Question

4．比較和歸納是學習化學的常用方法．某學習小組的同學在下圖所列出的實驗裝置的基礎(chǔ)上，對二氧化碳的制取進行研究．

（1）寫出儀器a的名稱長頸漏斗；
（2）確定氣體發(fā)生裝置應考慮的因素是反應物狀態(tài)和反應條件．
（3）甲同學用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，化學方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；，要收集一瓶二氧化碳氣體應選擇的收集裝置是C（填字母）．
（4）加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生二氧化碳氣體，化學反應方程式分別是：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑； 　 NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑
乙同學選擇加熱碳酸氫鈉的反應制取二氧化碳，則發(fā)生裝置應選用A（填字母）．他不選擇加熱碳酸氫銨制取二氧化碳的理由是碳酸氫銨受熱分解生成二氧化碳，同時生成氨氣．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器解答；
（2）不同的實驗裝置，功能不同；
（3）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；
（4）根據(jù)物質(zhì)反應生成物的狀態(tài)可以選擇適合制取氣體的反應物．

解答 解：（1）根據(jù)實驗室常用儀器可知：a是長頸漏斗；
（2）確定氣體發(fā)生裝置應考慮的因素是反應物狀態(tài)和反應條件．
故填：反應物狀態(tài)；反應條件．
（3）碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集；．
（4）利用碳酸氫鈉反應制取二氧化碳時需要加熱，則發(fā)生裝置應選用A裝置；
因為碳酸氫銨受熱分解生成二氧化碳，同時生成氨氣，會導致收集的二氧化碳不純，所以不選擇加熱碳酸氫銨制取二氧化碳．
故填：A；碳酸氫銨受熱分解生成二氧化碳，同時生成氨氣．
答案：
（1）長頸漏斗；
（2）反應物狀態(tài)；反應條件；
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；C；
（4）A；碳酸氫銨受熱分解生成二氧化碳，同時生成氨氣．

點評 本題主要考查儀器的用途、化學方程式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學反應、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學反應等因素．