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科目: 來源: 題型:填空題

17.我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”.其模擬流程如下:

①反應A的基本反應類型是分解反應,反應B的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
②流程中的H2可以做燃料,在空氣中充分燃燒的化學方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O;工業(yè)上常常利用H2冶煉鎢、鉬等金屬,是利用了H2的還原性(填“氧化性”或“還原性”).
③操作a的名稱是過濾,進行此操作時玻璃棒的作用是引流.
④寫出NH4Cl的一種用途作氮肥.

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科目: 來源: 題型:選擇題

16.某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質量分數(shù)為60%,將100g該混合物高溫煅燒至固體質量不再改變.有關結論正確的是(  )
A.煅燒后固體中鈣元素的質量分數(shù)減少
B.共生成1mol氧化鈣
C.煅燒后固體中氧元素的質量不變
D.共生成16g二氧化碳

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15.說法正確的是( 。
A.由相同元素組成的不同物質互為同素異形體
B.膽礬常常用于檢驗酒精中是否含有水
C.金屬與酸溶液發(fā)生置換反應后,溶液的質量一定增加
D.某固體物質的飽和溶液一定比其不飽和溶液的溶質質量分數(shù)大

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14.補鐵醬油、高鈣奶粉中的“鐵”“鈣”指的是( 。
A.單質B.元素C.原子D.分子

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13.已知常溫下NaOH、Na2CO3、NaCl分別在乙醇中的溶解度(S/g)如下表所示:
NaOHNa2CO3NaCl
17.3<0.010.1
碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
在教師的指導下,小明同學進行了如下圖所示的實驗.該裝置氣密性良好,裝置乙中的小紙條為濕潤的
用石蕊溶液染成紫色的紙條.
I.將CO2通人飽和NaOH的乙醇溶液中,直至裝置甲的試管中產(chǎn)生沉淀物;
Ⅱ.打開分液漏斗活塞,讓稀鹽酸緩緩滴人裝置甲的試管中;
關于該實驗有下列說法:
①飽和NaOH的乙醇溶液中有少量的水
②裝置甲的試管中產(chǎn)生的沉淀物為碳酸鈉
③裝置甲的試管中產(chǎn)生的沉淀物為碳酸鈣
④步驟Ⅱ可觀察到裝置甲的試管中有氣泡冒出
⑤實驗過程中可觀察到裝置乙的試管中有沉淀產(chǎn)生
⑥步驟Ⅱ裝置乙中的小紙條變藍色
⑦該實驗能驗證二氧化碳與氫氧化鈉的反應
以上說法正確的是( 。
A.①②④⑤B.①③⑤⑥C.②④⑤⑦D.④⑤⑥⑦

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12.金屬不僅是我們學習的重要內(nèi)容,它與我們的生活、生產(chǎn)實際更是密不可分,請回答下列問題:
(1)地殼中含量最高的金屬元素符號是Al.
(2)金屬甲可在金屬乙上劃出痕跡,說明甲的硬度大于乙的硬度.
(3)置換反應是基本反應類型之一.已知:單質A+化合物B=單質C+化合物D.
①若C為氫氣,B為稀硫酸,則A應該滿足的條件是在金屬活動性順序中A排在氫的前面.
②若C為金屬銅,則B物質的化學式可能為CuSO4
(4)等質量的兩種金屬A、B 分別于足量稀鹽酸發(fā)生反應(其它條件均相同)生成+2價的化合物,生成氫氣質量與反應時間關系如圖所示.
③兩金屬相對原子質量比較:A小于B.
④將B放入硫酸銅溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是:B表面附著一層紅色固體.
(5)通過化學學習我們知道可用多種方法來驗證鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序,請你選擇試劑后設計一種方案,并用其中所發(fā)生反應的化學方程式來表達你的想法即可:把鋁絲和銅絲分別伸入盛有硫酸亞鐵溶液的試管中,鋁絲表面附著一層黑色固體,銅絲表面無明顯現(xiàn)象,說明鋁比鐵活潑,鐵比銅活潑,鋁和硫酸亞鐵反應的化學方程式為:2Al+3FeSO4=Al2(SO43+3Fe.

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11.自來水是目前的主要飲用水,我國在2012年頒布了《生活飲用水衛(wèi)生標準》,請回答下列問題:
(1)自來水屬于混合物(填“純凈物”或“混合物”).
(2)若自來水化學指標中的pH=7.5,表明其呈堿性(填“酸性”或“堿性”).
(3)自來水中的游離氫有少量可以轉化變成氯離子,氯離子的符號是Cl-
(4)實驗室用自來水制取蒸餾水的方法是D(填選項代碼).
A、吸附  B、沉淀  C、過濾   D、蒸餾
(5)長期飲用蒸餾水將不利于(填“利于”“或“不利于”)人體健康.

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10.下列圖示的物質轉化中,在一定的條件下,相互之間轉化不能一步全部實現(xiàn)的是( 。
A.B.C.D.

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9.我國85%以上的食鹽是湖鹽而不是海鹽,鹽湖原鹽主要成分是氯化鈉,還含有泥沙和芒硝(碳酸鈉晶體)等.如圖是硫酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線.下列說法中正確的是( 。
A.40°時,氯化鈉的溶解度為36
B.a點時,氯化鈉比硝酸鈉的溶解度小
C.t℃時,將飽和硫酸鈉溶液降溫一定析出晶體
D.可采用“夏季曬鹽,冬天撈堿”分離食鹽和芒硝

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8.某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液.某課外活動小組想測定20g該品牌潔廁靈中H2SO4A的質量.取20g潔廁靈于燒杯中,不斷滴加溶質質量分數(shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液,燒杯中產(chǎn)生沉淀質量和燒杯中溶液pH變紅的部分數(shù)據(jù)如表所示:(已知BaCl2溶液的pH=7)
滴加氫氧化鋇溶液的質量/g51025
燒杯中產(chǎn)生沉淀的質量/g1.1652.334.66
請結合表格和圖形回答下列問題:
(1)當氫氧化鋇溶液滴加到20g時,硫酸反應完全;
(2)當氫氧化鋇溶液滴加到40g時溶液中存在的離子有鋇離子、氫離子、氯離子;
(3)20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質量為多少克?

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同步練習冊答案