(2)食醋中除醋酸外，還含有其他有機酸，食醋的總酸度以每1000mL食醋中含醋酸(其他酸也 折算作醋酸)的質(zhì)量(g)表示，通常寫作CH₃COOH%。用移液管移取市售食醋50.00mL，置于2 50mL容量瓶中，用水稀釋至刻度。再從中移取25.00mL，用上小題已知濃度的NaOH溶液滴定 ，消耗堿液體積為V(mL)，寫出CH₃COOH%的計算式。

13.(1)鄰苯二甲酸氫鉀(相對分子質(zhì)量為204.2)可以用于標定NaOH溶液的濃度，反應如下：KHC₈H₄O₄+NaOHKNaC₈H₄O₄+H₂O。準確稱取KHC₈H₄O₄晶體0.5105g，溶于水后加 入酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定至溶液呈淡紅色消耗NaOH20.00mL。計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。

②另取0.120 g樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的H₂O₂完全分解。然后將溶液中的Ca^2＋完全轉(zhuǎn)化為CaC₂O₄沉淀，經(jīng)過濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.02 00 mol/L KMnO₄溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO₄溶液�；瘜W方程式如下：

5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄＝K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂↑+8H₂O

(1)寫出CaO₂受熱分解的化學方程式。

(2)計算樣品中CaO₂的質(zhì)量分數(shù)。

(3)計算樣品中CaO₂?xH₂O的x值。

①稱取0.270 g樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在標準狀況下體積為33.6 mL。

12.本案相對分子質(zhì)量用以下數(shù)據(jù)：H₂O―18.0  CaO―56.0  CaO₂―72.0

過氧化鈣是一種完全無毒的氧化物，通常含有部分CaO,且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水。為分析某 過氧化鈣樣品的組成，進行了如下實驗：

③與M的碳酸鹽反應的鹽酸的物質(zhì)的量濃度(設(shè)為0.1 mol/L)

④題設(shè)條件充足，不需要補充數(shù)據(jù)

(3)根據(jù)你的選擇，試計算金屬M的相對原子質(zhì)量和加入的NaHCO₃溶液中所含NaHCO₃的質(zhì) 量。

②M的碳酸鹽的質(zhì)量(設(shè)為39.4 g)

11.向100 mL某二價金屬M的氫氧化物澄清溶液中加入過量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃ 沉淀，過濾，將沉淀置于足量的鹽酸溶液中，在標準狀況下收集到了4.48 L氣體。將濾液加水稀釋至250 mL，取出25 mL恰好與20 mL鹽酸完全反應，在標準狀況下收集到了1.12L氣體。

(1)M的氫氧化物澄清溶液與NaHCO₃溶液反應的化學方程式為                    。

(2)要計算金屬M的相對原子質(zhì)量，你認為還必需要下列哪項數(shù)據(jù)(填選項數(shù)字)?

①M的氫氧化物溶液的物質(zhì)的量濃度(設(shè)為2 mol/L)

10.(1)中學教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體，NiO(氧化鎳)晶 體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni^2＋與最鄰近O^2－的核間距離為a×10^－8cm，計算 NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol)。

(2)天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如下圖所 示的缺陷：一個Ni^2＋空缺，另兩個Ni^2＋被兩個Ni^3＋所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值都發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為NiO，試計算該晶體中Ni^3＋與Ni^2＋的離子數(shù)之比。

9.現(xiàn)有一份CuO和Cu₂O混合物，用H₂還原法測定其中CuO的質(zhì)量 x(g)，實驗中可以測 定如 下數(shù)據(jù)：W為混合物的質(zhì)量(g)，W(H₂O)為生成H₂O的質(zhì)量(g)，W(Cu)為生成Cu的質(zhì)量(g  )，V(H₂)為消耗的H₂標準狀況下的體積(L)

(1)為了計算x，至少需要測定上述四個數(shù)據(jù)中的          個，這幾個數(shù)據(jù)的組合共有   

種，請將這些組合一一填入下表空格中。

說明：①選用W、W(H₂O)、W(Cu)、V(H₂)表示，不必列出具體計算式。②每個空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿。

(2)從上述組合中選寫一個含W的求x的計算式：x＝          。