Question

【題目】金屬材料被廣泛的應(yīng)用于我們的生活中，不僅是因?yàn)槠湮锢硇阅軆?yōu)良，還與它們的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。下面是小明同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定金屬鐵、銅和鎂的活動(dòng)性的探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程和實(shí)驗(yàn)記錄，請(qǐng)你一起探究。
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定金屬鐵、銅和鎂的活動(dòng)性強(qiáng)弱
【所用試劑】稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】步驟Ⅰ 將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點(diǎn)燃片刻，觀察燃燒現(xiàn)象；
步驟Ⅱ 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中；
步驟Ⅲ 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄表

金屬	空氣	稀硫酸	硝酸銀溶液
鐵	－
銅	－	－
鎂

【實(shí)驗(yàn)記錄】用“”表示能觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用“－”表示觀察不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見表)。
（1）通過(guò)步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，判斷依據(jù)是。
（2）運(yùn)用“控制變量法”設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案是化學(xué)研究的重要方法。步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中，需要控制的實(shí)驗(yàn)條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還需要控制的條件是。寫出鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 此反應(yīng)屬于。
（3）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】金屬鐵、銅和鎂的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 (用元素符號(hào)表示)。
（4）【反思交流】若利用上述試劑制取氫氣，小明認(rèn)為應(yīng)該選擇金屬鐵和稀硫酸反應(yīng)，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應(yīng)，他的理由是 。

Answer 1

【答案】
（1）在空氣中，鎂和氧氣反應(yīng)得最劇烈
（2）溶液的種類；Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑；置換反應(yīng)
（3）Mg、Fe、Cu
（4）Mg和H2SO4反應(yīng)速度太快，不易控制
【解析】金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，越容易與其他物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)也就越劇烈，在空氣中，鎂能劇烈反應(yīng)，而鐵、銅觀察不到現(xiàn)象，可判斷三種金屬中鎂的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)；運(yùn)用控制變量法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還需要控制溶液的種類，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂與氫氣，發(fā)生的是置換反應(yīng)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷活動(dòng)性順序是Mg>Fe>Cu，由于鎂和稀硫酸反應(yīng)速度太快，不好控制，所以不選擇金屬鎂和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。
故答案為：（1）在空氣中，鎂和氧氣反應(yīng)得最劇烈（2）溶液的種類；Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑；置換反應(yīng)；（3）Mg、Fe、Cu（4）Mg和H2SO4反應(yīng)速度太快，不易控制（1）根據(jù)鎂能在空氣中燃燒而鐵和鋁不行解答
（2）根據(jù)控制變量的特點(diǎn)和試驗(yàn)過(guò)程分析需要控制的條件；根據(jù)鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣解答；根據(jù)反應(yīng)的特定分析反應(yīng)類型
（3）根據(jù)金屬與空氣、硫酸和硝酸銀的反應(yīng)比較金屬活動(dòng)性
（4）根據(jù)鎂的活動(dòng)性分析