5．閱讀下面科普短文．
“瘋狂”的星球
金星是太陽系中八大行星之一，中國古代稱之為長庚、啟明、太白金星．金星地表大氣壓約是地球的90倍，大氣成分主要由二氧化碳組成，約占96%，因此它的地表具有強烈的溫室效應，在近赤道的低地，溫度可高達500°C．
在高度50至70公里的金星上空，懸浮著濃密的厚云，把大氣分割為上下兩層．你知道嗎？地球云層的主要成分是水（水的液滴），而金星云層的主要成分是硫酸（硫酸的液滴），其中還摻雜著硫的粒子，所以呈現(xiàn)黃色．H₂SO₄的生成主要源于太陽光中波長短于160nm的紫外光對CO₂的光解，使其變?yōu)镃O和原子氧，原子氧非常活潑，能與SO₂反應變?yōu)镾O₃，SO₃與水反應變?yōu)镠₂SO₄，在金星，下的雨真是名副其實的酸雨．金星里，H₂SO₄的形成過程是不斷循環(huán)的，H₂SO₄從大氣較高較冷的區(qū)域降至較低較熱的區(qū)域，當溫度達到300℃時，H₂SO₄開始分解為SO₃和水，SO₃再分解為SO₂和原子氧，原子氧接著與CO反應變?yōu)镃O₂．SO₂與水會上升到上層，重新反應又釋放出H₂SO₄．
依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題．
（1）金星地表具有強烈的溫室效應是因為二氧化碳含量高．
（2）原子氧的符號為O．
（3）硫酸分解反應的化學方程式為H₂SO₄=SO₃+H₂O．
（4）在硫酸循環(huán)的過程中，下列說法正確的是AB（填字母序號）．
A．CO₂光解變?yōu)镃O和原子氧的變化為化學變化
B．SO₃與水反應變?yōu)镠₂SO₄為化合反應
C．CO變?yōu)镃O₂的過程中原子氧是催化劑
（5）金星被稱為“瘋狂”星球的原因是表面溫度高，含有大量的有毒氣體二氧化硫．

4．閱讀下面科普短文．
人們曾經(jīng)認為碳元素的單質(zhì)只有兩種，即金剛石和石墨．它的第三 種單質(zhì)C60在20世紀80年代被發(fā)現(xiàn)．它是一種由60個碳原子構成的分子，其結構顯然與石墨和金剛石截然不同，是一種由多個正多邊形封閉而成的空心球體，形似足球，又名足球烯．
C60在常溫下為紫紅色晶體，有金屬光澤，密度為1.68g/cm³，可溶于甲苯等有機溶劑中．
C60在材料科學、超導體等方面有著很好的應用前景，成為信息技術和航天技術中的新寵．利用其獨特的分子結構，可用于氣體貯存、提高金屬材料的強度、制得具有優(yōu)異性能的新型高分子材料．C60在醫(yī)學上應用廣泛，例如：將腫瘤細胞的抗體附著在C60分子上，然后將帶有抗體的C60分子引向腫瘤，以達到殺傷腫瘤細胞的目的．
因為C₆₀有許多優(yōu)異性能，所以C60在很多領域有潛在的應用前景．
依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題．
（1）單質(zhì)C60是由分子（填“分子”、“原子”或“離子”）構成的．
（2）下列屬于C60的物理性質(zhì)的是ABC（填字母序號）．
A．有金屬光澤                    B．常溫下為紫紅色晶體
C．密度為1.68g/cm³               D．由多個正多邊形封閉而成的空心球體
（3）推測C60可能的化學性質(zhì)C₆₀+60O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$60CO₂（用化學方程式表示）．
（4）C60的用途廣泛，如：超導體．
（5）結合此篇短文，談談你對“化學”的認識化學來源于生活，有可以為生活服務．

3．用化學用語填空或寫出化學用語表示的意義．
（1）鋁元素Al；
（2）氦氣He；
（3）五個甲烷分子5CH₄；
（4）“Fe²⁺”中的數(shù)字“2”表示的意義是一個亞鐵離子帶有兩個單位的正電荷；
（5）標出氧化鎂中鎂元素的化合價$\stackrel{+2}{Mg}$O．

2．汞使用的歷史很悠久，用途很廣泛，在元素周期表中，汞元素的信息如圖所示，對圖中信息解釋不正確的是（　　）

	A．	汞原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是80		B．	汞原子核外電子數(shù)是80
	C．	汞屬于非金屬元素		D．	汞原子的相對原子質(zhì)量是200.6

1．如表為硫酸溶液的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表．請仔細分析后回答下列問題：

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（%）	10	20	30	40	50	60	70	80	90	98
硫酸溶液密度（g/cm3）	1.07	1.14	1.22	1.30	1.40	1.50	1.61	1.73	1.80	1.84

（1）P%的硫酸溶液與2P%的硫酸溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)大于（填“大于”、“小于”或“等于”）1.5P%．
（2）實驗室有一瓶500毫升質(zhì)量的分數(shù)為90%的濃硫酸，其中含溶質(zhì)硫酸為多少克？
（3）某同學要配制1000毫升質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要90%的濃硫酸多少毫升？（保留整數(shù)）

20．（1）在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫迅速分解生成氧氣和水．哪些因素還能影響過氧化氫分解的速率？課外活動小組對此進行了更深入的探究：
探究實驗一：濃度對化學反應速率的影響

實驗步驟	現(xiàn)象	結論
取一支試管加入3～5mL5%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳	有少量氣泡緩慢冒出
另取一支試管加入3～5mL15%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳	有大量氣泡迅速冒出

請你設計：實驗用品：試管、燒杯、熱水、冷水、5%過氧化氫溶液、15%過氧化氫溶液 
探究實驗二：溫度對化學反應速率的影響

實驗步驟	現(xiàn)象	結論
		溫度越高，過氧化氫分解的速率越大

（2）研究性學習小組的同學為探究空氣中氧氣的體積分數(shù)，設計了如圖所示裝置．請根據(jù)圖示實驗回答下列問題：
①裝置冷卻到室溫，可觀察到U形管內(nèi)左側液面約上升至1處．
②通過這個實驗得出的結論是空氣中氧氣的體積分數(shù)約占$\frac{1}{5}$．
③此實驗可推知反應后剩余氣體的兩點性質(zhì)是不與白磷反應；不溶于水等．

19．近來由于空氣質(zhì)量紅色預警，北京市出臺了“停課不停學”的方案．復課后同學們帶來了空氣凈化器濾芯上的黑色物質(zhì)，某實驗小組對其成分進行研究．
【查閱資料】
（1）霧霾的成因主要是：工業(yè)生產(chǎn)、熱電廠排放的水蒸氣造成空氣濕度增加，在某些氣候條件下水蒸氣不能及時上升擴散，遇冷凝結形成霧；工業(yè)燃煤、燃油、車用燃料不充分燃燒產(chǎn)生的炭粒、碳氫化合物（可燃）以及建筑塵埃等大量混入空氣，形成霾．二者結合形成霧霾．
（2）無水硫酸銅為白色固體，遇水變藍．
【提出問題】黑色物質(zhì)中是否含有炭粒和水．
【進行實驗】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①向A中通入氧氣，排盡空氣	/	/
②連接裝置A→C→B	/	/
③點燃酒精燈，充分反應	觀察到C中白色固體變藍，B中石灰水變渾濁	黑色物質(zhì)中含有炭粒和水 A中發(fā)生反應的化學方程式為C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2．

【反思與建議】
（1）組內(nèi)成員認為結論不嚴謹，黑色物質(zhì)中還可能有碳氫化合物，他的理由是碳氫化合物燃燒后也會生成二氧化碳和水．
（2）霧霾的成分非常復雜，通過以上實驗只能證明黑色物質(zhì)中含有碳元素和氫元素，若要了解霧霾的成分，需進一步的學習和研究．
（3）請你對治理霧霾提出合理建議：可使燃料充分燃燒，乘坐公共交通出行．

18．用久置的鎂條做實驗時，需要用砂紙把表面的灰黑色打磨掉，直到露出光亮的銀白色．實驗小組同學對鎂條表面“灰黑色外衣”的成分進行如下探究．
【提出問題】鎂條表面“灰黑色外衣”的成分是什么？
【查閱資料】
Ⅰ．是鎂與空氣中的氧氣反應生成的氧化鎂．
Ⅱ．是鎂與空氣中的二氧化碳反應生成的黑色碳單質(zhì)．
Ⅲ．根據(jù)銅銹的成分是堿式碳酸銅，推測鎂條表面的“灰黑色外衣”是鎂在潮濕的空氣中生銹得到的堿式碳酸鎂．
同學們經(jīng)討論，從顏色上否定了只含有氧化鎂，因為氧化鎂是白色的．
【查閱資料】
①堿式碳酸鎂的性質(zhì)有：受熱可分解；常溫下能與稀硫酸反應．
②白色的硫酸銅粉末遇水能變?yōu)樗{色．
③碳不與稀硫酸反應，但與濃硫酸在加熱條件下能反應并生成CO₂、SO₂和H₂O．同學們認為碳與濃硫酸反應生成三種產(chǎn)物的共同點是都屬于氧化物（答出一點即可）．
【進行實驗】
（1）同學們用久置的鎂粉進行了如下實驗．

實 驗 裝 置
實 驗 現(xiàn) 象	①無水硫酸銅粉末逐漸由白色變?yōu)樗{色 ②澄清石灰水變渾濁
結 論	久置的鎂粉中除鎂元素外，還含有的元素是C、H、O 久置的鎂粉中含有堿式碳酸鎂

（2）同學們發(fā)現(xiàn)，經(jīng)加熱一段時間后，試管中鎂粉會突然“噗”地燃燒起來，出現(xiàn)紅熱，很快停止，并有黑色固體粘附在試管壁上．
①將試管取下，冷卻后加入足量稀硫酸，大部分固體溶解，并有氣泡出現(xiàn)，但黑色固體沒有消失．請寫出有氣體生成的一個反應化學方程式Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑．
②將實驗①試管中的混合物進行過濾_（填操作名稱），除去其中溶液，向黑色固體中加入濃硫酸，加熱．黑色固體全部溶解，得澄清溶液并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．
實驗（2）說明，鎂在CO₂中可以燃燒，生成了碳單質(zhì)．
【實驗結論】
綜合上述實驗現(xiàn)象，實驗小組認為鎂條表面“灰黑色外衣”中含有碳和堿式碳酸鎂．
【反思與評價】
有的同學提出，實驗（2）不足以證明鎂條表面“灰黑色外衣”中含有碳，他的理由是久置的鎂條是放置在常溫下的空氣環(huán)境中，實驗（2）是將鎂粉在加熱且有二氧化碳生成的環(huán)境中．

17．硫化氫（H₂S）是一種劇毒氣體，其密度比空氣大，且能溶于水，形成氫硫酸（但溶解度不大）．實驗室里通常用塊狀硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸混合，在常溫下通過復分解反應制取硫化氫氣體．試回答：

（1）實驗室制取硫化氫氣體的化學方程式為FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑．
（2）根據(jù)裝置圖回答下列問題：
①取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可選用B．
②若用C裝置收集硫化氫，進氣口應為d，原因是硫化氫氣體的密度比空氣大                                                           
③為了驗證硫化氫的水溶液呈酸性，可將該氣體通入裝置D，D中所盛的試劑應該是紫色石蕊試液，現(xiàn)象是紫色變紅色．
④為防止多余的硫化氫逸出污染環(huán)境，可將其通入裝置E吸收，E中的試劑為氫氧化鈉溶液，發(fā)生的化學方程式為2NaOH+H₂S=Na₂S+2H₂O．

16．請你根據(jù)提供的實驗儀器和藥品參與實驗室氣體制備的研究與實踐．實驗儀器如下圖所示（導管、橡皮塞、玻璃片等未畫出）：

實驗藥品：二氧化錳、5%雙氧水、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、高錳酸鉀
【比較探究】請?zhí)顚懴卤?br />

制取氣體	藥品	選擇儀器	收集方法和依據(jù)
氧氣	高錳酸鉀	a、c、d、f、j	排水集氣法	O2不易溶于水
二氧化碳	大理石、稀鹽酸	bdi或hdi	向上排空氣法	CO2比空氣重

【實踐探究】
（1實際操作中如沒有i儀器可用上圖中的g儀器代替（填代號）
（2）下列是該同學部分實驗操作，其中合理的是BD．
A．先固定試管，后放置酒精燈
B．先檢查裝置的氣密性，后加藥品
C．先將導管伸入集氣瓶，后加熱試管
D．實驗結束先熄滅酒精燈，后將導管移出水面．