Question

＜1＞經過一年化學知識的學習，我們可以初步認識到：化學反應的快慢、現(xiàn)象、生成物等與反應物的量有著密切關系．請各舉一例說明：
（1）反應物的量不同，生成物可能不同

 

；
（2）反應物的量不同，反應現(xiàn)象可能不同

 

；
（3）反應溫度不同，反應速率可能不同

 

；
＜2＞水是生命之源、萬物之基，是人類寶貴的自然資源，我們每個人都要關心水、愛護水、節(jié)約水．
（1）“清潔用水，健康世界”，地下水（含一定量的Ca（HCO₃）₂，MgSO₄和少量的FeCl₃）會影響人的健康．我國規(guī)定生活飲用水的水質必須達到下述四項指標：
a．不得呈現(xiàn)異色  b．不得有異味  c．應澄清透明  d．不得含有細菌和病毒．其中“b指標”可以通過

 

操作達到．
（2）生活中可以采用

 

區(qū)分硬水和軟水，可以通過

 

的方法降低水的硬度．
（3）新買的鋁壺用來燒水時，內壁被水淹沒處有黑色物質生成，底部則有白色物質生成．
①黑色物質是鐵，其形成過程的化學方程式為

 

；
②白色物質是水垢[主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂]，可用鹽酸來除去，其中除去Mg（OH）₂的反應方程式為

 

，其反應類型是

 

．
（4）水的用途廣泛，許多化學實驗中用到水，請你列舉一例：

 

．
（5）下列各種水中屬于純凈物的是

 

（填序號）．
①礦泉水 ②自來水 ③蒸餾水 ④汽水 ⑤糖水
（6）小明家長期飲用“××牌純凈水”，專家認為這是不科學的，理由是

 

．
＜3＞如圖是甲乙兩種固體物質的溶解度曲線．據(jù)圖回答：（1）P點的含義是：

 

．
（2）20℃時要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可以采用的方法有

 

（寫出一種）．
（3）當甲中含有少量乙時，可采用

 

的方法提純甲．
（4）30℃時，將40g甲物質放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質的質量分數(shù)為

 

；若將燒杯內物質升溫到50℃（不考慮水蒸發(fā)），溶液中變化的是

 

（選填A、B、C、D）
A．溶劑的質量   B．溶液的質量   C．溶質的質量分數(shù)  D．以上都不變．

Answer 1

考點：實驗探究物質變化的條件和影響物質變化的因素,結晶的原理、方法及其應用,水的性質和應用,水的凈化,硬水與軟水,飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法,固體溶解度曲線及其作用,金屬的化學性質

專題：溶液、濁液與溶解度,空氣與水,科學探究

分析：根據(jù)已有的化學反應分析解答即可；根據(jù)凈水中過程中各物質的作用和操作進行分解答；根據(jù)溶解度曲線的意義以及溶液的知識分析解答即可．

解答：解；＜1＞（1）氧氣充足時碳燃燒生成二氧化碳，氧氣不充足時碳燃燒生成一氧化碳，故填：碳在氧氣中充分燃燒和不充分燃燒；
（2）硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色的火焰，故填：硫在空氣和氧氣中燃燒；
（3）過氧化氫溶液在常溫下分解的速度很慢，加熱能加快過氧化氫的分解，故填：過氧化氫溶液在常溫和加熱的條件下分解速率不同；
＜2＞（1）除去異味可以利用活性炭的吸附作用，故填：吸附；   
（2）鑒別硬水和軟水使用的是肥皂水，加熱煮沸能將水中可溶性鈣鎂化合物轉化為不溶性鈣鎂化合物，從而降低水的硬度，故填：肥皂水，煮沸；
（3）①鋁能與氯化鐵反應生成氯化鋁和鐵，故填：FeCl₃+Al=AlCl₃+Fe；
②鹽酸能與氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，該反應屬于復分解反應，故填：2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O，復分解反應；
（4）在實驗室中水常用于配制溶液，故填：配制溶液；
（5）①礦泉水屬于混合物，②自來水屬于混合物，③蒸餾水屬于純凈物，④汽水屬于混合物，⑤糖水屬于混合物，故填：③；
（6）長期飲用純凈水不利于人體健康，因為純凈水中含有的人體所需要的礦物質太少，故填：因為純凈水中礦物質含量太少，長期飲用不利于人體健康．
＜3＞（1）據(jù)圖可以看出，P點表示的是30℃時，甲的溶解度為60g，故填：30℃時，甲的溶解度為60g；
（2）20℃時要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可以采取降低溫度的方法，故填：降低溫度；
（3）甲的溶解度受溫度影響變化大，故當甲中含有少量乙時，可采用降低結晶的方法提純甲，故填：降溫結晶；
（4）30℃時，將40g甲物質放入盛有50g水的燒杯中，只能溶解30g甲，故其溶質質量分數(shù)為：

30g

30g+50g

×100%=37.5%；若將燒杯內物質升溫到50℃，則溶質溶解，溶液質量增加，溶質質量分數(shù)變大，故填：B、C．

點評：本題考查的是影響化學反應現(xiàn)象、生成物的因素、水的凈化以及溶解度的知識，解答本題可以依據(jù)已有的知識結合題干提供的信息進行．