Question

化學反應常伴隨明顯的現象，但有的反應也沒有明顯的現象．鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應就沒有明顯現象．為證明該反應的發(fā)生，同學們展開了探究．
【實驗原理】反應的化學方程式為

 

．
【方案設計】
方案一：某同學借助酸堿中和會放出熱量設計了如圖所示的實驗證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應，他應觀察到紅墨水向

 

邊（填“左”或“右”）移動．
方案二：請將你設計的另一種實驗方案填入下表．

實驗操作	實驗現象	結論
		鹽酸與氫氧化鈉 發(fā)生了化學反應

【評價反思】有同學提出方案一不足以證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，你認為他的理由是

 

．
【實驗拓展】氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液的反應也無明顯現象，為驗證氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應，同學們查閱資料如下：
Ⅰ．NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O
Ⅱ．Ca（HCO₃）₂可溶，CaCO₃難溶，Ca（OH）₂微溶
然后他們進行實驗．實驗中，甲同學向NaHCO₃溶液中加入A溶液，無明顯現象，再滴加NaOH溶液出現白色沉淀，接著用B試劑進行了相關實驗，證明NaHCO₃與NaOH發(fā)生了反應，實驗中A、B試劑分別是

 

，用B進行實驗的主要操作是

 

，B試劑的作用是

 

．而乙同學認為用C代替A進行實驗，出現白色沉淀即達實驗目的．則C為

 

．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：【實驗原理】稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；
【方案設計】氫氧化鈉和稀鹽酸反應時放出熱量，會導致錐形瓶中的氣體膨脹，壓強增大；
氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
氯化鈉溶液顯中性，稀鹽酸顯酸性，都不能使酚酞試液變色；
【評價反思】氫氧化鈉固體易溶于水，溶于水時能夠放出大量的熱；
【實驗拓展】氯化鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉；
氯化銨能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、水和氨氣，氨氣溶于水形成氨水，氨水能使紅色石蕊試紙變藍色；
澄清石灰水中含有氫氧化鈣，氫氧化鈣能和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀、氫氧化鈉和水．

解答：解：【實驗原理】
稀鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
故填：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
【方案設計】
方案一：稀鹽酸和氫氧化鈉反應時放出大量的熱，錐形瓶中的空氣受熱膨脹，觀察到紅墨水向右移動．
故填：右．
方案二：實驗操作：向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，再滴加稀鹽酸；
實驗現象：溶液由紅色變成無色；
實驗結論：鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應．
故填：向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，再滴加稀鹽酸；溶液由紅色變成無色．
【評價反思】
因為氫氧化鈉固體溶于水放熱，使氣體體積膨脹，所以觀察到紅墨水向右移動不足以證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應．
故填：氫氧化鈉固體溶于水放熱，使氣體體積膨脹．
【實驗拓展】實驗中A、B試劑分別是氯化鈣、氯化銨，向NaHCO₃溶液中加入氯化鈣溶液時，無明顯現象，再滴加NaOH溶液時，氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此出現了白色沉淀；
氯化銨的作用是用來檢驗氫氧根離子是否已經反應掉，用B進行實驗的主要操作是：過濾，把濾液置于試管中，在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙，向濾液中加入氯化銨，加熱試管，紅色石蕊試紙不變色，說明溶液中不存在氫氧根離子，即氫氧化鈉已經反應；
如果向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液，因為氫氧化鋇屬于堿，能夠和碳酸氫鈉反應生成白色沉淀碳酸鋇，同樣可以達到實驗目的．
故填：氯化鈣、氯化銨；過濾，把濾液置于試管中，在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙，向濾液中加入氯化銨，加熱試管；用來檢驗氫氧根離子是否已經反應掉；氫氧化鋇．

點評：合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．