14．(08年江蘇化學(xué)·10)下列離子方程式正確的是BD

A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^- + 2H⁺ H₂↑+ Cl₂↑

B．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：

　 CH₃CHO +2Ag(NH₃)₂⁺ + 2OH^-CH₃COO^- + NH₄⁺ +3NH₃ + 3Ag↓+ H₂O

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^- 2C₆H₅OH + 2CO₃^2-

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2- + 6H⁺ + 2MnO₄^- == 5SO₄^2- + 2Mn²⁺ 3H₂O

答案：B、D

解析：選項(xiàng)A中水為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)不能改寫；選項(xiàng)C中正確的離子方程式為：

－O^－+CO₂+H₂O－OH+HCO₃^－。

15．(09年安徽理綜·10)在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A．NH₄⁺、H⁺、NO₃^－、HCO₃^－

B．K⁺ 、Al³⁺、SO₄^2－ 、NH₃·H₂O

C．Na⁺、K⁺、SO₃^2－、Cl₂

D．Na⁺ 、CH₃COO^-、CO₃^2－、OH^-

答案：^D

解析：A項(xiàng)中H⁺與HCO₃^－能夠反應(yīng)生成CO₂氣體，不能大量共存，錯(cuò)誤；Al³⁺與氨水可以發(fā)生反應(yīng)：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl₂具有氧化性，可以將SO₃^2－氧化為SO₄^2－，方程式為：Cl₂+H₂O+SO₃^2－=SO₄^2－+Cl^－+2H⁺，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

13．(08年江蘇化學(xué)·8)在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是C

A．使酚酞試液變紅的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氫鈉溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

答案：C

解析：選項(xiàng)A中使酚酞溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則OH^－與Fe³⁺不能共存；選項(xiàng)B中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性，NO₃^－在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性與Fe²⁺不能共存；選項(xiàng)C中c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，這些離子均能共存；選項(xiàng)D中HCO₃^－與H⁺不能共存。

12．(08年江蘇化學(xué)·2)下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是D

A．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br^-+Ag⁺==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺==Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe³⁺ + Cu == Fe²⁺ + Cu²⁺

D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

答案：D

解析：選項(xiàng)A中要檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子，必須先將溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用過量的HNO₃綜合NaOH溶液，再加入AgNO₃。選項(xiàng)B中CH₃COOH為弱酸，在離子方程式中不能改寫；選項(xiàng)C中離子方程式的得失電子不守恒和電荷不守恒。

11．(08年海南化學(xué)·12)在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是C

A．NH₄⁺、NO₃^－ 、K⁺、SO₄^2－ B．CO₃^2－、NO₃^－、HCO₃^－、Na⁺

C．Na⁺、ClO^－、AlO₂^－、NO₃^－ D．CrO₄^2－、K⁺、Na⁺、SO₄^2－

答案：C

解析：pH＝13，溶液中的c(OH^－)＝0.1mol·L^－1，選項(xiàng)A中NH₄⁺與OH^－不能共存；選項(xiàng)B中HCO₃^－與OH^－不能共存；選項(xiàng)D中CrO₄^2－為黃色。

10．(08年海南化學(xué)·6)下列離子方程式正確的是D

A．H₂O₂+2OH^-2H₂O+O₂↑

B．Cl₂+6OH^－ClO₃^－+5Cl^－+3H₂O

C．2MnO₄^－+H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+3O₂↑+4H₂O

D．3MnO₄^2－+4H⁺=2MnO₄^－ +MnO₂↓+2H₂O

答案：B、D

解析：選項(xiàng)A中方程式兩邊的電荷不守恒；選項(xiàng)C中得失電子數(shù)目不等。

9．(08年廣東理基·30)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是C

A．鈉與水反應(yīng)：Na+H₂O＝Na⁺+OH^－+H₂↑

B．氯氣與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)₃+H⁺＝Al³⁺+3H₂O

D用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe³⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺

答案：C

解析：A. 原子不守恒，正確寫法為：2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^－+H₂↑

B． HClO是弱酸，不應(yīng)該拆開，正確寫法為：Cl₂+H₂O＝H⁺+Cl^－+HClO

C． 胃酸主要成分為HCl，是強(qiáng)酸，該離子方程式正確。

D． 電荷不守恒，正確寫法為：2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺

8．(08年廣東理基·29)下列各組離子一定能大量共存的是B

A．在含有大量[Al(OH)₄]^－ 溶液中NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、H⁺

B．在強(qiáng)堿溶液中 Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－

C．在pH＝12的溶液中 NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

D．在c(H⁺)＝0．1 mol·L^－1的溶液中K⁺、I^－、Cl^－、NO₃^－

答案：B

解析：A. ［Al(OH)₄］^－即為AlO₂^-，不能在酸性溶液中存在，與NH₄⁺會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)；

B． 強(qiáng)堿溶液中，CO₃^2－是可以存在的；

C． NH₄⁺在堿性條件下會(huì)與溶液中的OH^-結(jié)合生成一水合氨分子，不能大量存在；

D． 在酸性溶液中，NO₃^－具有強(qiáng)氧化性，可將I^-氧化(但不能將Cl^-氧化)。

7．(08年廣東化學(xué)·11)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A

A．在稀氨水中通入過量CO₂：NH₃·H₂O+CO₂=NH₄⁺+HCO₃^－

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO

C．用稀HNO₃溶液FeS固體：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2－=CaSO₄↓+H₂O

答案：A

解析：HClO有強(qiáng)氧化性，可把SO32-氧化為SO42-，B錯(cuò)。稀HNO3有氧化性，可把S2-與Fe2+氧化，應(yīng)為FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20(還有可能生成SO2，SO3) C錯(cuò)。D應(yīng)為Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D錯(cuò)。

6．(2007海南·12)有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/ mol·L^-1為(　 )

A．(y-2x)/a　　　　 B．(y-x)/a　　　　　　 C．(2y-2x)/a　　　　 D．(2y-4x)/a

答案：D　

考點(diǎn)：本題考查了物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算。

解析：本題的解題關(guān)鍵是將溶液分成兩份，即每份體積為a/2 L ，n(Ba²⁺)=n　(H₂SO₄)=xmol，n(Cl)=n(　AgNO₃)=ymol，根據(jù)電荷守恒

　2x[Ba²⁺]+[Na⁺]=[Cl]，在同一溶液中得：2 x n(Ba²⁺) +n(Na⁺)=n(Cl)。N( Na⁺)=y-2xmol，所以c[Na⁺]為(y-2x)/2a　　即(2y-4x)/a 。

5．(2007海南·11)在pH=1時(shí)，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是(　 )

A．Ca²⁺、CH₃COOH、Br、Na⁺　　　　　　 B．NO、Fe³⁺、Mg²⁺、SO

C．HClO、Ba²⁺、Na⁺ 、Cl　　　　　　　　　　 D．K⁺、Cl、Al³⁺、SO

答案：A　

考點(diǎn)：本題考查了離子共存問題。

解析：pH=1時(shí)，溶液顯強(qiáng)酸性，OH與弱酸根離子都不能共存。所以，D錯(cuò)。B中存在棕黃色的Fe³⁺，C中HClO與Cl發(fā)生氧化還原反應(yīng)。所以選A�！　�