6．6月5日是世界環(huán)境日，下列有關環(huán)境與能源的說法正確的是 （　　）

	A．	焚燒塑料是減少白色污染的有效方法
	B．	目前氫能源沒有廣泛推廣的主要原因是淡水資源缺乏
	C．	空氣中CO2含量超標會引起溫室效應
	D．	化工廠可利用通過加高煙囪排放廢氣，防止形成酸雨

5．下列圖象能正確表示實驗過程中相應量的變化關系的是（　　）

A	B	C	D
電解水	向pH=2的稀鹽酸中加入pH=12的氫氧化鈉溶液	20℃時，向一定量氯化鈉飽和溶液中加入氯化鈉固體	用等質量氯酸鉀分別制取氧氣

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗：
（1）氫氧化鈉固體要密封保存，原因有：
①氫氧化鈉固體易潮解；②氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應變質．
【對固體猜想】
猜想一：全部是NaOH；猜想二：全部是Na₂CO₃；猜想三：是NaOH和Na₂CO₃混合物
【實驗和推斷】（2）為進一步確定成分，進行了以下探究：

對無色溶液進行以下實驗：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
第一步： 用試管取約2mL該溶液，滴入適量氫氧化鈣溶液，振蕩．	現(xiàn)象a：白色沉淀	化學方程式： ①Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓，有碳酸鈉并全部除盡．
第二步： 靜置，取上層清液于試管中滴入酚酞溶液，振蕩．	現(xiàn)象b： ②液體變紅	含有NaOH，猜想三成立，是NaOH和Na2CO3混合物

③分析：小組中有同學提出質疑，認為以上實驗不能證明猜想三成立，理由是：第一步氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應生成氫氧化鈉，干擾第二步氫氧化鈉的檢驗．
④反思：把第一步中的氫氧化鈣溶液換成氯化鈣溶液，可達到實驗目的．
（3）請利用以下提供的試劑，設計實驗證明猜想一是正確的，即氫氧化鈉沒有變質．
提供的試劑有：酚酞溶液、稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論

3．用于治療流感的抗病毒藥物“達菲”可以有效地預防和治療甲型H1N1流感．從烹調香料八角中提取到的莽草酸是制取“達菲”的主要原料，如圖是莽草酸的一些基本性質．請回答：
（1）寫出莽草酸的其中一種物理性質白色粉末；
（2）莽草酸分子中C、H、O三種原子個數(shù)比為7：10：5；
（3）莽草酸的相對分子質量為174；
（4）求17.4g莽草酸中含氧元素的質量是多少？

2．實驗室要制取一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體，請根據(jù)以下裝置回答下列問題．

（1）寫出圖中的儀器：①酒精燈，②長頸漏斗，發(fā)生裝置應選B（填寫裝置的字母代號）的原因是反應物為固體與液體，反應不需要加熱．
（2）實驗室常用F裝置而不用E裝置收集二氧化碳的原因是CO₂溶于水，密度比空氣大．
（3）若用G裝置來收集二氧化碳，氣體應從a端進入（填a或b）．
（4）若要用C裝置來干燥二氧化碳，C裝置中應盛放的物質是濃硫酸．
（5）D裝置通常用來除去二氧化碳中混有的少量氯化氫氣體，請寫出化學方程式NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（6）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃）．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，對人體特別是粘膜組織有腐蝕作用．
①制取氨氣的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2X．
X的化學式為：H₂O．
②制取并收集NH₃，從圖中選擇A和G．
（7）實驗室利用A裝置還可以制的氣體是氧氣．

1．如圖是小鵬同學設計的對比實驗，用于證明二氧化碳和氫氧化鈉能否反應．小燕同學認為該實驗設計不符合對比實驗的基本原則，她的理由是什么？寫出塑料瓶中發(fā)生反應的化學方程式．

20．A、B、C、D是四種含有相同金屬元素的白色固體，它們的轉化關系如右圖所示（部分物質已略去）．其中A的相對分子質量為100，C是常見的干燥劑，D是配制農(nóng)藥波爾多液的試劑．
請寫出：B的化學式：CaCl₂（或Ca（NO₃）₂）；C的俗名：生石灰；由D→A的化學方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH或CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

19．小華利用溶液導電性進行實驗設計方案進行探究NaOH和鹽酸的反應．
分別測定幾種試劑的導電性，獲得相關數(shù)據(jù)：

實驗序號	A	B	C	D
試劑	蒸餾水	稀鹽酸	NaOH溶液	NaCl溶液
電流強度/mA	約為0	0.09	0.09	0.09

查閱資料：
I．溶液中若存在自由移動的離子，通電時就會發(fā)生定向移動，從而形成了電流．
II．相同電壓下，等體積溶液中，所含離子數(shù)目越多，電流就越大．
①對比實驗A、C的數(shù)據(jù)，可推知NaOH溶液中除水分子外還含有自由移動的Na⁺和OH^-（填化學符號）．
②實驗B、D中電流強度相等，說明等體積的稀鹽酸和NaCl溶液中所含Cl^-的數(shù)目相等（填寫“相等”或“不相等”）．
③各取10mL NaOH溶液于兩個小燒杯中，分別加入10mL NaCl溶液和10mL稀鹽酸（所得混合溶液體積均約為20mL），測兩種混合溶液的導電性，電流示數(shù)依次為I₁和I₂．根據(jù)I₁＞ I₂（填“＞”、“＜”或“=”），也可推斷氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應．

18．實驗小組對久置生石灰的成分進行分析，實驗操作及部分現(xiàn)象如下圖所示．
【資料】：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓

回答下列問題：
（1）樣品加水放熱的原因是CaO+H₂O=Ca（OH）₂（用化學方程式表示）．
（2）②中反應的化學方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．
（3）③中的實驗現(xiàn)象是滴加無色酚酞溶液，溶液由無色變成紅色；再滴加稀鹽酸，溶液由紅色變成無色．
（4）將混合物B、C、D倒入一個潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中有白色沉淀且上層清液呈紅色，過濾，得濾液E和1g濾渣．向濾液E中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則濾液E中的溶質可能是NaCl、Na₂CO₃、酚酞或NaCl、Na₂CO₃、NaOH、酚酞．
依據(jù)實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷，原樣品的成分是CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．

17．“潔廁靈”的有效成分為鹽酸，可以清除污垢，除去異味；而“管道疏通劑”的主要成分是氫氧化鈉和鋁粉，可使堵塞的管道暢通無阻．
（1）“潔廁靈”能輕松除去鐵制品表面的鐵銹，但不能長時間浸泡，用化學方程式表示原因Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）“漂白精”的有效成分為次氯酸鈉（NaClO），可以快速漂除衣物污漬，若與“潔廁靈”混用，易產(chǎn)生一種有毒氣體，反應的化學方程式為：NaClO+2HCl═NaCl+Cl₂↑+X，則X的化學式為H₂O．
（3）管道疏通劑疏通管道的原理是：鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和氫氣，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（4）管道疏通劑不能與“潔廁靈”混合使用，用化學方程式表示原因NaOH+HCl=NaCl+H₂O，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．