17．我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”．其模擬流程如下：

①反應A的基本反應類型是分解反應，反應B的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
②流程中的H₂可以做燃料，在空氣中充分燃燒的化學方程式是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；工業(yè)上常常利用H₂冶煉鎢、鉬等金屬，是利用了H₂的還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
③操作a的名稱是過濾，進行此操作時玻璃棒的作用是引流．
④寫出NH₄Cl的一種用途作氮肥．

16．某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質量分數(shù)為60%，將100g該混合物高溫煅燒至固體質量不再改變．有關結論正確的是（　　）

	A．	煅燒后固體中鈣元素的質量分數(shù)減少
	B．	共生成1mol氧化鈣
	C．	煅燒后固體中氧元素的質量不變
	D．	共生成16g二氧化碳

15．說法正確的是（　�。�

	A．	由相同元素組成的不同物質互為同素異形體
	B．	膽礬常常用于檢驗酒精中是否含有水
	C．	金屬與酸溶液發(fā)生置換反應后，溶液的質量一定增加
	D．	某固體物質的飽和溶液一定比其不飽和溶液的溶質質量分數(shù)大

14．補鐵醬油、高鈣奶粉中的“鐵”“鈣”指的是（　�。�

A．

單質

B．

元素

C．

原子

D．

分子

13．已知常溫下NaOH、Na₂CO₃、NaCl分別在乙醇中的溶解度（S/g）如下表所示：

NaOH	Na2CO3	NaCl
17.3	＜0.01	0.1

碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
在教師的指導下，小明同學進行了如下圖所示的實驗．該裝置氣密性良好，裝置乙中的小紙條為濕潤的
用石蕊溶液染成紫色的紙條．
I．將CO₂通人飽和NaOH的乙醇溶液中，直至裝置甲的試管中產(chǎn)生沉淀物；
Ⅱ．打開分液漏斗活塞，讓稀鹽酸緩緩滴人裝置甲的試管中；
關于該實驗有下列說法：
①飽和NaOH的乙醇溶液中有少量的水
②裝置甲的試管中產(chǎn)生的沉淀物為碳酸鈉
③裝置甲的試管中產(chǎn)生的沉淀物為碳酸鈣
④步驟Ⅱ可觀察到裝置甲的試管中有氣泡冒出
⑤實驗過程中可觀察到裝置乙的試管中有沉淀產(chǎn)生
⑥步驟Ⅱ裝置乙中的小紙條變藍色
⑦該實驗能驗證二氧化碳與氫氧化鈉的反應
以上說法正確的是（　�。�

A．

①②④⑤

B．

①③⑤⑥

C．

②④⑤⑦

D．

④⑤⑥⑦

12．金屬不僅是我們學習的重要內(nèi)容，它與我們的生活、生產(chǎn)實際更是密不可分，請回答下列問題：
（1）地殼中含量最高的金屬元素符號是Al．
（2）金屬甲可在金屬乙上劃出痕跡，說明甲的硬度大于乙的硬度．
（3）置換反應是基本反應類型之一．已知：單質A+化合物B=單質C+化合物D．
①若C為氫氣，B為稀硫酸，則A應該滿足的條件是在金屬活動性順序中A排在氫的前面．
②若C為金屬銅，則B物質的化學式可能為CuSO₄．
（4）等質量的兩種金屬A、B 分別于足量稀鹽酸發(fā)生反應（其它條件均相同）生成+2價的化合物，生成氫氣質量與反應時間關系如圖所示．
③兩金屬相對原子質量比較：A小于B．
④將B放入硫酸銅溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是：B表面附著一層紅色固體．
（5）通過化學學習我們知道可用多種方法來驗證鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序，請你選擇試劑后設計一種方案，并用其中所發(fā)生反應的化學方程式來表達你的想法即可：把鋁絲和銅絲分別伸入盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，鋁絲表面附著一層黑色固體，銅絲表面無明顯現(xiàn)象，說明鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑，鋁和硫酸亞鐵反應的化學方程式為：2Al+3FeSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Fe．

11．自來水是目前的主要飲用水，我國在2012年頒布了《生活飲用水衛(wèi)生標準》，請回答下列問題：
（1）自來水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）若自來水化學指標中的pH=7.5，表明其呈堿性（填“酸性”或“堿性”）．
（3）自來水中的游離氫有少量可以轉化變成氯離子，氯離子的符號是Cl^-．
（4）實驗室用自來水制取蒸餾水的方法是D（填選項代碼）．
A、吸附　　B、沉淀　　C、過濾　　　D、蒸餾
（5）長期飲用蒸餾水將不利于（填“利于”“或“不利于”）人體健康．

10．下列圖示的物質轉化中，在一定的條件下，相互之間轉化不能一步全部實現(xiàn)的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

9．我國85%以上的食鹽是湖鹽而不是海鹽，鹽湖原鹽主要成分是氯化鈉，還含有泥沙和芒硝（碳酸鈉晶體）等．如圖是硫酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	40°時，氯化鈉的溶解度為36
	B．	a點時，氯化鈉比硝酸鈉的溶解度小
	C．	t℃時，將飽和硫酸鈉溶液降溫一定析出晶體
	D．	可采用“夏季曬鹽，冬天撈堿”分離食鹽和芒硝

8．某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液．某課外活動小組想測定20g該品牌潔廁靈中H₂SO₄A的質量．取20g潔廁靈于燒杯中，不斷滴加溶質質量分數(shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液，燒杯中產(chǎn)生沉淀質量和燒杯中溶液pH變紅的部分數(shù)據(jù)如表所示：（已知BaCl₂溶液的pH=7）

滴加氫氧化鋇溶液的質量/g	5	10	25
燒杯中產(chǎn)生沉淀的質量/g	1.165	2.33	4.66

請結合表格和圖形回答下列問題：
（1）當氫氧化鋇溶液滴加到20g時，硫酸反應完全；
（2）當氫氧化鋇溶液滴加到40g時溶液中存在的離子有鋇離子、氫離子、氯離子；
（3）20g該品牌潔廁靈溶液中H₂SO₄的質量為多少克？