7．上冊化學我們學習了幾種常見的氣體，下列有關氣體的說法正確的是（　�。�

	A．	將帶火星小木條伸入氣體內(nèi)木條不復燃，說明瓶內(nèi)沒有氧氣
	B．	氣體燃燒生成了二氧化碳，則氣體一定是一氧化碳
	C．	用液氮代替干冰進行人工降雨可以減少對溫室效應的影響
	D．	利用液氧做運載火箭的燃料

6．板藍根是中藥中的清熱解毒藥，含有的黑芥子甙（化學式C₁₀H₁₇NO₉S₂）對H7N9禽流感能夠起到很好的預防作用．下列與黑芥子甙有關的說法不正確的是（　�。�

	A．	黑芥子甙是由碳、氫、氧、氮、硫五種元素組成的
	B．	黑芥子甙中硫、氧兩種元素的質(zhì)量比為4：9
	C．	黑芥子甙在氧氣中充分燃燒只生成CO2和H2O
	D．	黑芥子甙中含量最多的元素是氧元素

5．SO₂、氮的氧化物及可吸入顆粒物是霧霾的主要組成成分．下列與霧霾形成有關的原因中，主要是有物質(zhì)發(fā)生物理變化引起的是（　�。�

	A．	煤的燃燒		B．	汽車尾氣
	C．	建筑工地的揚塵		D．	煉鐵高爐排放的廢氣

4．將10g黃銅（銅鋅合金），加入到盛有50.0g稀硫酸的燒杯中，充分反應后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為59.8g．試計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量．      
（2）黃銅中所含金屬銅的質(zhì)量分數(shù)．

3．為探究氣體X的組成，某興趣小組進行如圖所示實驗（固定裝置未畫出）．
【資料在線】
①加熱條件下，氣體X能與氧化銅反應生成銅、水和氮氣．
②堿石灰為固體氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物，不與氣體X反應．無水氯化鈣可吸收氣體X．
③本實驗條件下，氮氣密度為1.15g•L^-1，裝置內(nèi)空氣中的水與二氧化碳對相關數(shù)據(jù)測定的影響可忽略不計．
【實驗步驟】
①連接儀器，并檢查裝置氣密性．
②取一定量氧化銅，準確稱得其質(zhì)量為2.40g．
③按圖所示裝入藥品（其中B、C管中分別裝入的是足量堿石灰和足量無水氯化鈣），測得相關的量記錄在數(shù)據(jù)Ⅰ（見表）．
④連接A、B、C裝置，將氣體X緩緩通入一段時間后，連接上D裝置，讀數(shù)后開始加熱．當A裝置中氧化銅反應完全，停止加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻后，再次測量并記錄相關數(shù)據(jù)Ⅱ（見表）．
【實驗裝置】

【相關數(shù)據(jù)】

測量項目/數(shù)據(jù)編號	Ⅰ	Ⅱ
玻璃管（含藥品）的質(zhì)量/g	52.40	51.92
B裝置（含藥品）的質(zhì)量/g	102.00	102.54
氮氣的體積/mL	/	243.5

回答問題：
（1）B中裝置中氧化鈣吸水的原理為CaO+H₂O═Ca（OH）₂（用化學方程式表示）；
（2）實驗過程中，當觀察到黑色固體全部變紅，說明氧化銅已反應完全，停止加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻的目的是防止生成的銅被氧化；
（3）分析實驗測量的數(shù)據(jù)，生成水的質(zhì)量為0.54g，氧化銅中氧元素的質(zhì)量為0.48g．由此推知，氣體X中一定沒有（填“有”或“沒有”）氧元素．
④讀取量氣管中氮氣體積之前需要調(diào)節(jié)量氣管和水準管液面相平，通過計算推導出氣體X的化學式為NH₃．

2．如圖1是實驗室常用氣體制備裝置，據(jù)圖回答問題：

（1）實驗室用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，應選擇的發(fā)生裝置是A（填字母代號），為保證實驗順利進行，裝置中還應添加一團棉花，如果選用如圖2裝置收集氧氣，氣體應從a（填“a”或“b”）端導入，若瓶中裝滿水，則氣體應從b端導入（填“a”或“b”）；
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，某化學小組同學用20%的過氧化氫溶液和二氧化錳，并選用B裝置來制氧氣．實驗中，同學們發(fā)現(xiàn)不能得到平穩(wěn)的氧氣流．大家提出從兩個方面加以改進：
一是把發(fā)生裝置由B改為C，其理由是注射器能夠控制液體藥品的流量，從而可以控制反應速率，得到平穩(wěn)的氧氣流；
二是將過氧化氫溶液加水稀釋，溶液的稀釋須要經(jīng)過計算，量取，攪勻三個步驟；
如把50g質(zhì)量分數(shù)為20%的過氧化氫溶液稀釋成5%的過氧化氫溶液，需加水的質(zhì)量為150　　g，在稀釋過程中，除了燒杯外，還需要用到的儀器有①⑤⑥（填數(shù)字序號）；
①量筒   ②藥匙  ③試管  ④酒精燈  ⑤滴管  ⑥玻璃棒
（3）興趣小組的同學看到實驗室里還有大理石，想利用圖1中的C裝置和D裝置結(jié)合制備并收集一瓶二氧化碳，發(fā)生反應的方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，某同學用澄清石灰水來檢驗生成的二氧化碳，看到澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應的方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

1．金屬用途廣泛，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等是化學的重要研究內(nèi)容．
（1）如圖1是鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖．

①下列說法不正確的是C．
A．鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13
B．在化合物中鋁通常顯+3價
C．鋁是地殼中含量最多的元素
D．鋁可作導線是由于它具有良好的導電性
②鋁作為地殼中含量最豐富的金屬，卻直到19世紀末才被人類廣泛應用于生活，這主要是跟鋁的化學性質(zhì)比較活潑有關，鋁制品之所以耐腐蝕，是由于4Al+3O₂═2Al₂O₃（用化學方程式表示）．
（2）某化學小組用一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液進行了圖2實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和實驗探究．
【提出問題】溶液A中的溶質(zhì)可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn（NO₃）₂  ②Zn （NO₃）₂、AgNO₃
③Zn （NO₃）₂、Cu（NO₃）₂
④Zn （NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂
【交流討論】不合理的猜想是②（填標號），其理由是銀的活動性比銅弱，若銅被置換出來，溶液中一定沒有硝酸銀；
【實驗探究】若猜想①成立，通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整．

實驗步驟	現(xiàn)     象	有關反應的化學方程式	結(jié)論
取少量固體B，滴加稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑	固體B中所含金屬有 Zn、Cu、Ag

（3）圖3是工業(yè)煉鐵示意圖．工業(yè)煉鐵的設備是煉鐵高爐，其中，焦炭的作用是燃燒提供能量和做還原劑；有鐵生成的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，煉得的鐵是混合物（填“純凈物”或“混合物”）．

20．廢舊普通干電池筒內(nèi)的物質(zhì)中主要含有C、淀粉、MnO₂、ZnCl₂、NH₄C1等物質(zhì)．現(xiàn)利用廢干電池分離出MnO₂，并研究其對H₂O₂分解速率的影響．實驗過程如下：
回答下列問題：
（1）圖②中玻璃棒的作用是引流液體；
（2）圖③中灼燒目的是除去碳粉和淀粉；
（3）將圖③操作所得MnO₂加到圖④試管內(nèi)，帶火星的木條立即復燃，則MnO₂的作用是催化作用；
（4）圖⑤是氫氧燃料電池的示意圖．電池工作時，H₂和O₂反應生成水，同時提供電能，溶液的pH變小（填“變大”、“變小”或“不變”）．

19．現(xiàn)有六種物質(zhì)，選擇相應物質(zhì)的字母填空：
A、活性炭   B、氫氧化鋁   C、武德合金   D、碳酸氫銨   E、焦炭   F、汞
（1）E可用作工業(yè)煉鐵的還原劑    （2）D是一種常用的氮肥
（3）A可用于吸附冰箱內(nèi)的異味    （4）F是溫度計中常用的金屬
（5）B常用于治療胃酸過多        （6）C可制作保險絲．

18．用化學用語填空：
（1）2個銨根離子2NH₄⁺；  （2）導電、導熱性最好的金屬Ag；
（3）高錳酸鉀中錳元素的化合價K$\stackrel{+7}{Mn}$O₄；（4）胃酸的主要成分HCl；
（5）鐵銹的主要成分Fe₂O₃；（6）酸性溶液中都含有的離子H⁺．