至于同族元素氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱，應(yīng)該說影響因素很多，但主要取決于H₂R中R對H^＋的束縛力大小(R與H^＋直接相連)，R對H⁺的束縛力越小，釋放H^＋就越容易，酸性就越強(qiáng)，從O     Te，原子半徑遞增，得電子能力遞減，對H^＋的束縛力遞減，釋放H^＋的能力遞增。所以氫化物水溶液酸性逐漸增強(qiáng)。即H₂S＜H₂Se＜H₂Te，如同HF＜HCl＜HI＜HBR。

［引導(dǎo)］氧族元素中氧是龍頭老大，與O相比，S只能算是小字輩，請大家舉一學(xué)過的反應(yīng)事實(shí)證明S比O的非金屬性弱，即氧化性弱。

［回答］如：S＋O₂=====S＋4O₂，O₂將單質(zhì)硫氧化成SO₂，說明O₂比S的氧化性強(qiáng)。

［追問］在此反應(yīng)中，S表現(xiàn)什么性質(zhì)?

［回答］S失電子，被氧化，表現(xiàn)還原性。

［引導(dǎo)］S雖比O非金屬性弱，但也表現(xiàn)出與O相似的一些化學(xué)性質(zhì)，如它也能與絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)。

［投影］S＋2Na====Na₂S(常溫化合并爆炸)  3S＋2Al====Al₂S₃  S＋2Ag====Ag₂S  S＋Hg====HgS

［講述］基于硫的性質(zhì)，它在實(shí)際中有很多應(yīng)用，我們劃火柴時(shí)，常聞到一股刺鼻的氣味，這正是火柴頭成分中硫燃燒后產(chǎn)生的SO₂。焰火爆竹中也存在硫，所以在燃放時(shí)，也會(huì)產(chǎn)生SO₂，工業(yè)上一些生產(chǎn)硫酸的工廠還利用燃硫法來制取SO₂，利用S和Ag的反應(yīng)，可用簡易的方法鑒別出真假銀；用一布條沾上少量硫粉在待鑒別的器皿表面用力磨擦，如被磨擦處出現(xiàn)黑斑則說明是真銀，否則為假。S和Hg反應(yīng)，常溫下即可完成，而且生成高價(jià)態(tài)硫化汞，利用此反應(yīng)，可以消除溫度計(jì)、氣壓計(jì)等被打破后汞的毒害， 若不慎汞灑落于地，要立即打開門窗通風(fēng)，并盡量將汞收集，殘留部分，可覆蓋硫粉處理，以免汞蒸氣中毒。此外HgS還可用作紅色顏料(朱砂)，紅色印泥就是用朱砂做的。

［小結(jié)］從以上分析可知硫表現(xiàn)出與O₂相似的氧化性，但S 在遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)，又可表現(xiàn)還原性，所以硫既有氧化性又有還原性，體現(xiàn)了矛盾的兩個(gè)方面。

［引導(dǎo)］氧族元素原子結(jié)構(gòu)上的不同，也導(dǎo)致其單質(zhì)在物理性質(zhì)上的差別。

［投影］  單質(zhì)： O₂       S        Se       Te

色：  無色    淡黃色    灰色    銀白色

H₂SO₄＞H₂SeO₄＞H₂TeO₄，由此也說明從O    Te，元素非金屬性逐漸減弱。

［小結(jié)］從以上分析證明，我們的理論推測是正確的，即氧族元素原子結(jié)構(gòu)上的不同點(diǎn)，決定了其性質(zhì)上的遞變性。

［板書］

［思考］氧族元素氫化物的還原性如何變化?其水溶液的酸性如何遞變?(類比鹵素)

［分析］氫化物（H₂R）中，R呈-2價(jià)為最低價(jià)，只具有還原性，隨著電子層數(shù)的增多，原子半徑的增大，R失電子能力依次增強(qiáng)，因此氫化物還原性依次增強(qiáng)，即H₂O＜H₂S＜H₂Se＜H₂Te，如同HF＜HCl＜HBR＜HI

其陰離子的還原性為：O^2－＜S^2－＜Se^2－＜Te^2－    F^－＜Cl^－＜Br^－＜I^－

［分析］從O    Te，元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物――含氧酸酸性變化趨勢為：

［結(jié)論］氧族元素從O     Te，與氫化合由易到難，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，說明元素非金屬性逐漸減弱。

［分析］從O     Te，單質(zhì)跟氫化合的情況如下：

［投影給出］O₂與H₂點(diǎn)燃或放電可反應(yīng)，H₂O穩(wěn)定，1000℃時(shí)開始分解。

S與H₂，444℃以上反應(yīng)，H₂S 300℃時(shí)開始分解。

Se與H₂，573℃以上反應(yīng)，H₂Se稍加熱即開始分解。

Te與H₂不能直接化合，H₂Te低溫時(shí)就分解。

(1)化合價(jià)都是-2、+4、+6(氧無正價(jià))

(2)都能與氫形成氣態(tài)氫化物。

(3)除氧外，都能與氧結(jié)合生成兩種氧化物：二氧化物和三氧化物。

(4)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物都是含氧酸(氧除外)。

［提問］通常判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的根據(jù)是什么?

［回答］跟氫化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱或比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱。

3.從氫化物的穩(wěn)定性來分析各元素的非金屬性是怎樣變化的?

［分析］氧族元素在原子結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)，決定了氧族元素在性質(zhì)上的相似性。

2.各元素單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等物理性質(zhì)是如何變化的?

1.氧族元素原子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)及原子半徑等是如何變化的?

相異(遞變)：從O    Te，隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)的增多，原子半徑依次增大，使原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子能力依次減弱，失電子能力依次增強(qiáng)，因此，元素非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。

［板書總結(jié)］一、氧族元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)遞變的關(guān)系

［投影］

［承轉(zhuǎn)］以上我們的理論推測是否正確，請大家翻閱課本圖6―1和表6―1相關(guān)的內(nèi)容和數(shù)據(jù)。

［討論］分組進(jìn)行