Question

4．某同學(xué)完成以膽礬為原料制取氧化銅固體實(shí)驗，并用氧化銅和氯酸鉀的混合物制氧氣，測量生成氧氣的體積．試回答：
（1）向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）將溶液和沉淀放入蒸發(fā)皿中加熱，直至沉淀全部變黑，冷卻后過濾．過濾時由于操作失誤，造成濾液渾濁，但濾紙尚未破損．造成濾液渾濁的原因可能是濾液高于濾紙邊緣．
（3）某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置，用于測量一定質(zhì)量的氯酸鉀在氧化銅催化作用下分解生成氧氣的體積．
①在試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;氧化銅\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
②檢查裝置氣密性后，將CuO和KClO₃的混合物平鋪在試管底部，將量筒裝滿水倒扣在水槽中．后續(xù)操作的正確順序是（用下列操作中的部分或全部步驟代號回答）cabde．
a．用酒精燈給試管中的藥品加熱．
b．待有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時，將導(dǎo)氣管出氣端管口伸入盛滿水的量筒內(nèi)
c．將導(dǎo)氣管出氣端管口伸入盛滿水的量筒內(nèi)
d．使量筒內(nèi)液面與水槽中液面持平，然后讀數(shù)
e．停止加熱，使試管冷卻至室溫（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）
③按正確操作及順序完成實(shí)驗后，測得的氣體體積比理論值低，可能的原因是氧氣在水中有一定的溶解量．
（4）請寫出初中化學(xué)涉及的兩種不加熱不通電生成氧氣的化學(xué)反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示，反應(yīng)物不得重復(fù)使用）：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，6CO₂+6H₂O→C₆H₁₂O₆+6O₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)過濾時由于操作失誤，造成濾液渾濁，但濾紙尚未破損，造成濾液渾濁的原因可能是：濾液高于濾紙邊緣進(jìn)行分析；
（3）①根據(jù)氯酸鉀在氧化銅的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣進(jìn)行分析；
②根據(jù)制取氧氣的正確操作步驟進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，二氧化碳和水在光合作用下生成葡萄糖和氧氣進(jìn)行分析．

解答 （1）硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（2）過濾時由于操作失誤，造成濾液渾濁，但濾紙尚未破損，造成濾液渾濁的原因可能是：濾液高于濾紙邊緣；
（3）①氯酸鉀在氧化銅的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{\;氧化銅\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；
②檢驗裝置氣密性后，然后將導(dǎo)管伸入量筒中，加熱制取氧氣，待有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時，將導(dǎo)氣管出氣端管口伸入盛滿水的量筒內(nèi)，使量筒內(nèi)液面與水槽中液面持平，然后讀數(shù)，停止加熱，使試管冷卻至室溫，所以正確的順序為：cabde；
（4）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，二氧化碳和水在光合作用下生成葡萄糖和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，6CO₂+6H₂O→C₆H₁₂O₆+6O₂．
故答案為：（1）CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（2）濾液高于濾紙邊緣；
（3）①2KClO₃$\frac{\underline{\;氧化銅\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；
②cabde；
（4）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，6CO₂+6H₂O→C₆H₁₂O₆+6O₂．

點(diǎn)評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合題中所給的知識和學(xué)過的知識進(jìn)行解答．