10．(09年寧夏理綜·37)［化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)］(15分)

請(qǐng)回答氯堿的如下問(wèn)題：

(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上k＝　　　 (要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果)；

(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl(鹽酸)③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是　　　　 　(填序號(hào))

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

①圖中X、Y分別是　　　　 、　　　 (填化學(xué)式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小　　　 ；

②分別寫(xiě)出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：　　　 ； 負(fù)極：　　　 ；

③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)(電)能之處在于(寫(xiě)出2處)　　　　　 、　　 　　　　。

答案：(1)k=M(Cl₂)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89(2)③①② (3)①Cl₂　 H₂　 a%小于b%　 ②O₂+4e^-+2H₂O＝4OH^- H₂－2e^-+2OH^-＝2H₂O　 ③燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液的濃度；降低能耗(其他合理答案也給分)

解析：(1)只要了解電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑即可得到，k=M(Cl₂)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89；(2)只要抓住除鋇離子要放在除碳酸根離子前即可得到順序關(guān)系：③①②；(3)本題突破口在于B燃料電池這邊，通空氣一邊為正極(還原反應(yīng))，那么左邊必然通H₂，這樣Y即為H₂ ；再轉(zhuǎn)到左邊依據(jù)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式可知唯一未知的就是X，必然為Cl₂了；A中的NaOH進(jìn)入燃料電池正極再出來(lái)，依據(jù)O₂+4e^-+2H₂O＝4OH^- 可知NaOH+濃度增大。

[點(diǎn)評(píng)]本題前半部基本就是課本內(nèi)容的再現(xiàn)，但后半部很有創(chuàng)意，可以很好的綜合考查考生的原電池和電解的相關(guān)知識(shí)

9．(09年江蘇化學(xué)·16)(8分)以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

(1)反應(yīng)I前需在FeSO₄溶液中加入　　　　　　　 (填字母)，以除去溶液中的Fe³⁺。

A．鋅粉　　　　　　　 B．鐵屑　　　　　　　　　 C．KI溶液　　　　　　　 D．H₂

(2)反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是　　　　　 。

(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過(guò)程中加入一定量的醇類(lèi)溶劑，其目的是　　　　 。

(4)反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(NH₄)₂S₂O₈(二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為　　　　　 。

答案：(1)B

(2)防止NH₄HCO₃分解(或減少Fe²⁺的水解)

(3)降低K₂SO₄ 的溶解度，有利于K₂SO₄ 析出。

(4)2SO₄^2- -2e^－2S₂O₈^2-

解析：(1)在FeSO₄溶液中除去溶液中的Fe³⁺，最好選用鐵屑或鐵粉，比較簡(jiǎn)單。(2)如果溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致NH₄HCO₃分解同樣也會(huì)加快Fe²⁺的水解(溫度越高水解速率越快)這樣會(huì)使原料利用率降低。(3)由題目看出在III反應(yīng)中生成的K₂SO₄ 為固體，而K₂SO₄在無(wú)機(jī)溶劑中溶解度是比較大的，要想使K₂SO₄析出只能降低其溶解度所以加入醇類(lèi)溶劑目的降低K₂SO₄的溶解度。

(4)根據(jù)陰陽(yáng)極反應(yīng)原理陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，此題實(shí)質(zhì)是電解硫酸銨溶液，在根據(jù)反應(yīng)后的產(chǎn)物得出正確的答案。

[考點(diǎn)分析]此題為化工生產(chǎn)題型，主要考察了化合物性質(zhì)，電極方程式書(shū)寫(xiě)。做此類(lèi)題要分析清楚每一個(gè)環(huán)節(jié)目的和結(jié)果是什么。這樣才能判斷各反應(yīng)后的產(chǎn)物分別是什么。

8．(09年廣東化學(xué)·24)(11分)

超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。

(1)實(shí)驗(yàn)室常以NH₄Al(SO₄)₂和NH₄HCO₃為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH₄AlO(OH)HCO₃,該沉淀高溫分解即得超Al₂O₃,NH₄AlO(OH)HCO₃熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　 。

(2)NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O的相對(duì)分子質(zhì)量為453。欲配制100mlPH為2濃度約為0.1mol^-1的NH₄Al(SO₄)₂溶液,配制過(guò)程為

①用托盤(pán)天平稱(chēng)量NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O固體　　　 g。

②將上述固體置于燒杯中　　　　　　　　　 。

(3)在0.1mol·l^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(以Al³⁺計(jì))的對(duì)數(shù)(lgc)隨溶液ph變化的關(guān)系見(jiàn)下圖

①用NaOH溶液調(diào)節(jié)(2)中溶液pH至7，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有　　 ②請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出0.01mol·l^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對(duì)數(shù)lgc隨溶液pH變化的關(guān)系圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。

答案：(1)2NH₄AlO(OH)HCO₃2NH₃↑+Al₂O₃+3H₂O↑+2CO₂↑(2)將4.5g固體置于燒杯中，邊加蒸餾水溶解邊用玻璃棒攪拌，待完全溶解后，用玻璃棒移液至100ml的容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加蒸餾水至刻度線2~3cm處應(yīng)改用膠頭滴管，上下振蕩，靜置，將配置好的溶液裝入試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽。

(3)。作圖要點(diǎn)：起始與最終數(shù)值為-2；剛開(kāi)始產(chǎn)生沉淀時(shí)PH要增大；完全沉淀和沉淀溶解時(shí)的PH應(yīng)與原圖一樣；氫氧化鋁完全溶解時(shí)的PH也是不變的二縱座標(biāo)發(fā)生改變，所以線要與原圖有所區(qū)別。

解析：(1)解答該題的關(guān)鍵是要判斷出反應(yīng)的產(chǎn)物，由題意NH₄AlO(OH)HCO₃熱分解的產(chǎn)物應(yīng)該有Al₂O₃，結(jié)合所學(xué)知識(shí)可知產(chǎn)物還應(yīng)有NH₃、CO₂和H₂O，配平化學(xué)方程式得：2NH₄AlO(OH)HCO₃2NH₃↑+Al₂O₃+3H₂O↑+2CO₂↑

(2)注意配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟地準(zhǔn)確性，一般是計(jì)算、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶。計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范，同時(shí)要注意托盤(pán)天平的精確度是±0.1g，100ml 0.1mol/LNH₄Al(SO₄)₂中，物質(zhì)的量為0.01mol,M[NH₄Al(SO₄)₂]=453g/mol ，所以m(NH₄Al(SO₄)₂)=453g/mol×0.01mol=4.53g=4.5g；溶解時(shí)要注意玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移時(shí)注意用到玻璃棒引流，同時(shí)還要注意洗滌操作，定容時(shí)距刻度2~3cm處應(yīng)改用膠頭滴管，同時(shí)還要注意上下震蕩，使之混合均勻，裝瓶時(shí)要注意貼上標(biāo)簽。

(3)①?gòu)念}給圖示可以看出，pH至7時(shí)鋁離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，沒(méi)有出現(xiàn)沉淀的溶解，又因?yàn)殇@根離子水解使溶液顯酸性，所以中性溶液中必須是銨根離子和一水合氨的混合物，說(shuō)明必需有銨根離子與氫氧根的反應(yīng)。該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺ +3OH^-===Al(OH)₃↓；NH₄⁺ +OH^-=NH₃·H₂O②作圖時(shí)注意NH₄Al(SO₄)₂濃度的變化，由于濃度變?yōu)?.01mol·l^-1，所以起始與最終數(shù)值為-2，又因?yàn)锳l³⁺濃度減少減少為0.01mol·l^-1，而溶度積常數(shù)不變，所以剛開(kāi)始產(chǎn)生沉淀時(shí)pH要增大。而完全沉淀和沉淀溶解時(shí)的PH應(yīng)與原圖一樣不能改變，但注意氫氧化鋁完全溶解時(shí)的PH也是不變的二縱座標(biāo)發(fā)生改變，所以線要與原圖有所區(qū)別。

7．(09年廣東化學(xué)·22)(12分)

某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO_3、MgSiO₃、 CaMg(CO₃)_2、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中鎂的工藝流程如下：

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見(jiàn)上表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有　　　　　 (要求寫(xiě)出兩條)

(2)濾渣I的主要成分有　　　 。

(3)從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有　　　 。

(4)Mg(ClO₃)₂在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：

　　　 MgCl₂+2NaClO₃₌₌₌Mg(ClO₃)₂+2NaCl

已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示：

①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO₃)₂.簡(jiǎn)述可制備Mg(ClO₃)₂的原因：　　　　 。

②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg(ClO₃)₂過(guò)程中，常伴有NaCl析出，原因是：　　　　　　 。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：　　　　　　 。

答案：(1)增大硫酸濃度；加熱升高溫度；邊加硫酸邊攪拌(要求寫(xiě)出兩條)

(2)濾渣Ⅰ主要成分有Fe(OH)₃、Al(OH)₃

(3)從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有CaSO₄、Na₂SO₄

(4)①該反應(yīng)的生成物為Mg(ClO₃)₂和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，Mg(ClO₃)₂的溶解度隨溫度升高而升高。利用兩物的溶解度差異，通過(guò)加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，將Mg(ClO₃)₂與NaCl分離，制得Mg(ClO₃)₂。

②因?yàn)樵谙嗤瑴囟认蛳翹aCl的溶解度最小，所以在冷卻結(jié)晶過(guò)程中，會(huì)有少量NaCl隨Mg(ClO₃)₂析出；重結(jié)晶。

解析：(1)固體溶解及反應(yīng)完全的措施一般是加熱、振蕩或攪拌，或是增大硫酸的濃度，所以答案應(yīng)該從這些方面分析回答。

(2)從題給信息可以看出pH調(diào)到5.5應(yīng)該Fe³⁺和Al³⁺沉淀完全，所以沉淀應(yīng)該是氫氧化鐵和氫氧化鋁。

(3)從流程變化，因?yàn)閺U料浸出用到硫酸，可知濾液中應(yīng)該含有硫酸根離子；從廢料成分中含有CaMg(CO₃)₂和兩次調(diào)節(jié)PH均用到氫氧化鈉，可知濾液中陽(yáng)離子應(yīng)該有鈉離子和鈣離子，所以從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)是硫酸鈉和硫酸鈣。

(4)①分析該題可以結(jié)合硝酸鉀與氯化鈉的分離方法思考，同時(shí)要注意題給圖示，從圖示上我們不難得到下列信息，一是相同溫度時(shí)氯酸鎂的溶解度最大氯化鈉溶解度最小，二是氯酸鎂溶解度隨溫度變化最大，氯化鈉溶解度隨溫度變化最小。所以控制反應(yīng)溫度的變化，可以控制可溶性物質(zhì)的分離。

②從題給圖示不難看出相同溫度時(shí)氯化鈉的溶解度最小，因此在冷卻降溫析出Mg(ClO₃)₂過(guò)程中一定會(huì)析出氯化鈉。由于氯酸鎂和氯化鈉均溶于水，溶于水的可溶性物質(zhì)一般用結(jié)晶和重結(jié)晶的方法分離。

6．(09年海南化學(xué)·20.4)(11分)

工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過(guò)程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　 ：

(2)原料氣中空氣必須過(guò)量，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為　　　　　　　 ，為了提高水對(duì)二氧化氮的吸收率，可采取的措施為　　　　　　　　 (答2項(xiàng))。

答案：(11分)

(1)4NH₃+5O₂4NO+6H₂O(3分)

(2)提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的轉(zhuǎn)化率(2分)

(3)增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積(2分)

(4)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO　 加壓　　　 降溫(4分)

解析：(1)

(2)根據(jù)平衡原理，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以提高原料的轉(zhuǎn)化率；

(3)這是為了增大鉑銠合金的表面積，使接觸面積增大，提升催化的效果；

(4)為了提高吸收率，可根據(jù)溶解過(guò)程放熱采用降溫處理，且氣體的吸收可用加壓的方式。

5．(10分)(08年江蘇化學(xué)·15)金礦開(kāi)采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN ^-和金屬離子的配離子M(CN)_n^m-的形式存在于水中。測(cè)定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

Ag⁺+2CN ^- == [Ag(CN)₂] ^-

終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變成橙紅色。

根據(jù)以上知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)水樣預(yù)處理的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)水樣預(yù)處理的裝置如右圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了　　

　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是　　　　　　 。

(4)如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將

　　　　　 (填“偏高”、“無(wú)影響”或“偏低”)。

(5)準(zhǔn)確移取某工廠污水100 mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000 mol·L^-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00 mL。此水樣中含氰化合物的含量為　　　　　　　 mg·L^-1的(以計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

答案：(10分)(1)將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN ^-　　　　　 (2)完全吸收HCN，防止氣體放空　　 (3)防止倒吸　　　　 (4)偏高　　　 (5)109.2

解析：水樣預(yù)處理的目的是，將污水中含的氰化合物HCN、CN ^-和金屬離子的配離子M(CN)_n^m-的形式全部轉(zhuǎn)化成HCN，然后用NaOH溶液吸收將HCN全部轉(zhuǎn)化為CN ^-，很明顯將細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了充分吸收HCN，防止氣體排到空氣中，引起大氣污染，但同時(shí)可能產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，為防止倒吸，可以將蒸餾瓶升至比吸收液面要高出很多。如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，氯離子也消耗銀離子，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏高。

4．(8分)(08年山東理綜·31)[化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)]

鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用。

(1)煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在__________部分發(fā)生反應(yīng)，在　　 __________部分開(kāi)始生成生鐵和爐渣。

(2)煉鋼時(shí)，除磷的化學(xué)方程式為_(kāi)________；加入硅、錳和鋁的目的是_________。

(3)不銹鋼含有的Cr元索是在煉鋼過(guò)程的氧吹_________(填“前”或“后”)加入，原因是 _______________。

(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作_________。

答案：

(1)爐身　　 爐腰

(2)2P+5FeO+3CaO Ca₃(PO₄)₂+5Fe　　 脫氧和調(diào)整鋼的成分

(3)后　 避免Cr被氧化(或“氧吹前加入Cr會(huì)形成爐渣被除去”)

(4)CO　 燃料(或還原劑)

3．(11分)(08年海南化學(xué)·29)如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：

回答以下問(wèn)題：

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào)) 　　　　　；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是　　　　　　 ；正極反應(yīng)是　　　　　　　　　 。

(2)由該實(shí)驗(yàn)可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是　　　　　　　　　　　　 (答兩種方法)。

答案：(11分)(1)3、4、5、6　 Fe－2e^－=Fe²⁺(或2Fe－4e^－=2Fe²⁺) 　O₂+4e^－+2H₂O=4OH^－

(2)濕度、溫度、O₂的濃度、電解質(zhì)存在　 (3)電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋層，犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法等(其他合理答案也給分)

解析：工業(yè)上鐵的銹蝕主要是電化學(xué)腐蝕，發(fā)生電化學(xué)腐蝕的條件是：活性不同的兩極材料，電解質(zhì)溶液，形成閉合回路。影響銹蝕速度的因素有：環(huán)境的溫度、濕度、電解質(zhì)存在、O₂的濃度等。實(shí)驗(yàn)條件為有氧，為吸氧腐蝕：

負(fù)極：Fe-2e→Fe²⁺ 正極：O₂+2H₂O+4e→4OH^-

保護(hù)鋼鐵不被腐蝕的措施

①外加保護(hù)層如：涂漆、搪瓷、電鍍、表面鈍化、油脂等。

②改變鋼鐵的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，冶煉不銹鋼。

③在鋼鐵的表面鑲嵌比鐵活潑的金屬如鋅，使活潑金屬被氧化，而鋼鐵被保護(hù)。

34．［化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)］(15分)

(1)①造紙廠排放的堿性污水使X處河水pH升高，火力發(fā)電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達(dá)標(biāo)就排放，造成Y處等的河水，pH降低(或火力發(fā)電廠燃燒產(chǎn)生的SO₂會(huì)導(dǎo)致酸雨，飄落后使Y處等的河水pH降低)

②化肥廠、農(nóng)田及生活污水使Z處河水富營(yíng)養(yǎng)化，水溫較高，適于藻類(lèi)等水生植物生長(zhǎng)，河水中溶解氧被大量消耗，導(dǎo)致魚(yú)類(lèi)死亡

(2)①發(fā)電廠　 焦化廠　 煉鐵廠　 水泥廠

②Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

CaCO₃+SiO₂ 　CaSiO₃+CO_2↑

③

用煉鐵廠的爐渣(或CaSiO₃)作為水泥廠的原料

用發(fā)電廠的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠的原料

將石灰石煅燒成生石灰，用于吸收發(fā)電廠和焦化廠烯煤時(shí)產(chǎn)生的SO₂,減少對(duì)空氣的污染建立污水處理系統(tǒng)

解析：A為發(fā)電廠，因?yàn)榘l(fā)電需要煤炭，且其為另外三廠提供電能，B為焦化廠，C的原料為赤鐵礦和碳酸鈣，碳酸鈣可提供二氧化碳，制造水泥需要粘土。造紙廠排放的堿性污水使X處河水pH升高，火力發(fā)電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達(dá)標(biāo)就排放，造成Y處等的河水，pH降低(或火力發(fā)電廠燃燒產(chǎn)生的SO₂會(huì)導(dǎo)致酸雨，飄落后使Y處等的河水pH降低)，化肥廠、農(nóng)田及生活污水使Z處河水富營(yíng)養(yǎng)化，水溫較高，適于藻類(lèi)等水生植物生長(zhǎng)，河水中溶解氧被大量消耗，導(dǎo)致魚(yú)類(lèi)死亡

2．[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)](15分)(08年寧夏理綜·34)

分析下面兩個(gè)案例并回答有關(guān)問(wèn)題。

(1)某城鎮(zhèn)生產(chǎn)、生活的分布情況如圖所示，河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測(cè)結(jié)果如表所示。

①導(dǎo)致X、Y處水樣pH變化的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②Z處魚(yú)類(lèi)大量減少，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是　　　　　　　　　　　　 。

(2)某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦(主要成分為Fe₂O₃，還含有SiO₂等雜質(zhì))、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠。

①隨著鐵礦的開(kāi)發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定上圖中相應(yīng)工廠的名稱(chēng)A　　　　　 、B　　　　　 、C　　　 　　、D　　　　　 ；

②以赤鐵礦為原料，寫(xiě)出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式　　　　　 ；

③從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)采取的一些措施有(舉出2種措施即可)　　　　　　　　　　　　 。