Question

2．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小剛和小勇同學進行了如下實驗．實驗過程和測定的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下所示：請回答相關(guān)問題：
蛋殼10g+鹽酸100g$\stackrel{充分反應(yīng)}{→}$反應(yīng)剩余物106.7g$\stackrel{過濾}{→}$蛋殼殘渣4.3g
（1）逸航同學根據(jù)“蛋殼殘渣質(zhì)量為4.3g”，求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為57%；
（2）鑫爍同學根據(jù)“反應(yīng)過程中減少的質(zhì)量”，也求得了蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，請你寫出鑫爍的計算過程和結(jié)果．
（3）逸航和鑫爍根據(jù)不同的數(shù)據(jù)求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)有明顯差別，請你分析其中可能的原因逸航和鑫爍根據(jù)不同的數(shù)據(jù)求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)有明顯差別的原因可能為殘渣質(zhì)量未干燥就稱量或氣體不純而造成的．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸負影視城氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）根據(jù)“蛋殼殘渣質(zhì)量為4.3g”，蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g-4.3g}{10g}$×100%=57%，
故填：57%．
（2）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，
反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：10g+100g-106.7g=3.3g，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                  44
 x                  3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$，
x=7.5g，
則碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%，
答：蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%．
（3）其中可能的原因有：逸航計算所用的蛋殼殘渣可能未干燥，實際蛋殼殘渣質(zhì)量小于4.3g；
或鑫爍計算所用的數(shù)據(jù)“3.3g”中包含了反應(yīng)過程中鹽酸揮發(fā)了的氯化氫氣體的質(zhì)量，即實際生成的二氧化碳氣體質(zhì)量小于3.3g．
故填：逸航和鑫爍根據(jù)不同的數(shù)據(jù)求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)有明顯差別的原因可能為殘渣質(zhì)量未干燥就稱量或氣體不純而造成的．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．