Question

10．某工廠的原料Fe₂O₃（粉末狀）中混入了銅粉，現(xiàn)要測(cè)定混合物中的銅粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用多種方法，請(qǐng)按照測(cè)定步驟依次選擇下列所示的實(shí)驗(yàn)步驟（填編號(hào)字母），再列舉兩種不同的方法．提供可選擇的實(shí)驗(yàn)操作步驟是：（可重復(fù)選用）
A．用天平稱取混合物W克                     
B．在空氣中充分加熱W克混合物
C．將混合物W克加到足量的氯化鋅溶液中     
D．將混合物W克加到足量的硝酸銀溶液中
E．小心過(guò)濾                         
F．在高溫加熱W克混合物的條件下通入充足的CO
G．根據(jù)混合物反應(yīng)前后的質(zhì)量變化進(jìn)行計(jì)算    
H．用天平稱量加熱冷卻后的混合物質(zhì)量
I．用天平稱量洗滌、干燥后的濾出物質(zhì)量

方法	實(shí)驗(yàn)步驟依次編號(hào)	方程式
例：	A、B、H、G	Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
方法一
方法二

Answer 1

分析 根據(jù)銅會(huì)與氧氣生成氧化銅，銅會(huì)將鹽溶液中的金屬置換出來(lái)，氧化鐵會(huì)與被還原出金屬等反應(yīng)原理，結(jié)合反應(yīng)方程式中的比例關(guān)系以及反應(yīng)前后質(zhì)量的變化進(jìn)行分析．

解答 解：方法一：銅在加熱的條件下生成氧化銅，依據(jù)固體增加的質(zhì)量，結(jié)合方程式計(jì)算出銅的質(zhì)量，得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
方法二：銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，依據(jù)置換出的銀的質(zhì)量，結(jié)合方程式計(jì)算出銅的質(zhì)量，得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)為：A、D、E、I、G；反應(yīng)的方程式為：Fe₂（SO₄）₃+6NaOH═2Fe（OH）₃↓+Na₂SO₄；
方法三：氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，依據(jù)一氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合方程式計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量，然后得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)為：A、F、H、G，反應(yīng)的方程式為：2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O；
故答案為：

方法	實(shí)驗(yàn)步驟依次編號(hào)	方程式
例：	A B H G	Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
方法一	A、D、E、I、G	Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3+Na2SO4
方法二	A F H G	2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，依據(jù)需要分離的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒�，將需要分離的物質(zhì)進(jìn)行逐一分離，根據(jù)需要計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的物質(zhì)的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒�，利用方程式的比例關(guān)系進(jìn)行計(jì)算．