CO和H2，或氧化性的CO2和H2O。所以不能說(shuō)尾氣中肯定有哪一種(或哪些種)氣體。

　　 方法二：仔細(xì)分析Cu的作用只有一個(gè)，那就是吸收O2，且吸收完全，而其它過(guò)程又不產(chǎn)生O2，O2與CuO不作用。O2與足量C作用產(chǎn)生CO，若先產(chǎn)生，則混合物原來(lái)就有，若后產(chǎn)生，試想CO2與C最后亦能產(chǎn)生CO，故對(duì)尾氣無(wú)影響。故可將O2、Cu從題中抹去，這樣問(wèn)題變得簡(jiǎn)單起來(lái)，只有2種順序：

CO、CO2　　　 CO　　　　 CO2

　　 CO、CO2　　　　 CO2　　　　 CO

　　 由于該問(wèn)與體積無(wú)關(guān)，所以可以不考慮各氣體的體積。

　　 答案：(1)不可能；(2)有；O2；(3)沒(méi)有

　　 評(píng)注：不忙于作羅列式的6種可能情況，而是仔細(xì)的分析混合氣體中各組份跟3種試劑的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，敏感地看出8個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，試劑中一個(gè)是氧化劑，兩個(gè)是還原劑。然后推理，可以大大縮短時(shí)間。在兼有難度和速度的高考中，時(shí)間也是不可忽視的因素。

[例4] 1996年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。C60分子是形如足球狀的多面體，如圖所示：

　　 該結(jié)構(gòu)建立基于以下考慮：

　 　(1)C60分子中每個(gè)碳原子只能跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵；

　　 (2)C60分子中只含有五邊形和六邊形；

　　 (3)多面體的頂點(diǎn)數(shù)，面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：

　　 頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)－棱邊數(shù)=2

　　 據(jù)上述可推知，C60中有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形，C60分子中所含雙鍵數(shù)為30。

　　 回答下列問(wèn)題：

　　 (1)與金剛石相比，熔點(diǎn)較高是_____________(填“金剛石”或“C60”)，理由是__________________________。

　　 (2)試估計(jì)C60與F2在一定條件下，能否生成C60F60_____________(填“能”或“不可能”)，并簡(jiǎn)述理由__________________________。

　　 (3)通過(guò)計(jì)算確定C60分子中所含單鍵數(shù)為_____________。

　　 (4)C70分子空間結(jié)構(gòu)與C60相似，通過(guò)計(jì)算確定C70分子中的五邊形和六邊形的數(shù)目。

　　 解析：

　　 (1)金剛石為原子晶體，而C60為分子晶體，所以肯定是金剛石熔點(diǎn)高。

　　 (2)可能，只要是F2與C60在一定條件下完全加成即可，因?yàn)橐呀?jīng)告訴了C60中有30個(gè)雙鍵，由烯烴加成原理可推知這是可能的。

　　 (3)有2種方法：

　　 一：共有60個(gè)C原子，每個(gè)C原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，而每個(gè)共價(jià)鍵又是兩個(gè)C原子共同參予構(gòu)成，所以在C60中共有共價(jià)鍵數(shù)：。由其結(jié)構(gòu)知共價(jià)鍵數(shù)即棱邊數(shù)。共有90個(gè)共價(jià)鍵。其中有30個(gè)雙鍵，所以單鍵為60。

　　 二：利用歐拉定理：棱邊數(shù)，求得棱邊數(shù)為90，即單雙鍵共為90，所以單鍵為60。

　　 (4)設(shè)共有五邊形個(gè)，六邊形個(gè)。

　　 解得

　　 答案：(1)金剛石；略　　 (2)可能；略　 　(3)60

　　 (4)五邊形12個(gè)，六邊形25個(gè)。

[模擬試題]