9．某石灰石廠實(shí)驗(yàn)室用5.55g石灰石樣品高溫煅燒對(duì)樣品進(jìn)行分析，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

操作序號(hào)	1	2	3	4
剩余固體質(zhì)量/（g）	4.25	3.95	3.35	3.35

（1）完全反應(yīng)后生成的CO₂質(zhì)量是2.2g．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留1%）

8．精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對(duì)其進(jìn)行下列研究：
【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe₃C雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進(jìn)一步還原，其反應(yīng)方程式為：
FexOy+yH₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+yH₂O
Fe₃C+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+CH₄
（1）焙燒中加焦炭的作用：①制取CO；②提供熱量．
（2）寫(xiě)出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
【含量測(cè)定】為得到精還原鐵粉并測(cè)定粗還原鐵粉中鐵的氧化物組成及Fe₃C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取粗還原鐵粉16g，并將其分為2等分，一份與足量的稀鹽酸反應(yīng)，得到氫氣0.2g，另一份按如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（假設(shè)每步反應(yīng)都完全且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響）．
【資料卡】①3CH₄+4Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+6H₂O+8Fe
②鐵的氧化物及Fe₃C均不能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂
③濃硫酸的作用吸水，堿石灰吸水和二氧化碳

（3）寫(xiě)出裝置中所指定儀器的名稱：①硬質(zhì)粗玻璃管；②鐵架臺(tái)．
（4）寫(xiě)出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（5）主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，精確稱量樣品和B、D、E裝置的質(zhì)量；②點(diǎn)燃A處酒精燈；③緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍₂；④點(diǎn)燃C處酒精燈；⑤分別熄滅A、C處酒精燈；⑥再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃₂；⑦再次精確稱量樣品及B、D、E裝置的質(zhì)量．
正確操作的先后順序是①→③→④→②→⑤→⑥→⑦（填序號(hào)），否則，測(cè)定的Fe₃C質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．步驟③的目的是將裝置中的空氣排盡，防止點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸，驗(yàn)證該步驟目的達(dá)到的實(shí)驗(yàn)方法是收集尾氣驗(yàn)純；步驟⑥的目的是防止生成的精還原鐵粉在高溫下又被氧化．
（6）經(jīng)精確稱量，實(shí)驗(yàn)樣品及B、D、E裝置反應(yīng)前后質(zhì)量的變化如表：

	樣品	B	D	E
反應(yīng)前	8g	350g	350g	220g
反應(yīng)后	7.553g	350.435g	351.98g	220.22g

計(jì)算樣品中Fe₃C質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選用上表中的E組數(shù)據(jù)（填“D”或“E”），其理由是H₂與Fe₂O₃反應(yīng)也生成H₂O，則Fe₃C質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.25%（精確到0.01%）．
（7）樣品中鐵的氧化物中，鐵、氧元素的質(zhì)量比是多少？（精確到0.01）（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

7．小明在實(shí)驗(yàn)操作考試中的考題是：二氧化碳的制取與性質(zhì)．
【實(shí)驗(yàn)用品】試管架、試管二支（20×200mL，一支用于制取氣體，一支裝澄清石灰水）、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、帶導(dǎo)氣管的橡皮塞（與大試管配套）、石灰石小碎片、稀鹽酸（1：2）、澄清石灰水等等．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】他組裝如圖的裝置檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w時(shí)，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水有氣泡產(chǎn)生但沒(méi)有變渾濁，經(jīng)過(guò)思考，他將石灰水倒入廢液缸，將盛石灰水的試管認(rèn)真洗滌后重新實(shí)驗(yàn)，石灰水變渾濁了．
（1）請(qǐng)你分析他第一次實(shí)驗(yàn)失敗的原因是：可能是試管未洗滌，內(nèi)壁有酸，與石灰水的主要成分氫氧化鈣反應(yīng)，所以無(wú)渾濁出現(xiàn)（合理說(shuō)法均可），這其中發(fā)生的反應(yīng)是（寫(xiě)化學(xué)方程式）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
【拓展研究】（2）小亮在平時(shí)操作此實(shí)驗(yàn)時(shí)也出現(xiàn)過(guò)相同的現(xiàn)象（石灰水中產(chǎn)生氣泡但不變渾濁），請(qǐng)你幫助分析：還有哪些因素可能導(dǎo)致石灰水不變渾濁？

相關(guān)推測(cè)	相關(guān)的解釋
推測(cè)一：
推測(cè)二：

6．鎂將成為21世紀(jì)重要的輕型環(huán)保材料，我國(guó)含有非常豐富的鎂資源．
（1）占地球表面積7O%的海洋是天然的鎂元素寶庫(kù)，從海水中提取鎂的流程如下：
海水中的MgCl₂$→_{過(guò)濾、洗滌}^{熟石灰}$Mg（OH）₂$→_{蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶}^{鹽酸}$MgCl₂•6H₂O$\stackrel{脫水}{→}$MgCl₂$\stackrel{通電}{→}$Mg
其中在進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)除用到玻璃棒，還用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗．
（2）燃燒不一定需要氧氣參加．金屬鎂是一種較活潑金屬，在氮?dú)庵腥紵�生成一種淡黃色固體--氮化鎂，其中氮元素的化合價(jià)為-3，氮化鎂的化學(xué)式為Mg₃N₂．
金屬鎂在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成一種白色固體和一種黑色固體．該黑色固體不溶于水和鹽酸，但能在氧氣中燃燒而成為氣體，該黑色固體的化學(xué)式為C．金屬鎂在二氧化碳?xì)怏w中燃燒的反應(yīng)類型屬于．
A．分解反應(yīng)    B．化合反應(yīng)    C．置換反應(yīng)    D．復(fù)分解反應(yīng)
若白色固體為純凈物，其成分有兩種可能，你的猜想是：①M(fèi)gO，②MgCO₃．
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種證明白色固體成分的最簡(jiǎn)單易行的得實(shí)驗(yàn)方法：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取少許白色固體于試管中， 滴加少量稀鹽酸．	若有氣泡冒出 若無(wú)氣泡冒出	則白色固體為MgCO3 則白色固體為MgO

5．現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，知道它們是5.8%的NaCl溶液、4.0%的NaOH溶液，3.6%的鹽酸和0.1%的酚酞試液中的各一種（設(shè)它們的密度都為1g/mL）．某同學(xué)不用其他試劑，就將它們一一鑒別開(kāi)來(lái)，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）將四瓶溶液編為1、2、3、4號(hào)，并各取少許兩兩混合，將四瓶溶液分成兩組；
（2）取一組混合液，不斷滴入另一組的一種未知溶液，可鑒別出1號(hào)和2號(hào)溶液；
（3）再取已鑒別出的1號(hào)未知溶液1mL，滴入3號(hào)未知溶液3滴（每滴0.05mL），再加入4號(hào)未知溶液4mL，在這個(gè)過(guò)程中無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．綜合以上實(shí)驗(yàn)，可以確認(rèn)：
1號(hào)是3.6%HCl，2號(hào)是5.8%NaCl，3號(hào)是4.0%NaOH，4號(hào)是0.1%酚酞試液．

4．馬鞍山市今年進(jìn)行“四城同創(chuàng)”，其中與我們化學(xué)密切相關(guān)的是（　�。�

	A．	提高市民的交通法規(guī)意識(shí)
	B．	垃圾分類回收，提高資源利用率
	C．	實(shí)現(xiàn)均衡教育，保護(hù)兒童受教育的權(quán)利
	D．	擁軍愛(ài)民，提高國(guó)防意識(shí)

3．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列做法符合實(shí)際的是（　�。�

	A．	不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再涂上硼酸溶液
	B．	藥品和儀器的存放應(yīng)符合一定的規(guī)范，氫氧化鈉溶液如圖存放
	C．	在實(shí)驗(yàn)室里可用品嘗的辦法區(qū)別食鹽和蔗糖晶體
	D．	配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定量的水，再慢慢注入濃硫酸并不斷攪拌

2．下面是小強(qiáng)同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定金屬鐵、銅、鋅和銀的活動(dòng)性的探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程和實(shí)驗(yàn)記錄．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定金屬鐵、銅、鋅和鎂的活動(dòng)性強(qiáng)弱
【所用試劑】稀硫酸、硝酸鋅溶液、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
步驟Ⅰ：將鐵片、銅片、鋅片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中；
步驟Ⅱ：將鐵片、銅片、鋅片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的硝酸鋅溶液的試管中；
步驟Ⅲ：將鐵片、銅片、鋅片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中．
【實(shí)驗(yàn)記錄】用“√”表示能觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用“-”表示觀察不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見(jiàn)如表）．

金屬	空氣	稀硫酸	硝酸銀溶液
鐵	√	-	√
銅	-	-	√
鎂	√	-	√

（1）在上述步驟中，除了控制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積相同外，還應(yīng)該控制的變量有金屬的質(zhì)量、形狀．
（2）鐵和稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變大（填“大”或“小”）．實(shí)驗(yàn)室常用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，不能用稀鹽酸代替稀硫酸，原因是稀鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氫氣不純．請(qǐng)寫(xiě)出銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（3）四種金屬的活動(dòng)性順序是鋅、鐵、銅、銀，科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，原因是大多數(shù)都會(huì)與氧氣反應(yīng)．
（4）在金屬活動(dòng)性順序中位置靠前的金屬易失電子，給位于其后的金屬陽(yáng)離子．金屬原子失去電子，具有還原性，失電子能力越強(qiáng)還原性越強(qiáng)；金屬陽(yáng)離子得到電子，具有氧化性，得電子能力越強(qiáng)氧化性越強(qiáng)．請(qǐng)寫(xiě)出Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的氧化性強(qiáng)弱順序Cu²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺．
（5）鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果．鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但生活中很少見(jiàn)到鋁被腐蝕，原因是鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜．

1．化學(xué)就在我們身邊：
（1）現(xiàn)有下列四種物質(zhì)；a石油、b干冰、c熟石灰、d合成橡膠、e汞、f尿素
請(qǐng)選擇相應(yīng)的物質(zhì)用序號(hào)填空：
①可做汽車輪胎的材料是合成橡膠        ②溫度計(jì)中填充的液態(tài)金屬是汞
③可作氮肥的是尿素             ④被稱為“工業(yè)的血液”的化石燃料是石油
⑤可用作人工降雨的是干冰⑥可用作改良酸性土壤的是熟石灰
（2）優(yōu)質(zhì)方便面的品質(zhì)不僅僅是口感問(wèn)題，還包括較高的營(yíng)養(yǎng)指標(biāo)．下表是某一方便面的營(yíng)養(yǎng)成分表．試回答問(wèn)題．

方便面營(yíng)養(yǎng)成分表（每100g中含量）
糖類（g）	脂肪（g）	蛋白質(zhì)（g）	水分（g）	鈉（mg）	鉀（mg）	磷（mg）	鈣（mg）	維生素C（mg）	其他
61.6	21.1	9.5	3.6	1144	134	80	25	0	…

①方便面所含的營(yíng)養(yǎng)素主要有蛋白質(zhì)、糖類、油脂、無(wú)機(jī)鹽和水．
②表中可知方便面內(nèi)不含維生素C，為了補(bǔ)充 維生素C，平時(shí)應(yīng)該多吃水果和蔬菜．
（3）H7N9禽流感病毒在4℃水中可存活1個(gè)月，在pH=4的條件下具有一定的存活能力．在100℃水中一分鐘可被消滅．2013年4月5日抗流感新藥帕拉米韋（化學(xué)式：C₁₅H₂₈ N₄O₄）氯化鈉注射液臨床試驗(yàn)效果較好．
①帕拉米韋屬于（填字母，下同）：有機(jī)物；  A．氧化物      B．混合物      C．有機(jī)物
②下列能測(cè)出溶液pH=4的是C．  A．酚酞試液   B．石蕊試液   C．PH試紙
（4）A物質(zhì)常用于焊接或切割金屬．把一定質(zhì)量的純凈物A和40g的純凈物B在-定條件下按下圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)B物質(zhì)反應(yīng)完時(shí)，可生成44g C物質(zhì)和9g D物質(zhì)．
①參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量是13g． ②A物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比為12：1．

8．A一H是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，已知A為黑色固體單質(zhì)，B為紅棕色粉末，C和E的組成元素相同，G為黑色的固體化合物，F(xiàn)為紅色固體單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）B的化學(xué)式為Fe₂O₃，C、E性質(zhì)不同的原因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同
（2）A、C、E三種物質(zhì)中，具有還原性的是C、CO（填化學(xué)式）
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．