11．某可燃物燃燒后，生成了二氧化碳和水，下列說法正確的是（　　）

	A．	此可燃物中一定含有C、H元素，可能含有氧元素
	B．	此可燃物中含有CO2和H2O
	C．	此可燃物中一定含有C、H、O三種元素
	D．	此可燃物中一定沒有氧元素

10．化學(xué)方程式可表明�。ā　。�
①反應(yīng)物和生成物各是什么；
②符合質(zhì)量守恒定律；
③反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；
④反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）數(shù)的關(guān)系．

A．

①②

B．

①③

C．

②④

D．

都可表明

9．根據(jù)初中化學(xué)知識，探究空氣中氧氣含量實驗．小明根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，紅磷、白磷、木炭、鎂條都可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是哪種物質(zhì)更適用于測定空氣中氧氣含量，小明進(jìn)行如下探究．
【探究問題】紅磷、白磷、木炭、鎂條幾種物質(zhì)，哪種更適用于測定空氣中氧氣含量？
【查閱資料】
①紅磷、白磷對比情況如下：

	紅磷	白磷
狀態(tài)	暗紅色固體，無毒	蠟狀固體，有毒
燃燒溫度	240℃	40℃

②鎂條可以與空氣中多種物質(zhì)反應(yīng)，如N₂、CO₂等．
【探究過程】：如圖所示，按照實驗裝置進(jìn)行實驗，探究用幾種物質(zhì)測定空氣中O₂含量的可行性．
（1）紅磷、白磷探究實驗．
小明認(rèn)為選用紅磷進(jìn)行實驗，其原因是白磷有毒，紅磷無毒．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論和文字表達(dá)式
如圖所示，將足量紅磷放到燃燒匙中，點燃紅磷，進(jìn)行實驗	產(chǎn)生黃色火焰，冒出大量白煙，瓶壁有熱感；待紅磷燃燒停止并冷卻后，打開止水夾，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約占1/5	空氣中氧氣約占$\frac{1}{5}$，文字表達(dá)式磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷

（2）若將實驗藥品改為木炭，反應(yīng)結(jié)束后降至室溫，打開止水夾，水不倒吸入集氣瓶的原因是碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)前后集氣瓶內(nèi)氣體體積不變．
（3）若將實驗藥品改為鎂條，反應(yīng)結(jié)束后降至室溫，觀察到水倒吸入集氣瓶大于$\frac{1}{5}$．根據(jù)資料信息，小明知道鎂條可以與空氣中的氮氣、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而影響反應(yīng)結(jié)果．鎂條與氮氣反應(yīng)可以生成氮化鎂，請寫出相應(yīng)的文字表達(dá)式鎂+氮氣$\stackrel{點燃}{→}$氮化鎂．
【探究結(jié)論】幾種物質(zhì)中紅磷最適用于測定空氣中氧氣含量．

8．右面示意圖形象地表示了某化學(xué)反應(yīng)前后分子的變化．其中  表示氧原子、表示碳原子，則：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂；該示意圖說明了化學(xué)變化的實質(zhì)是原子的重新組合．

7．請用化學(xué)用語表示或?qū)懗龌瘜W(xué)符號的意義：
（1）4K4個鉀原子；    
（2）2個氧分子2O₂；
（3）3個鈉離子3Na⁺；    
（4）N氮元素、1個氮原子；
（5）H₂O可表示物質(zhì)水，也可表示該物質(zhì)的一個分子．

6．在化學(xué)實驗技能考試中，有一題目是鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，小紅等幾位同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實驗．
（1）寫出試管②中碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）實驗結(jié)束后，小紅同學(xué)將①、②兩支試管中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，看到廢液渾濁，就對廢液進(jìn)行了過濾，小紅等幾位同學(xué)對濾液的成分又進(jìn)行了探究．
【提出問題】濾液中除水外還含有哪些物質(zhì)？
【猜想】小紅認(rèn)為：只含氫氧化鈉；
小明認(rèn)為：可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣；
小亮認(rèn)為：可能含有氫氧化鈉和碳酸鈉；
你認(rèn)為還可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣（寫一種猜想）．
【討論】你認(rèn)為小紅、小明、小亮三位同學(xué)中小明猜想不合理，請說明理由．Na₂CO₃和Ca（OH）₂能發(fā)生反應(yīng)，不能共存
【實驗設(shè)計】設(shè)計一個簡單的實驗證明你的猜想正確．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣于試管中，滴入碳酸鈉溶液	試管中出現(xiàn)白色渾濁	你的猜想正確

【實驗分析】小亮同學(xué)針對自己的猜想進(jìn)行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸	沒有氣泡產(chǎn)生	自己的猜想不成立

你認(rèn)為小亮同學(xué)對實驗結(jié)果判斷是否正確？請說明理由不正確，因有氫氧化鈉存在，滴入幾滴稀鹽酸量太少，不會立即出現(xiàn)氣泡，但Na₂CO₃有可能存在
【反思拓展】
①在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否有剩余
②通過以上探究，你認(rèn)為應(yīng)怎樣處理上述實驗后的廢液才能倒入下水道？在廢液中加酸至溶液的pH=7．

5．如右圖所示A～G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)．圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示相互能反應(yīng)．已知A是人體胃液中含有的酸，G是密度最小的氣體，B、E、F都是氧化物．請回答：
（1）G的化學(xué)式為H₂；
（2）寫出E與F反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂其基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)；
（3）寫出物質(zhì)B的一種用途滅火等；
（4）C、D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（其他合理即可）．

4．置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一．金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強(qiáng)的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C1₂+2NaBr═2NaCl+Br₂；  Br₂+2KI═2KBr+I₂；  I₂+Na₂S═2NaI+S↓  
（1）由此可判斷下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是B．
A．C1₂+2NaI═2NaCl+I₂       B．I₂+2KBr═2KI+Br₂
C．Br₂+Na₂S═2NaBr+S↓     D．C1₂+K₂S═2KCl+S↓
（2）寫出C1₂、I₂、Br₂、S四種物質(zhì)的非金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為Cl₂＞Br₂＞I₂＞S．

3．如圖1是實驗室常用的一些裝置．

（1）實驗室制取并收集二氧化碳?xì)怏w應(yīng)選擇的裝置是BD（填序號），反應(yīng)原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）實驗室用裝置A與C連接制取并收集氧氣，則裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）SO₂通常是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，排放到空氣中會形成酸雨．實驗室用如圖2裝置收集一瓶干燥的SO₂，裝置的導(dǎo)管按氣流方向連接的順序是cdbae （填字母），裝置中的X是濃硫酸．

2．某同學(xué)用提取的精鹽配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%的氯化鈉溶液，請你參與完成：
①計算：氯化鈉的質(zhì)量為11.7g．
②稱量：用托盤天平稱量，氯化鈉應(yīng)放在左盤（填“左盤”或“右盤”）．
③溶解：量取液體時，量筒必須放平，視線與液體的凹液面的最低處保持水平．溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是攪拌，加快氯化鈉的溶解速率．
④反思：若稱取的氯化鈉中含有水分，則所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）．