5、化學(xué)肥料：

4、某些鹽的熱分解反應(yīng)

鹽類(lèi)熱分解有其自身的特定規(guī)律，初中僅涉及KClO₃、KMnO₄、和某些碳酸鹽的分解，請(qǐng)同學(xué)們自己歸納。

3、鹽在溶液中的化學(xué)反應(yīng)

　　 鹽不象酸、堿那樣在溶液中產(chǎn)生共同的離子，因此鹽類(lèi)　　 共同的化學(xué)性質(zhì)，但是鹽在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)還是有規(guī)律可循的。

(1) 鹽與酸溶液反應(yīng)(見(jiàn)專(zhuān)題16)

　　 (2)鹽溶液與堿溶液反應(yīng)(見(jiàn)專(zhuān)題17)

　　 (3)鹽溶液與鹽溶液反應(yīng)

NaCl + AgNO₃＝　　　　　　　　 現(xiàn)象：　　 　應(yīng)用：

　 Na₂CO₃ + CaCl₂＝　　　　　　　 現(xiàn)象：　　 　應(yīng)用：

　 CuSO₄ + BaCl₂ ＝　　　　　　　 現(xiàn)象：　　 　應(yīng)用：

兩種反應(yīng)物都應(yīng)溶于水，生成物中至少有一種鹽不溶于水。

(4)鹽溶液與某些金屬反應(yīng)：

　 Fe + CuSO₄ ＝　　　　　　　　 現(xiàn)象：　　 應(yīng)用：

　 Cu + AgNO₃ ＝　　　　　　　　 現(xiàn)象：　　 應(yīng)用：

參加反應(yīng)的鹽必須是可溶性鹽，排在金屬活動(dòng)性順序表中前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；單質(zhì)鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)總生成二價(jià)的鐵鹽；鉀、鈣、鈉等很活潑的金屬與鹽溶液反應(yīng)復(fù)雜，不發(fā)生上述置換反應(yīng)。

2、常見(jiàn)鹽在水中的溶解性規(guī)律

(1)鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水。

(2)硫酸鹽中：BaSO₄不溶，CaSO₄ 、Ag₂SO₄微溶，其余均可溶。

(3)鹽酸鹽中AgCl不溶，其余均可溶。

(4)碳酸鹽中：K₂CO₃、Na₂CO₃ 、(NH₄)₂CO₃ 均可溶，MgCO₃微溶，其余均不溶。

1、常見(jiàn)的鹽

　　 (1)氯化鈉(NaCl，俗稱(chēng)　　　 )

　　 色晶體，　　 溶于水，有　　 味，有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，純凈NaCl不潮解，因含雜質(zhì)而易潮解。海水中含有大量食鹽，可用　　　　　 方法把食鹽從海水中結(jié)晶分離出來(lái)。食鹽是重要的化工原料，可制鹽酸、氫氧化鈉、金屬鈉等，食鹽還與人類(lèi)的生理活動(dòng)有著密切的關(guān)系，家庭常用它作調(diào)味品和防腐劑，生理食鹽水中含NaCl0.9%。

(2)硫酸銅(CuSO₄)

CuSO₄·5H₂O＝ CuSO₄ + 5H₂O

硫酸銅有毒，農(nóng)業(yè)上配制波爾多液殺菌劑，工業(yè)上制備多種含銅化合物的原料。

(3)碳酸鈉(Na₂CO₃)

碳酸鈉俗稱(chēng)　　　 ，是　　 色粉沫狀固體，　　 易溶于水，水溶液呈堿性。碳酸鈉晶體是一種　　 色結(jié)晶水合物(化學(xué)式為　　　 )，俗稱(chēng)　　　 ，常溫下干燥的空氣中　　 風(fēng)化。碳酸鈉是重要的化工產(chǎn)品，是造紙、玻璃、肥皂、洗滌劑、紡織、制革、制取氫氧化鈉等工業(yè)的重要原料。

(4)碳酸鈣(CaCO₃)

碳酸鈣是　　 色固體，　　 溶于水，比較堅(jiān)硬，白堊、石灰石、大理石的主要成份是碳酸鈣。石灰石用作建筑材料，是燒制生石灰和水泥的主要原料。工業(yè)上利用石灰石燒制生石灰的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　 。

4、常識(shí)性了解常見(jiàn)化學(xué)肥料及其對(duì)農(nóng)作物的作用。

3、簡(jiǎn)單了解結(jié)晶水和結(jié)晶水合物的概念，知道結(jié)晶水合物具有風(fēng)化現(xiàn)象。

2、正確描述食鹽、硫酸銅、碳酸鈉和碳酸鈣的某些化學(xué)性質(zhì)，記住反應(yīng)現(xiàn)象，會(huì)熟練書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

1、知道食鹽、硫酸銅、碳酸鈉和碳酸鈣的物理性質(zhì)和主要用途。記憶某些鹽的顏色以及在水中的溶解性。

53．氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為

______________________，

(1)為證明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，某小組進(jìn)行了

如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作：根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)，甲同學(xué)

認(rèn)為：NaOH與稀鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱

反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為：甲同學(xué)得出這個(gè)結(jié)論的依

據(jù)不科學(xué)，理由是______；丙同學(xué)認(rèn)為：通過(guò)

多個(gè)實(shí)驗(yàn)才能得出一個(gè)普遍的結(jié)論。請(qǐng)你再舉

出一個(gè)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)例，寫(xiě)出反應(yīng)物的化學(xué)式________________。

(2)為探究影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素，他們又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在編號(hào)為A、B、C、D、E的五只燒杯中各裝入36.5g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸，再向上述五只燒杯中分別加入40g20% 的氫氧化鈉溶液，最后測(cè)量其溫度，數(shù)據(jù)記錄如下：

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素是_________________________。

[交流反思]反應(yīng)后，燒杯內(nèi)溶液pH最小的是____(填燒杯編號(hào))；