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科目： 來源： 題型：解答題

4．寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式：
（1）木炭在氧氣中燃燒：碳+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳；
（2）硫粉在氧氣中燃燒：硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫；
（3）鐵絲在氧氣中燃燒：鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵；
（4）分解過氧化氫溶液制取氧氣：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；
上述反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的有（1）（2）（3），屬于分解反應(yīng)的有（4），屬于氧化反應(yīng)的有（1）（2）（3）．（填序號）

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科目： 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于實驗室制取氧氣的敘述中，正確的是（　　）
A．制取氧氣的試管管口應(yīng)向上傾斜，便于氣體的排出
B．插入水槽的導(dǎo)氣管管口剛有氣泡冒出時，就要立即收集
C．用排水法收集氧氣結(jié)束時，應(yīng)先撤酒精燈，后撤導(dǎo)氣管
D．收集氧氣可用向上排氣法和排水法

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科目： 來源： 題型：填空題

2．要用托盤天平稱量5.6g的食鹽，其操作是：
（1）稱量前把游碼放在標(biāo)尺的0刻度處，檢查天平是否平衡．如果指針偏向右邊，可以旋轉(zhuǎn)左邊的平衡螺母，讓其向左移動，旋轉(zhuǎn)右邊的平衡螺母，讓其向左移動，使天平平衡．
（2）稱量時在兩托盤上各放一張干凈的大小相同的紙片．取5g砝碼放在右盤，再將游碼移動到標(biāo)尺的0.6g處，然后向左盤逐漸添加食鹽，直到天平平衡為止．
（3）稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，游碼移回0刻度處．

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科目： 來源： 題型：填空題

1．有含氮物質(zhì)：①N2；②NO；③NH4NO3；④N3；⑤N2O3；⑥N60等．
（1）其中屬于單質(zhì)的有（填序號）①④⑥，屬于化合物的有（填序號）②③⑤，屬于氧化物的有（填序號）②⑤；
（2）一氧化氮是大氣污染物之一．目前有一種治理的方法：在400℃左右，有催化劑存在的情況下，用氨氣（NH3）和一氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$5N2+6H2O．

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科目： 來源： 題型：解答題

20．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）木炭高溫還原氧化銅生成銅與二氧化碳：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
（2）鋅和稀硫酸（H2SO4）反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）氫氧化鉀溶液與稀鹽酸（HCl）反應(yīng)生成氯化鉀和水HCl+KOH=KCl+H2O；
（4）鋁常溫下在空氣中被氧化，生成致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜：4Al+3O2=2Al2O3．

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科目： 來源： 題型：填空題

19．用X表示某化合物的化學(xué)式，X在一定條件下有如下反應(yīng)：X+6O2$\stackrel{一定條件}{→}$ 6CO2+6H2O．下列說法正確的是A
A．X由碳、氫、氧元素組成             B．X中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為1：2
C．X的相對分子質(zhì)量是174             D．X中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

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科目： 來源： 題型：填空題

18．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后一定改變的是A
A． 分子的種類     B． 原子的種類    C． 原子的數(shù)目     D．物質(zhì)的種類．

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科目： 來源： 題型：填空題

17．如圖為某反應(yīng)的微觀模擬示意圖．從圖中獲得的有關(guān)信息正確的是A

A．原子是化學(xué)變化中的最小粒子       B．化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目沒有增減
C．該化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)           D．在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分，原子不能再分．

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科目： 來源： 題型：填空題

16．根據(jù)化學(xué)方程式可以獲得的信息是B
A．反應(yīng)中的反應(yīng)物是否有余            B．各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比
C．化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度            D．該反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（合理即可）．

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科目： 來源： 題型：填空題

15．下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是A
A．鐵燃燒3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ Fe3O4        B．鎂燃燒Mg+O2═MgO2
C．磷燃燒4P+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2P2O5         D．電解水2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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