Question

【題目】工業(yè)產(chǎn)品過氧化鈣晶體（CaO2·8H2O）較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛用于環(huán)境殺菌、消毒。以貝殼（主要成分是 CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水）為原料制備 CaO2的流程如下：

（1）CaO2中氧元素的化合價為___________；

（2）上述流程中將過氧化鈣晶體從溶液中分離的步驟是過濾，該操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、 燒杯和_______________，其中玻璃棒的作用是_______________；

（3）反應(yīng) Y 需要在低溫條件下進行，其原因是_________________；

（4）獲取的 CaO2 中常含有 Ca(OH)2 雜質(zhì)，原因是_______________(用化學(xué)方程式表示)。

Answer 1

【答案】-1 漏斗 引流 高溫時，CaO2·8H2O易分解 CaO+H2O=Ca(OH)2

【解析】

（1）過氧化鈣（CaO2）中鈣元素的化合價為+2，設(shè)：氧元素的化合價為x，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零，則有（+2）+2x=0，x=-1；

（2）上述流程中將過氧化鈣晶體從溶液中分離的步驟是過濾，該操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、 燒杯和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；

（3）反應(yīng) Y 需要在低溫條件下進行，其原因是高溫時，CaO2·8H2O易分解；

（4）獲取的 CaO2 中常含有 Ca(OH)2 雜質(zhì)，氧化鈣與反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2。