Question

甲、乙兩位學(xué)生設(shè)計(jì)了由銅制備硫酸銅的兩種方案．
甲方案：采用Cu

①

CuO

②

CuSO₄的反應(yīng)過(guò)程．
乙方案：采用銅直接跟濃硫酸反應(yīng)．
Cu+2H₂SO₄（濃）

加熱

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．請(qǐng)回答：
（1）甲方案中的化學(xué)方程式：

 

．
（2）你認(rèn)為哪種方案合理？為什么？

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),金屬的化學(xué)性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

分析：（1）根據(jù)銅、氧化銅的化學(xué)性質(zhì)，判斷由銅生成氧化銅及由氧化銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅所發(fā)生的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）從保護(hù)環(huán)境和節(jié)約原料的角度看，即要求對(duì)反應(yīng)生成物是否污染空氣進(jìn)行判斷，還需要對(duì)反應(yīng)中所耗反應(yīng)物進(jìn)行量的對(duì)比；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，不難判斷乙方案中二氧化硫會(huì)污染空氣，而通過(guò)對(duì)比反應(yīng)中硫酸銅與硫酸的質(zhì)量關(guān)系，則是判斷所耗原料量的關(guān)鍵．

解答：解：（1）由銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，可采取在空氣中對(duì)銅進(jìn)行加熱，銅與氧氣化合則可生成氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O₂

△   .

2CuO；
氧化銅可與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（2）乙方案中放出的有毒氣體二氧化硫會(huì)造成對(duì)空氣的污染，因此，從保護(hù)環(huán)境的角度來(lái)看，乙方案就不夠合理；根據(jù)生成硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看到，生成相同物質(zhì)的量的硫酸銅，消耗硫酸的物質(zhì)的量乙方案也是甲方案有兩倍，因此從節(jié)約原料的角度來(lái)看，乙方案也不夠合理．
故答案為：
（1）2Cu+O₂

△   .

2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（2）甲方案較合理．用乙方案會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的SO₂氣體，且制取等量的CuSO₄時(shí)，乙方案消耗的H₂SO₄是甲方案的兩倍．

點(diǎn)評(píng)：本題既考查了物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫，還對(duì)反應(yīng)的化學(xué)方程式所反映出的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行“隱性”考查，解答時(shí)要注意審題．