Question

【題目】實驗室開放日，小紅同學做了鎂條在空氣中燃燒的實驗，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中除了有大量白色固體外，還有少量黃色固體．
【提出問題】黃色固體是什么呢？
【查閱資料】
①鎂與氧氣反應(yīng)發(fā)出耀眼白光，放出熱量，冒大量白煙；
②鎂能與氮氣在點燃的條件下劇烈反應(yīng)生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；
③氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
【做出猜想】黃色固體是Mg3N2
（1）【實驗探究】請設(shè)計實驗，驗證猜想（請?zhí)顚懴铝斜砀瘢?

實驗操作	實驗現(xiàn)象及結(jié)論

（2）【反思與交流】
①小紅通過查閱資料知道鎂條還可以與氮氣反應(yīng)，請你幫助小紅同學寫出此反應(yīng)的化學方程式： ．
②空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2 ， 為什么呢？請給出合理的解釋： ．
③小紅同學對鎂條燃燒實驗中各物質(zhì)的質(zhì)量進行了研究，反應(yīng)前稱得鎂條的質(zhì)量為M1 ， 燃燒后所產(chǎn)生的白色固體氧化鎂的質(zhì)量為M2（忽略鎂條與氮氣反應(yīng)的影響）．小紅同學根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測M1一定要小于M2 ， 但是，稱量后比較的實際結(jié)果是M1反而大于M2 ， 請你幫助他分析其可能的原因是： ．

Answer 1

【答案】
（1）取少量黃色粉末放入試管中，加入適量水，然后將濕潤的紅色石蕊試紙伸入試管內(nèi)，觀察現(xiàn)象；若試紙變藍，則黃色固體是Mg3N2
（2）3Mg+N2 Mg3N2；因為氧氣的化學性質(zhì)比氮氣活潑；鎂燃燒生成的氧化鎂有一部分以白煙的形式，逸散到空氣中去了
【解析】解：【實驗探究】由題意可知，氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，所以設(shè)計實驗如下：

實驗操作	實驗現(xiàn)象及結(jié)論
取少量黃色粉末放入試管中，加入適量水，然后將濕潤的紅色石蕊試紙伸入試管內(nèi)，觀察現(xiàn)象	若試紙變藍，則黃色固體是Mg3N2

【反思與交流】①由題意可知，鎂與氮氣反應(yīng)生成了氮化鎂，反應(yīng)的化學方程式：3Mg+N2 Mg3N2 ． ②空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2 ， 因為氧氣的化學性質(zhì)比氮氣活潑．③小紅同學根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測M1一定要小于M2 ， 但是，稱量后比較的實際結(jié)果是M1反而大于M2 ， 其可能的原因是：鎂燃燒生成的氧化鎂有一部分以白煙的形式，逸散到空氣中去了
故答為：【實驗探究】請設(shè)計實驗，驗證猜想（請?zhí)顚懴铝斜砀瘢?/span>

實驗操作	實驗現(xiàn)象及結(jié)論
取少量黃色粉末放入試管中，加入適量水，然后將濕潤的紅色石蕊試紙伸入試管內(nèi)，觀察現(xiàn)象．	若試紙變藍，則黃色固體是Mg3N2

點燃【反思與交流】①3Mg+N2=Mg3N2；②因為氧氣的化學性質(zhì)比氮氣活潑；③鎂燃燒生成的氧化鎂有一部分以白煙的形式，逸散到空氣中去了．
【考點精析】利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號．