26．已知：在某溫度下，存在可逆反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)。在該溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入2 mol X和2 mol Y，在1min時(shí)達(dá)到平衡，混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)［］隨時(shí)間(t)變化曲線如右圖所示，在2min時(shí)再向此容器中加入2 mol Z，在3min時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡至4min。

求：(1)該反應(yīng)在前1min內(nèi)用X表示的

平均速率。

(2)該溫度下的平衡常數(shù)。

(3)請(qǐng)?jiān)谟覉D中將0-4min的變化曲

線圖補(bǔ)充完整。(必須注明圖中縱坐標(biāo)的對(duì)應(yīng)數(shù)值)

臺(tái)州市2008學(xué)年第二學(xué)期高二年級(jí)期末質(zhì)量評(píng)估試題

(1)本實(shí)驗(yàn)中，除容量瓶外，必須用到的定量?jī)x器有　　 ▲　　 ，滴定時(shí)的正確操作是　　 ▲　　 。

(2)該實(shí)驗(yàn)使用的指示劑應(yīng)為　　 ▲　　 ，若上圖中b為滴定終點(diǎn)時(shí)所耗NaOH溶液的體積，則m　　 ▲　　 7(填“>”、“<”或“=”)。

(3)a=，A、B兩點(diǎn)之間(不包括A、B兩點(diǎn))，離子濃度大小關(guān)系可能為　　 ▲　　 。

(4)稀釋后醋酸溶液的電離度為　　 ▲　　 ，電離平衡常數(shù)的值為　　 ▲　　 。

(5)合格食用醋總酸含量為≥3.5g·(100mL)^-1，優(yōu)質(zhì)食用醋總酸含量為≥5.0g·(100mL)^-1，

則該食用醋的級(jí)別為　　　 ▲　　 。(填“不合格”、“合格”或“優(yōu)質(zhì)”)

(6)下列操作會(huì)導(dǎo)致食用醋總酸含量的測(cè)定值偏低的是　　 ▲　　

A．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 　B．錐形瓶水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗

C．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù) D．用含有NaCl的NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)溶液

25．工業(yè)上采用(NH₄)₂SO₄、NaCl制備NH₄Cl，右下

圖為NH₄Cl、Na₂SO₄兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變

化圖。

(1)某同學(xué)取(NH₄)₂SO₄、NaCl配成的溶液進(jìn)行

以下實(shí)驗(yàn)制取產(chǎn)品：

請(qǐng)寫出B的化學(xué)式　　 ▲　　 。如何證明B已洗滌干凈？　　　 ▲　　　 。

(2)冷卻結(jié)晶后用右圖裝置進(jìn)行過(guò)濾，則該裝置

名稱為　　 ▲　　 ，其中儀器C的名稱為

　　 ▲　　 ，E的作用是　　　 ▲　　 ，

實(shí)驗(yàn)停止時(shí)，若不拆卸裝置，應(yīng)如何操作？

　　　 ▲　　　 。

(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用水量的不同對(duì)產(chǎn)生的晶體顆粒大小和產(chǎn)量都有很大影響�，F(xiàn)有兩位同學(xué)分別用5mL和8mL水(水量在較高溫度下都能完全溶解B晶體)，對(duì)等量B晶體進(jìn)行重結(jié)晶，獲得的晶體顆粒大�。呵罢�　　 后者；晶體質(zhì)量：前者　　　 后者。下列對(duì)上述兩空格描述正確的是　　 ▲　　 。

A．小于、大于　 　　 B．大于、小于　 　　　　　 C．小于、小于　 　　 D．大于、大于

(4)若取B晶體加到氨水中(不考慮熱效應(yīng))，溶液的pH　 ▲　 (填“增大”、“減小”或“不變”)，其原因有甲乙兩種觀點(diǎn)。

甲觀點(diǎn)：由于B鹽水解顯酸性。

乙觀點(diǎn)：　　　 ▲　　　 。

丙同學(xué)提出為檢驗(yàn)兩種觀點(diǎn)，只需在溶液中加入一種物質(zhì)就可說(shuō)明，則該物質(zhì)為

　　　　 ▲　　　　 (寫化學(xué)式)。

23．(10分)已知Co(H₂O)₆²⁺顯粉紅色，CoCl₄^2-顯藍(lán)色。CoCl₂晶體在不同的鹽酸溶液中會(huì)顯示不同的顏色：①在很稀的鹽酸中呈粉紅色，②在濃鹽酸中呈藍(lán)色，③在一定濃度的鹽酸中會(huì)呈紫色。

(1)某同學(xué)將一定量的氯化鈷晶體溶于濃鹽酸中，然后在該溶液中加入大量水，溶液的顏色如何變化？　　 ▲　　 ，其原因?yàn)?u>　　　 ▲　　　 。(請(qǐng)用相關(guān)的離子方程式和適當(dāng)?shù)奈淖诌M(jìn)行說(shuō)明)。寫出對(duì)應(yīng)平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　　 ▲　　　 。

(2)某同學(xué)將盛有③獲得的溶液的試管置于熱水中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說(shuō)明該平衡的ΔH

　　 ▲　　 0(填“＜”、“＞”或“＝”)，此時(shí)，平衡常數(shù)K　　 ▲　　 (填“變大”、“變小”或“不變”)。

(3)已知Fe(OH)₃的Ksp＝1.0×10^－38，Co(OH)₂的Ksp＝1.6×10^－15。若0.1mol·L^-1的CoCl₂溶液中含有Fe³⁺，調(diào)節(jié)pH使Fe³⁺沉淀完全［即c(Fe³⁺)<10^-5 mol·L^-1］時(shí)的pH=

　　 ▲　　 ，此時(shí)Co²⁺是否開(kāi)始沉淀？　　 ▲　　 (填“是”或“否”)。

22．(8分)鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：

Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂ Cd+2NiO(OH)+2H₂O。

(1)該電池中的電解質(zhì)溶液顯　　 ▲　　 性(填寫“酸性”、“中性”或“堿性”)

(2)當(dāng)該電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是　　 ▲　　 。

(3)放電過(guò)程中正極處溶液的pH　 ▲　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若用該電池電解AlCl₃和H₂SO₄的混合溶液，它們的物質(zhì)的量之比為3：4，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是　　 ▲　　 。

A．陰極自始至終只有H₂析出　　 B．陽(yáng)極先析出Cl₂后析出O₂

C．電解最后階段為電解水　　　 D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀又全部溶解

21．(8分)科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無(wú)污染的理想能源。為減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源。

已知：在101kPa下，2CO(g)+O₂ (g)=2CO₂(g) △H=-566kJ·mol^-1 　　

　　　　　　 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　 △H=-483.6kJ·mol^-1　　

H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44kJ·mol^-1

(1)CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=　　 ▲　　 。

(2)右圖為1molH₂與足量O₂反應(yīng)生成液態(tài)水和氣態(tài)水的能量變化關(guān)系圖，則圖中的△H=　　　 ▲　　 。在該反應(yīng)中加入催化劑，反應(yīng)速率加快，則E₁　　 ▲　　 (填“變大”、“變小”或“不變”，本小題下同) ，E₂　　　 ▲　　 　，△H　　 ▲　 。

(3)寫出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式　　 ▲　　　 。

20．各取1mL兩種酸加水稀釋過(guò)程中的c(H⁺)變化情況如右下圖所示，則有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．HA是弱酸，HB是強(qiáng)酸　　　　　　　　　　　　　　　　

B．稀釋前，c(HA)=10^-2mol·L^-1，

　 c(HB)>10^-2mol·L^-1

C．a(chǎn)=b=100　　

D．取稀釋后溶液，中和同體積同濃度的

NaOH溶液，消耗酸的體積V(HA) <V(HB)

19．中和滴定的誤差要求小于0.1%，若用0.2000 mol·L^-1鹽酸滴定0.2000 mol·L^-1氫氧化鈉溶液，則中和滴定曲線中發(fā)生突變時(shí)的pH范圍是(lg2=0.3)

A．4.3-9.7　　 B．3.7-10.3　　 C．4.0-10.0　　 D．無(wú)法確定

18．下列不能用勒夏特列原理解釋的是

A．在溫?zé)釟夂驐l件下的淺海地區(qū)往往發(fā)現(xiàn)有厚層的石灰?guī)r沉積，而在深海地區(qū)卻很少見(jiàn)到

B．在夏天喝冰鎮(zhèn)碳酸飲料，容易打嗝

C．用雙氧水處理傷口時(shí)，傷口處易出現(xiàn)很多氣泡

D．鉀肥(草木灰)與銨態(tài)氮肥(肥田粉)不能混用

17．已知：①101kPa下，2C(石墨，s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol^-1

②C(石墨，s)=C(金剛石，s)　 ΔH=-1.91 kJ·mol^-1

③在稀溶液中，H⁺(aq) +OH^-(aq) =H₂O(l) ΔH=-57.3kJ·mol^-1，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．金剛石比石墨穩(wěn)定　　　　　　　 　 B．石墨的熱值比9.2kJ·g^-1大

C．所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH₂O時(shí)放出的熱量都為57.3kJ

D．1mol醋酸與1mol氫氧化鈉在稀溶液中完全反應(yīng)時(shí)，放出的熱量大于57.3kJ

16．下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是　　

A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)利用

B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于太陽(yáng)能

C．水電解系統(tǒng)中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

D．背日面時(shí)，燃料電池系統(tǒng)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-