5．A、B、C、D、E、F、G為初中化學常見的物質，其中B、E、G屬于單質，反應②是以赤鐵礦為原料煉鐵工業(yè)中的主要反應，它們之間的相互轉化關系如圖所示：
（1）物質A的化學式是CuO；反應①的基本反應類型復分解反應；反應④的現象為紅色固體變成黑色．
（2）寫出反應②的化學方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）寫出反應③中生成無色氣體G的化學方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

4．（1）請用化學符號填空：
①3個氨分子3NH₃；              ②能保持二氧化硫化學性質的最小微粒SO₂；
③醋酸溶液中的陽離子H⁺；     ④血液中C₆H₁₂O₆含量偏低易引起低血糖．
（2）中國已經成為世界上第三個掌握月球軟著陸和月面巡視探測技術的國家，在2013年12月15日，嫦娥三號就能成功與玉兔號月球車進行互拍，五星紅旗亮相月面．
①玉兔號月球車上使用的是核能電池，使用中能量的轉化為：核能轉化為電能．
②發(fā)射“嫦娥三號”的長三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），反應的化學方程式為：
X+2N₂O₄=3N₂+2CO₂+4H₂O，則X的化學式為D （填字母序號）．
A．H₂       B．CH₄           C．C₂H₈N          D．C₂H₈N₂．

3．氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領域；用毒重石（主要成分為BaCO₃，其余成分不溶于水也不與酸反應）制備氯化鋇晶體工藝流程如下．下列說法不正確的是（　　）

	A．	氣體X為CO2
	B．	操作Y中需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒、酒精燈
	C．	洗滌氯化鋇晶體的最好洗滌劑是水
	D．	用水洗濾渣的目的是提高原料的利用率，減少對環(huán)境的污染

2．如圖四個圖象中能正確反應其對應實驗操作的是（　�。�

	A．	向氫氧化鈉溶液中加水
	B．	向一定量的氯化鈣和鹽酸的混合溶液中不斷加入碳酸鈉溶液
	C．	水的電解
	D．	加熱堿式碳酸銅

1．下列各組離子在水中能大量共存的是（　　）

	A．	Na+、H+、Cl-、HCO3-		B．	H+、Na+、OH-、SO42-
	C．	NH4+、K+、NO3-、Cl-		D．	Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-

20．下列有關物質混合后的現象描述中，正確的是（　�。�

	A．	鐵絲伸入氧氣中火星四射，生成黑色固體
	B．	在氫氧化鉀溶液中滴加少量硫酸銅溶液，產生藍色沉淀
	C．	部分變質的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴稀鹽酸，產生大量氣泡
	D．	氯化銨與氫氧化鈉溶液混合共熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

19．下列物質的化學式、俗名和類別全部正確的是（　�。�

	A．	Na2CO3 燒堿     鹽		B．	Ca（OH）2 熟石灰   堿
	C．	C2H5OH  酒精  氧化物		D．	NaHCO3  小蘇打    酸

18．生活中的許多變化涉及化學知識，下列過程沒有涉及化學變化的是（　　）

A．

雞蛋煮熟

B．

光合作用

C．

汽油洗滌油污

D．

食物腐敗

17．以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究．

研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：
（1）反應中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）實驗測得鎂片產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖所示，則t₁～t₂時間內反應速率逐漸加快的主要原因是鎂與鹽酸反應放熱，溫度越高反應速度越快．
研究二：反應后所得溶液的酸堿性探究：
（3）甲同學反應后用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現pH小于7，說明甲同學所得溶液呈酸性（選填“酸”“堿”或“中”）．
甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．為驗證猜想，甲同學需測定氯化鎂溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．
下列使用pH試紙的方法正確的是C（填字母）．
A．將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用
B．將pH試紙直接插入待測液中
C．將pH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上
D．將pH試紙潤濕后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上
（4）乙同學重復甲同學實驗時，發(fā)現反應后所得試管中溶液pH大于7．發(fā)現實驗與甲同學實驗不同的是，反應后的試管中鎂條有剩余．乙同學猜想可能是鎂與熱水反應生成了堿性
物質．乙同學為驗證猜想，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶
液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發(fā)現能燃燒，
請根據實驗現象寫出鎂與水反應的化學反應方程式Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑．
（5）活潑金屬能與水在一定條件下反應．實驗發(fā)現鈉與冷水劇烈反應，產生大量的氣體．由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序有關（填“有關”或“無關”）．
研究三：確定鎂條的成分：
稱取3.2g表面被氧化的鎂條（表面物質作為氧化鎂），放入100g稀鹽酸中恰好完全反應，生成氣體0.2g．求：
（6）此鎂條中金屬鎂的質量，反應后所得溶液中溶質的質量分數．（計算結果保留一位小數）（寫出計算過程）

16．“對比試驗”是化學學習中行之有效的思維方法．某化學學習小組的同學在學完相關的化學知識后，走進實驗室做了如下試驗，請你參與并回答問題．

（1）通過試驗A，可以說明燃燒的條件之一是溫度達到可燃物的著火點，實驗中使用銅片，是利用了銅的導熱性（填一條物理性質）．
（2）對于實驗B，一段時間觀察試管①中的鐵釘明顯銹蝕，由此得出：鐵生銹的主要條件是由于鐵與水和空氣直接接觸．欲除去鐵銹可用加鹽酸浸洗的方法，鐵制品除銹時不能（填“能”或“不能”）長時間浸在酸溶液中．
（3）實驗C是利用體積相同并充滿CO₂的軟塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）進行實驗，根據塑料瓶變癟的程度證明CO₂和NaOH溶液中的溶質確實發(fā)生了反應，這一反應的化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（4）實驗D的燒杯②中呈現的現象能說明分子是不斷運動的．當燒杯①中液體時濃氨水時，燒杯②中的酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色；當燒杯①中液體換成濃鹽酸，且燒杯②中液體換成滴有酚酞NaOH溶液時，一段時間后，溶液顏色的變化是紅色逐漸褪去變?yōu)闊o色．