1.阿伏加德羅常數(shù)(N_A)、物質(zhì)的量(n)和粒子數(shù)(N)之間有如下關(guān)系：N_A=。測定阿伏加德羅常數(shù)有多種方法，其中電解法是常用的方法。試回答下列有關(guān)問題。

(1)現(xiàn)實驗室有相同濃度的NaCl、CuSO₄、AgNO₃、H₂SO₄等溶液，若實驗過程中不考慮電極上的析出物與電解后的溶液之間的反應(yīng)，則你認為選用哪一種溶液作為電解液，實驗既簡便、測定誤差又小，并說明其理由。

(2)采用你所選定的溶液來實驗，至少應(yīng)測定哪些數(shù)據(jù)?

(3)若已知1個電子的電量(符號為q)，選定符號代表有關(guān)數(shù)據(jù)，列出求算阿伏加德羅常數(shù)(N_A)的數(shù)學表達式。

C.1.9gH₃O^＋中含有1.1N_A個質(zhì)子

D.1molCl₂通入熱的NaOH溶液中(主要產(chǎn)物是NaCl、NaClO₃)，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A個

(二)非選擇題

A.標準狀況下22.4LSO₃含有N_A個SO₃分子

B.60g二氧化硅中含有4N_A個Si―O鍵

40.設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()

39.用0.01mol/LH₂SO₄，滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL,若滴定時終點判斷有誤差：①多加了1滴H₂SO₄；②少加了1滴H₂SO₄(設(shè)1滴為0.05mL)。則①和②中［H^＋］離子濃度之比的值是()

A.10B.50C.5×10³D.10⁴

38.在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為150℃，同時向A容器中加入amolHI，向B容器中加入bmolHI(a＞b)，當反應(yīng)2HIH₂(g)+I₂(g)達到平衡后，下列說法正確的是()

A.從反應(yīng)開始達到平衡，所需時間t_A＞t_B

B.平衡時［I₂］_A＝［I₂］_B

C.平衡時I₂蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)：A容器大于B容器

D.HI的平衡分解率a_A＝a_B

37.反應(yīng)2X(氣)+Y(氣)2Z(氣)+熱量，在不同溫度(T₁和T₂)及壓強(P₁和P₂)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(n(Z))與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判正確的是()

A.T₁＜T₂，P₁＜P₂B.T₁＜T₂，P₁＞P₂

C.T₁＞T₂，P₁＞P₂D.T₁＞T₂，P₁＜P₂

36.N₂H₄稱為肼或聯(lián)氨，N₂H₄和NH₃的關(guān)系有如H₂O₂和H₂O的關(guān)系。肼能發(fā)生下列反應(yīng)；N₂H₄+H₃O^＋N₂H+H₂O，N₂H₄+H₂ON₂H+OH^―，N₂H+H₂ON₂H+OH^―，N₂H+H₂O

N₂H₄+H₃O^＋。今有下列結(jié)論：①肼水解顯酸性；②肼在水中電離出H^＋離子；③肼是二元弱堿；④肼是二元弱酸；⑤肼分了中孤對電子數(shù)比H₂O₂分子中的孤對電子數(shù)少；⑥肼分子的熱穩(wěn)定性比氨強。其中正確的是()

A.①②④B.②④⑤C.①③⑤⑥D(zhuǎn).只有③⑤

35.某金屬最高價氧化物相對分子質(zhì)量為M，最高價氯化物的相對分子質(zhì)量為N，設(shè)該金屬最高正價為X，則X與M、N的關(guān)系是(不考慮過氧化物)()

A.一定等于B.一定等于

C.X可能等于D.以上都不對

34.下圖兩個裝置中，溶液體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.10mol/L，工作一段時間后，測得導線上通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是()

A.產(chǎn)生氣體的體積：①＞②

B.電級上析出固體的質(zhì)量：①＞②

C.溶液的pH值變化：①減��；②增大

D.電極反應(yīng)式：①中陽極4OH^―-4e=2H₂O+O₂?②中負極2H^＋+2e=H₂