6．請用化學符號回答下列問題
（1）保持氧氣化學性質的粒子是O₂；
（2）水在通電分解的過程中，改變的粒子是H₂O；
（3）醋酸的化學式為C₂H₄O₂，根據化學式的意義，你從宏觀、微觀角度獲得的信息有：
  ①醋酸是由碳、氫、氧元素組成的．②醋酸分子中原子個數比是1：2：1．
（4）氫氧化鈉溶液中含有的陰離子是OH^-．
（5）如圖是某反應的微現示意圖．

 ①該化學變化過程中，一定不能再分的微粒是氫原子、氧原子；②該反應的化學方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

5．中央電視臺《幸運52》欄目中有一道這樣的題目，根據左邊提示猜測這是何種物（　�。�

A．

Fe  CaO

B．

Cu  CaO

C．

Fe   Ca（OH）2

D．

Cu  CaCO3

4．鎂及其化合物在生產、生活中應用廣泛．
（1）從海水中提取金屬鎂，可按如圖所示流程進行：

①下列說法正確的是B（填字母）．
A．步驟Ⅰ通過一步反應即可實現    B．步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氯化鎂
C．步驟Ⅴ中化學能轉化為電能       D．該流程涉及的基本反應類型有4種
②該流程中采取的一種降低成本且減少污染的措施是將氯化氫循環(huán)利用．

3．某化學興趣小組在實驗室配制一定溶質質量分數的稀鹽酸，并用其測定某氫氧化鈉溶液的溶質質量分數．
（1）配制74g質量分數為10%的稀鹽酸，需要質量分數為37%的濃鹽酸20g，在實驗室用濃鹽酸配制稀鹽酸的主要步驟有：計算、量取、混勻、裝瓶并貼上標簽．
（2）用上述配制的稀鹽酸加入到20g某氫氧化鈉溶液中，溶液pH的變化情況如圖所示．
①根據曲線判斷，當加入稀鹽酸的質量為36.5g時，反應恰好完全進行．
②當加入20g稀鹽酸時，所得溶液中的離子有Na⁺、Cl^-、OH^-（填化學符號）．

2．向某濃度的稀硫酸加入氫氧化鈉溶液，如圖所示符合這一實驗事實的圖象是（m為氫氧化鈉溶液的質量）（　�。�

A．

B．

C．

D．

1．已知A是紅色粉末，B、C是氧化物，D、I是常見金屬，E為胃酸的主要成分，G為單質．：它們之間的轉化關系如下：

請回答：
（1）寫出下列物質的化學式：AFe₂O₃、HFeCl₂．
（2）上述轉化①②③中，屬于置換反應的有②③．
（3）向D和I的混合物中，加入稀硫酸，寫出有關反應的化學方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

20．因地臨沂河，故我市被稱之為臨沂．某學�；瘜W興趣小組的同學從沂河中取水樣呈淡黃色，有異味；水樣渾濁，有固體小顆粒．
（1）同學們現對水樣進行如下處理：向渾濁的天然水中加入明礬做絮凝劑，靜置一段時間后，取上層液體過濾，得到略帶顏色的液體，過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗（填儀器名稱），其中玻璃棒的作用是引流，然后加入活性炭，得澄清無色的水，該變化是物理變化（選填“物理變化”或“化學變化”）．
（2）ClO₂常用語飲用水消毒，制取ClO₂的化學方程式為：2NaClO₂+X=2ClO₂+2NaCl，則X的化學式為Cl₂．
（3）經過處理后的水，我們可以通過加入肥皂水來檢測水是硬水還是軟水，生活中可以通過煮沸（或加熱等）降低水的硬度．
（4）洗衣服需要用水，但衣服上沾有油污卻很難用水清洗干凈，可用汽油清洗，也可用洗滌劑清洗，試解釋用汽油和洗滌劑除油污的原理的不同汽油除去衣服上的油污是溶解現象，洗滌劑除油污是乳化現象．
（5）A、B、C三種固體物質在水中的溶解度曲線如圖所示，請回答：
①t₂℃時，A、B兩種物質在100g水中達到飽和狀態(tài)時溶解得質量相等；
②t₃℃時將20gA物質放入50g水中，充分攪拌，所得溶液中溶質的質量分數是20%；
③氣體的溶解度隨溫度的變化規(guī)律與C（填“A”、“B”或“C”）相似，現有接近飽和的該物質溶液，使其變成飽和溶液的方法是加C物質．（列舉其一即可）

19．釩被譽為“合金的維生素”，釩元素的相關信息如圖，下列有關釩的說法正確的是（　　）

	A．	屬于非金屬元素		B．	原子核內中子數為23
	C．	原子核外電子數為23		D．	相對原子質量為50.94g

18．A～H是初中化學常見的物質，已知A、B均為黑色固體，D為紫紅色固體單質，F為紅棕色粉末，它們的轉化關系如圖所示，請回答：
（1）H的化學式可能為CuSO₄，寫出反應③的化學方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（2）反應①～④中屬于化合反應的是③，反應④在實際生產中的應用是冶煉金屬；
（3）反應①的化學方程式為2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．

17．某�；瘜W興趣小組經查閱資料得知：盡管鋁表面致密的氧化膜能使鋁與其周圍的介質（空氣、水）隔絕，但“奇怪”的是鋁制容器仍不能用來盛放和腌制咸菜．為此該小組對鋁的氧化膜進行了探究實驗，其過程如下，請完成填空：
【實驗1】用坩堝鉗夾住一塊擦去氧化膜的鋁片，放在酒精燈火焰上灼燒，鋁片表面接觸火焰的部分變暗片刻后變軟；輕輕搖動，會左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落．在空氣中灼燒鋁片會生成Al₂O₃（填化學式）；
【實驗2】取2條未用砂紙打磨過的鋁片，A片浸入CuCl₂稀溶液中，其表面很快析出較多紅色粉末狀固體；而另B片浸入CuSO₄稀溶液中無明顯反應現象．
進行猜測與猜測：氯離子可能會對鋁表面的氧化膜產生破壞作用．
【實驗3】另取用砂紙打磨的一片鋁片使其表面較粗糙，將其放入另一CuSO₄稀溶液中，直到2-3分鐘后，鋁片表面才有少量紅色固體附著．該反應屬于置換基本反應類型．
【實驗4】向實驗2的CuSO₄稀溶液中滴入3-5滴NaCl稀溶液，鋁片表面逐漸有紅色固體析出．稱量實驗反應前后的B片鋁片（取出并擦干凈），金屬片的質量變大（填“變大”“變小”或“不變”）（Al-27  Cu-64）
【實驗5】向實驗2的CuSO₄稀溶液中滴3-5滴Na₂SO₄稀溶液，鋁片表面現象一直不明顯．
根據實驗2、3、4、5的現象可以得出的結論是氯離子對鋁和氯化銅溶液的反應有促進作用；硫酸根離子對鋁和硫酸銅溶液的反應有抑制作用．