Question

3．做完氫氧化鈉與稀硫酸中和反應的實驗后，興趣小組的同學對反應后溶液中的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，請你與他們一起進行以下探究．
【提出問題】溶液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
【作出猜想】（1）甲同學認為溶液中的溶質(zhì)只有Na₂SO₄一種物質(zhì)．
（2）乙同學認為溶液中的溶質(zhì)是Na₂SO₄和H₂SO₄兩種物質(zhì)．
（3）丙同學認為溶液中的溶質(zhì)是Na₂SO₄和NaOH兩種物質(zhì)．
【查閱資料】（1）Na₂SO₄溶液顯中性．
（2）Al與強堿NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）等物質(zhì)．
【實驗驗證】

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
乙同學 實驗	取中和反應后的溶液少許于試管中，將表面反復打磨后的鋁片放入試管的溶液中	鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡冒出，收集氣體點燃，火焰呈淡藍色	猜想（2）成立
丙同學 實驗	取中和反應后的溶液少許于試管中，向試管中滴加幾滴無色酚酞試液	溶液變紅色	猜想（3）成立

【總結(jié)反思】丁同學根據(jù)乙、丙兩位同學的實驗現(xiàn)象，首先肯定猜想（1）不成立．經(jīng)過進一步分析，丁同學認為猜想（2）也不成立，他的理由是鋁能和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣．
興趣小組的同學經(jīng)過充分討論，一致認為猜想（3）成立．
【知識拓展】（1）生活中能否用鋁制品來盛放強堿性溶液？不能（填“能”或“不能”）
（2）乙同學的實驗中鋁片與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應，請寫出鋁與該溶液發(fā)生反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 溶質(zhì)可能只有Na₂SO₄一種物質(zhì)，也可能是Na₂SO₄和H₂SO₄兩種物質(zhì)，也可能是Na₂SO₄和NaOH兩種物質(zhì)；
鋁能和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，能和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，氫氣燃燒生成水，發(fā)出淡藍色火焰；
顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色；
根據(jù)鋁的性質(zhì)可以判斷相關方面的問題；
根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應的化學方程式．

解答 解：【作出猜想】
溶質(zhì)可能只有Na₂SO₄一種物質(zhì)，也可能是Na₂SO₄和H₂SO₄兩種物質(zhì)，也可能是Na₂SO₄和NaOH兩種物質(zhì)．
故填：H₂SO₄．
【實驗驗證】
實驗過程如下表所示：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
乙同學 實驗	取中和反應后的溶液少許于試管中，將表面反復打磨后的鋁片放入試管的溶液中	鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡冒出，收集氣體點燃，火焰呈淡藍色	猜想（2）成立
丙同學 實驗	取中和反應后的溶液少許于試管中，向試管中滴加幾滴無色酚酞試液	溶液變紅色	猜想（3）成立

【總結(jié)反思】
經(jīng)過進一步分析，丁同學認為猜想（2）也不成立，他的理由是鋁能和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，因此反應生成的氫氣不一定是鋁和稀硫酸反應生成的．
故填：鋁能和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣．
【知識拓展】
（1）因為鋁能和強堿反應，因此生活中不能用鋁制品來盛放強堿性溶液．
故填：不能．
（2）乙同學的實驗中鋁片與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應，鋁和氫氧化鈉、水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
故填：氫氧化鈉；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎．