2. 下列說法中錯誤的是

A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B.元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個縱行的元素都是金屬元素

C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

1. 下列敘述正確的是

　 A．同周期元素的原子半徑為ⅦA族的為最大

B．在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體

C．A、ⅡA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子

D．所有主族元素的原子形成單原子離子時的最高價數(shù)都和它的族數(shù)相等

4．實(shí)戰(zhàn)演練

3． 例題精講

　例1今有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷按 C、A、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比1：1或2：1形成化合物。CB可與EA₂反應(yīng)生成C₂A與氣態(tài)物質(zhì)EB₄。

⑴寫出五種元素名稱A　　　 　B　　　　 　,C　　　　　 　，D 　　　　　　　, E 　　　　　　　　　。

⑵畫出E的原子結(jié)構(gòu)簡圖　　　　　　 ，寫出電子式D₂A₂　　　　　　　　 　, EB4 　　　　　　　　　　　。

⑶比較EA₂與EB₄的熔點(diǎn)高低　　　　　　 <　 　　　　　　　�！　�

⑷寫出D單質(zhì)與CuSO₄溶液反應(yīng)的離子方程　　　　　　　　　　　　　 　。

　[解析]此題的關(guān)鍵在于分析EB₄中E元素只能是ⅣA族元素C或Si。因B 的原子序數(shù)不最小，則B不可能為H元素，E的價態(tài)應(yīng)為+4，B應(yīng)為ⅦA族元素，且只能為F，如果無Cl元素，則原子序數(shù)比E還大。而E只能為Si，即EB₄為SiF_4, 從CB的化合物的形式可知C為+1價，則由C₂A可知A為-2價，只能為O。能與O按原子個數(shù)比1：1或2：1形成化合物的元素只能是H或Na。

[答案]⑴氧，氟，氫，鈉，硅　　　　　 ⑵　　 略

⑶　　 SiO₂ >SiF₄

　 ⑷ 2Na+2H₂O+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓+2Na⁺+H₂↑

[命題意圖]本題考查主族元素的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系，以及有關(guān)元素周期表中各關(guān)系式的具體應(yīng)用。

例2砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是

　　 A. HAt很穩(wěn)定　　　　　　　　 B. 易溶于某些有機(jī)溶劑　

　　 C. AgAt不溶于水　　　　　　 D. 是有色固體

[解析]由題意，砹在周期表中與碘相鄰，故它的性質(zhì)與碘具有相似性，但它的非金屬性應(yīng)比碘弱。HAt的穩(wěn)定不如HI，故選項(xiàng)A錯誤；碘易溶于某些有機(jī)溶劑，則砹也應(yīng)溶解；AgI不溶于水，則AgAt也不溶于水；碘是紫黑色固體，根據(jù)相似性砹也是有色固體。

　　 本題正確選項(xiàng)為A。

例3：兩種短周期的元素X和Y，可組成化合物XY₃，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)可能是哪些？ 　(1)m-4；(2)m+4；(3)m+8；(4)m-2；(5)m+6。 　在解題中應(yīng)首先根據(jù)抽象化學(xué)式XY₃確定X、Y可能的化合價 XY₃或XY₃，依據(jù)X、Y可能的化合價找到它們在周期表中的位置 X位于Ⅲ_A族或Ⅴ_A，Y位于Ⅶ_A或Ⅰ_A，再根據(jù)它們在周期表中位置推斷出具體元素進(jìn)行組合，這樣從抽象的化學(xué)式XY₃落實(shí)到具體實(shí)例：BF₃、AlF₃、BCl₃、AlCl₃、NH₃、PH₃。此時要注意思維的嚴(yán)謹(jǐn)性，記住特殊實(shí)例：PCl₃、SO₃。最后再用具體實(shí)例代替抽象的XY₃，逐一進(jìn)行核對得出X可能的原子序數(shù)，以上答案均可能。 　此類型題的特點(diǎn)主要集中在短周期元素的范圍內(nèi)進(jìn)行討論，有時還強(qiáng)調(diào)屬于離子型或共價型化合物，主要考查思維的敏捷性和全面性。短周期元素兩兩形成化合物的類型與實(shí)例歸納如下：

　 例4：X、Y是除第一周期外的短周期元素，它們可以形成離子化合物X_mY_n，且離子均具有稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)，若X的原子序數(shù)為a，則Y 的核電荷數(shù)不可能是： 　A．a(chǎn)+8-m-n 　B．a(chǎn)+16-m-n 　C．a(chǎn)-m-n 　D． a-8+m+n 　根據(jù)化學(xué)式X_mY_n推算X、Y兩元素的化合價分別為+n、-m，此時所形成的陽離子Xⁿ⁺和陰離子Y^m-均具有稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)，所對應(yīng)的稀有氣體原子有以下三種情況：同一種原子，則有a-n=b+m；相差一周期，則a-n+8=b+m；相差兩周期，則a-n+16=b+m。故答案D錯誤。 　例5：若短周期中的兩元素可以形成原子個數(shù)比為2：3的化合物，則兩種元素的 原子序數(shù)之差不可能是： 　A．1 B．3 C．5 D．6 　根據(jù)題意，兩元素可形成A₂B₃型化合物，A為+3價即為Ⅲ_A族的Al或B及Ⅴ_A族的N或P；可形成-2價的元素為Ⅵ_A族的O或S。Ⅲ_A、Ⅴ_A族元素的原子序數(shù)為 奇數(shù)，ⅥA族元素的原子序數(shù)為偶數(shù)，因此其差值不可能為偶數(shù)，故答案應(yīng)選D。 　此題利用了短周期元素的主族序數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系：主族序數(shù)為奇數(shù)則原子序數(shù)為奇數(shù)；主族序數(shù)為偶數(shù)則原子序數(shù)為偶數(shù)。

3．周期表中部分規(guī)律總結(jié)

　　 ⑴最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外層電子數(shù)為1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外層電子數(shù)為8的元素是稀有氣體元素(He除外)。

　　 ⑵在周期表中，第ⅡA與ⅢA族元素的原子序數(shù)差別有以下三種情況：①第1-3周期(短周期)元素原子序數(shù)相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差15。

　　 ⑶每一周期排布元素的種類滿足以下規(guī)律：設(shè)n為周期序數(shù)，則奇數(shù)周期中為種，偶數(shù)周期中為種。

　　 ⑷同主族相鄰元素的原子序數(shù)差別有以下二種情況：①第ⅠA、ⅡA族，上一周期元素的原子序數(shù)+該周期元素的數(shù)目=下一同期元素的原子序數(shù)；②第ⅣA-ⅦA族，上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目=下一周期元素的原子序數(shù)。

　　 ⑸設(shè)主族元素族序數(shù)為a，周期數(shù)為b，則有：①a/b<1時，為金屬元素，其最高氧化物為堿性氧化物，最高氧化物對應(yīng)的水化物為堿；②a/b=1時，為兩性元素(H除外)，其最高氧化物為兩性氧化物，最高氧化物對應(yīng)的水化物為兩性氫氧化物；③a/b>1時，為非金屬元素，其最高氧化物為酸性氧化物，最高氧化物對應(yīng)的水化物為酸。無論是同周期還是同主族元素中，a/b的值越小，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高氧化物對應(yīng)水化物的堿性就越強(qiáng)；反之，a/b的值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)。

　　 ⑹元素周期表中除第Ⅷ族元素以外，原子序數(shù)為奇(或偶)數(shù)的元素，元素所在族的序數(shù)及主要化合價也為奇(或偶)數(shù)。

　　 ⑺元素周期表中金屬和非金屬之間有一分界線，分界線右上方的元素為非金屬元素，分界線左下方的元素為金屬元素(H除外)，分界線兩邊的元素一般既有金屬性，也有非金屬性。

　　 ⑻對角線規(guī)則：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)��?左上角與右下角)的兩主族元素性質(zhì)相似，這一規(guī)律以第二、三周期元素間尤為明顯。

　 1．位、構(gòu)、性三者關(guān)系

　　 結(jié)構(gòu)決定位置，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，位置體現(xiàn)性質(zhì)。

2．幾個量的關(guān)系

周期數(shù)=電子層數(shù)　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 主族數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價數(shù)

　　 |最高正價|+|負(fù)價|=8

21．(09年寧夏理綜·12)能正確表示下列反應(yīng)的例子方程式是

A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O =CaCO₃↓+2HClO

B．向次氯酸鈣溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O= CaSO₃↓+2HClO

C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

答案：D

解析：A選項(xiàng)CO₂過量的話，應(yīng)該生成HCO₃^- 方程式應(yīng)為：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-；B選項(xiàng)HClO可將CaSO₃氧化為CaSO₄ ，正確的方程式為：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺ ；C選項(xiàng)要考慮到Mg(OH)₂ 為沉淀即可， Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-＝Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O。

[點(diǎn)評]本題考查離子方程式的書寫和正誤判斷，把平時練習(xí)中的次氯酸鈣與CO₂和SO₂ 反應(yīng)問題在一個題目中出現(xiàn)，很是少見，四個選項(xiàng)都很常規(guī)，都是熟題。難度不大。

22．(09年海南化學(xué)·9)在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是：

A．A1₂O₃、SO₂、CO₂、SO₃　　　　　　　　　　 B．C1₂、A1₂O₃、N₂O₅、SO₃

C．CO₂、C1₂、CaO、SO₃ D．SiO₂、N₂O₅、CO、C1₂

答案：B

解析：題中的關(guān)鍵詞“過量NaOH溶液”，A中只能生成4種鹽；B生成5種(NaCl、NaClO、NaAlO₂、NaNO₃、Na₂SO₄)；C中CaO不能生成鹽；D中CO不能成鹽。

18．(09年廣東理基·33)下列說法正確的是

A．向0.1mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液變紅色

B．Al³⁺、NO₃^－、Cl^－、CO₃^2－、Na⁺可以大量共存于pH=2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)

D． 分別于等物質(zhì)的量的HCl和H₂SO₄反應(yīng)時，消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同

答案：A

解析：Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2－的水解CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－，使溶液顯堿性，因此加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，故A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)中pH=2的溶液顯酸性，弱酸跟陰離子CO₃^2－不能存在；C選項(xiàng)中的乙醇不是電解質(zhì)，只有乙酸是電解質(zhì)；HCl是一元酸而H₂SO₄是二元酸，因此等物質(zhì)的量的HCl和H₂SO₄消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1︰2。

19．(09年江蘇化學(xué)·7)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強(qiáng)堿性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－

B．含有0.1 mol·L^-1 Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^－、NO₃^－

C．含有0.1 mol·L^-1Ca²⁺溶液在中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、Cl^－

D．室溫下，pH=1的溶液中： Na⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄^2－

答案：D

解析：A項(xiàng)，強(qiáng)堿性溶液意味著存在大量的OH^－，所以Al³⁺不能共存(Al³⁺+3OH^－=Al(OH)₃↓)；B項(xiàng)，F(xiàn)e³⁺和I^－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存(2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂)；C項(xiàng)，Ca²⁺和CO₃^2－因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存

[考點(diǎn)分析]離子共存問題(一色、二性、三特殊、四反應(yīng)牢記)

①由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存；

②由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存；

③溶液酸堿性的判斷(隱含條件)。

20．(09年江蘇化學(xué)·11)下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^－+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^－

B．用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制取少量氯氣：MnO₂+2H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

C．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al(OH)₃：AlO₂^－+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^－

D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：3ClO^－+2Fe(OH)₃=2FeO₄^2－+3Cl^－+H₂O+4H⁺

答案：C

解析：漂白粉失效的化學(xué)方程式為Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，那么該反應(yīng)的離子方程式是Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，A項(xiàng)錯；實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，所以B項(xiàng)錯；D項(xiàng)，在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成H⁺，所以D錯。

[考點(diǎn)分析]離子方程式的正確書寫

17．(09年廣東理基·32)下列離子方程式正確的是

A．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO₃^－+OH^－=CO₂↑+H₂O

C．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2－=CaCO₃↓

D． CuSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液混合：Cu²⁺+SO₄^2－+2OH^－+Ba²⁺=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

答案：D

解析：金屬與稀硝酸反應(yīng)不會生成氫氣，硝酸具有強(qiáng)氧化性將生成NO氣體，A選項(xiàng)錯誤。小蘇打與氫氧化鈉溶液混合后發(fā)生的反應(yīng)為HCO₃^－+OH^－=CO₃^2－+H₂O，不會生成CO₂氣體，故B選項(xiàng)錯誤。氯化鈣與碳酸氫鉀不反應(yīng)，C選項(xiàng)錯誤。

16．(09年廣東化學(xué)·12)下列離子方程式正確的是

A．向鹽酸中滴加氨水：H⁺+OH^－=H₂O

B．Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H⁺+2NO₃^－=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

D．Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣：S₂O₃^2－+2Cl₂+3H₂O＝2SO₃^2－+4Cl^－+6H⁺

答案：C

解析：氨水是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子形式，A錯誤。漏寫Fe³⁺與I^-的氧化還原反應(yīng)， B錯誤；SO₃^2-亞硫酸根可被Cl₂氧化(氯氣足量)，D錯誤。