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19．生活中食用的“加碘食鹽”中的碘是指（　　）
A．碘元素B．碘分子C．碘單質D．碘原子

分析 加碘食鹽的“碘”不能以單質、分子、原子形式存在，一般以無機鹽類物質存在，指的是元素．

解答 解：食品、藥品、營養(yǎng)品、礦泉水等物質中的“碘、氟、鈣、鐵、鋅”等不能以單質、分子、原子形式存在，而是指元素．故加碘食鹽中的“碘”是指元素．
故選A．

點評 本題考查物質中的元素，解答本題要求學生理解生活中的各種物質都是由元素組成的．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．金屬鋰（元素符號Li）在通信和航天領域有重要用途．氫氧化鋰（化學式LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味；化學性質與氫氧化鈉相似，有強堿性和腐蝕性．
（1）“辣味”屬于氫氧化鋰的物理（填“化學”或“物理”）性質．
（2）NaOH與LiOH都呈堿性，是因為其水溶液都能電離出氫氧根離子．
（3）載人航天飛船中常用LiOH來吸收航天員呼出的二氧化碳，其反應的化學方程式為CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O，該反應不屬于（填“屬于”或“不屬于”）復分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．有關分子、原子的認識正確的是（　　）
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．相同原子能構成不同種類的分子
C．分子質量一定比原子質量大
D．固體難壓縮，說明固體分子間無間隙

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于堿的性質的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．堿溶液中滴入紫色石蕊試液變藍色
B．非金屬氧化物能跟堿反應生成鹽和水
C．非金屬氧化物能跟堿反應生成鹽和水，但不是中和反應
D．只有某些鹽能跟堿溶液反應

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．
I．如圖1是教材中煉鐵高爐及爐內化學變化過程示意圖，根據圖示回答下列問題．

若圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請寫出A區(qū)發(fā)生主要反應的化學方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
Ⅱ．如圖2所示，化學興趣小組同學在實驗室里利用碳和氧化鐵反應模擬煉鐵，得到了無色氣體A和黑色粉末B，并探究兩者的成分．
（一）甲組同學對無色氣體A的成分進行探究．
【猜想與假設】
猜想1：A中只有CO2；  猜想2：A中只有CO；  猜想3：A中有CO2和CO．
【實驗驗證】
甲組同學按如圖3所示進行實驗（箭頭表示氣體流向，NaOH溶液的作用是除去氣體中的CO2）．

【討論交流】
實驗證實猜想3正確，則：
（1）Ⅰ中澄清石灰水的作用是檢驗CO2，能證明猜想3成立的現象是Ⅰ中澄清石灰水變渾濁，Ⅲ中黑色固體變?yōu)榧t色（或I、Ⅳ中澄清石灰水均變渾濁）．
（2）Ⅲ中反應的化學方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（二）乙組同學對黑色粉末B的成分進行探究．
【查閱資料】
①碳（或一氧化碳）還原氧化鐵的固體產物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵．
②碳（或一氧化碳）還原氧化鐵的產物成分與反應溫度、反應時間等因素有關．
③
物質
性質		四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鐵鐵粉
顏色黑色黑色紅色黑色
能否被磁鐵吸引能不能不能能
【初步實驗與猜想】
①小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和氧化亞鐵（或FeO）．
②進行猜想：黑色固體粉末可能是：
猜想一：全部是Fe；猜想二：全部是Fe3O4；猜想三：是Fe和Fe3O4的混合物．
【進一步實驗】該小組按如圖4裝置設計實驗，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數據：
①應前稱取5.8g黑色粉末B加入玻璃管內 （玻璃管的質量為60.0g）
②充分反應后管內固體全部是鐵，玻璃管和管內固體的總質量64.2g（已冷卻到室溫）．
【得出結論】根據上述數據，經計算得出該黑色粉末B是Fe3O4．
【反思與評價】碳（或一氧化碳）還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應溫度和延長反應時間．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．有關物質的量，說法錯誤的是（　�。�
A．物質的量是聯系宏觀世界和微觀粒子的橋梁
B．物質的摩爾質量在數值上等于式量或相對原子質量
C．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
D．1mol任何物質都含有約6.02×1023個微粒

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗是化學學習的基礎，某小組同學利用如圖所示裝置進行了有關氧氣的實驗

（1）圖中標有 I、Ⅱ的儀器名稱：I長頸漏斗；Ⅱ水槽．
（2）使用C裝置收集氧氣的依據是氧氣密度比空氣大，證明氧氣集滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿．
（3）用裝置B制取氧氣，反應的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．通過儀器 I向錐形瓶添加液體時，液面應高（填“高”或“低”）于儀器 I的末端．利用此裝置制取時，發(fā)現氣泡噴射出來，并帶出反應液，不利于氣體的收集．為使氣體平穩(wěn)產生，請對該裝置進行改進并簡述操作要點將長頸漏斗改成分液漏斗．
（4）F、G是兩瓶收集好的氧氣，進行鐵絲與氧氣的反應，應選擇集氣瓶G（填“F”或“G”），觀察到的現象是劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體．將點燃的木炭伸入另一集氣瓶中完全反應，該反應的化學方程式是C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2．若要證明生成物，方法是加入適量的澄清石灰水，振蕩，溶液變渾濁，證明了生成物質二氧化碳 （簡述操作步驟、現象、結論）
（5）若要測定一定量的氯酸鉀生成氧氣的體積，可以將D中的集氣瓶改成量筒，把氣體收集在量筒中，正確的實驗步驟是：a
a．檢查裝置氣密性→裝藥品→把導氣管伸入裝滿水的量筒中→加熱
b．檢查裝置氣密性→裝藥品→加熱→待有連續(xù)均勻氣泡產生時，把導氣管伸入裝滿水的量筒中
c．裝藥品→檢查裝置氣密性→加熱→把導氣管伸入裝滿水的量筒中
d．裝藥品→檢查裝置氣密性→加熱→待有連續(xù)均勻氣泡產生時，把導氣管伸入裝滿水的量筒中．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．富氧煉鋼用的富氧空氣中氧氣含量高于普通空氣，富氧空氣中氧氣與其他氣體的體積比可能是（　�。�
A．1：3B．1：4C．1：5D．21：79

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．對一瓶久置出現變質的氫氧化鈣固體進行如下探究活動．

探究活動一：氫氧化鈣樣品是否完全變質．
（1）用化學方程式表示氫氧化鈣變質的原因：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（2）檢驗氫氧化鈣樣品是否完全變質，進行如下實驗：
實驗步驟實驗現象實驗結論
取氫氧化鈣樣品少量，研細后加適量
蒸餾水充分混合后靜置，取上層清液于試管中，滴加1～2滴無色酚酞試液，或通入二氧化碳氣體．		酚酞試液變紅色
或溶液變渾濁		樣品還含有
氫氧化鈣
探究活動二：測定樣品中含有的變質固體（以下用R表示）的質量分數
取3克部分變質的氫氧化鈣樣品與足量的稀鹽酸反應，測量生成氣體的體積（氣體不溶于植物油），從而計算出樣品中R的質量，便可求出樣品中R的質量分數．實驗裝置（氣密性良好）如圖1所示．
（3）將稀鹽酸滴入樣品中，產生氣體的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，反應一段時間后，當觀察到無氣泡產生（填實驗現象），才停止滴加稀鹽酸．
（4）實驗中量筒的作用是根據進入量筒內水的體積，測量生成的二氧化碳體積．
（5）實驗結束后，量筒內進入水的體積如圖2所示，其讀數為165mL．

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