10．水是“生命之源”，釣魚島水域的海水及海洋資源是及其豐富的．
（1）釣魚島附近水域海底蘊藏大量的天然氣，其主要成分是CH₄（填化學式）．
（2）某漁民從釣魚島附近水域帶回一瓶海水，加入肥皂水振蕩，產生了大量泡沫，則該海水屬于軟水（填“硬水”或“軟水”）．
（3）海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題，如圖甲為太陽能海水淡化裝置示意圖．
①水變成水蒸氣的過程中，不發(fā)生變化的有AB（填字母序號）．
A．分子質量    B．分子種類   C．分子間隔
②利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時間后，剩余海水中氯化鈉的質量分數變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）電解水實驗揭示了水的組成．如圖乙中得到H₂的試管是A（填“A”或“B”）

9．從A．硫酸銅 B．甲烷 C．石墨 D．酒精 E．氦氣中選擇合適的物質，用字母序號填空：
（1）最簡單的有機物是B；（2）可用于做干電池電極的是C；
（3）實驗室常用的液體燃料是D；（4）可用于填充探空氣球的是E；
（5）可用于配制農藥波爾多液的是A．

8．下列認識或做法，正確的是（　　）

	A．	煤、石油、天然氣都是重要的化工產品
	B．	使燃料充分燃燒，既可以減少空氣污染物，也可以節(jié)約化石能源
	C．	金屬資源主要存在于地殼中，海水中不可能含有金屬資源
	D．	家用電器著火，立即用大量的水撲滅

7．已知A、B、C、D、E、F為初中化學常見的物質，且都含有一種相同的元素，它們的關系如圖所示（其中“-”代表兩種物種之間能夠發(fā)生反應，“→”代表兩種物質之間的轉化，部分反應物和生成物、反應條件已略去），物質E中原子個數之比為1：2：2，請回答下列問題：
（1）物質E的化學式Ca（OH）₂．
（2）C→B的反應方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

6．某化工廠為了綜合利用生產過程中的副產品CaSO₄，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設計了以下制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程．在下圖流程中，沉淀池里物質發(fā)生的主要化學反應為：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O═CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．

（1）操作①稱為過濾．
（2）該工藝中可循環(huán)使用的物質為CO₂（填化學式）．
（3）操作②的過程是加熱濃縮、降溫結晶、獲得（NH₄）₂SO₄晶體．

5．小明用面粉、雞蛋、牛奶、白糖、橄欖油等原料制作蛋糕．
（1）上述原料中，富含糖類的是面粉、白糖．
（2）蛋糕散發(fā)出陣陣香味，說明分子具有的性質是分子是在不斷運動的．

4．某化學興趣小組為了探究實驗中敞口放置的氫氧化鈉固體是否變質，進行了有關實驗，如圖所示．請你與他們一起完成以下探究活動：
【猜想】
猜想①：沒有變質；
猜想②：已經變質；
【實驗和推斷】
加入的適量A溶液，若現象為有氣泡產生，則A是稀鹽酸或稀硫酸（填名稱），可說明氫氧化鈉已知變質，變質的原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化學方程式表示）；
【反思】氫氧化鈉需密封保存．

3．下列制取物質的設計中，不可能實現的是（　�。�
①CaCO₃$\stackrel{高溫}{→}$CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）₂$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$NaOH溶液
②KMnO₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$O₂$\stackrel{S，點燃}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
③Fe$\stackrel{鹽酸}{→}$H₂$\stackrel{加熱CuO}{→}$Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$Ag
④SO₃$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na₂SO₄$\stackrel{Ba（OH）_{2}溶液}{→}$BaSO₄$\stackrel{鹽酸}{→}$BaCl₂．

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

②④

2．有一包固體粉末，可能由碳酸鈉、氯化鋇、氯化銅、氯化鈉中的一種或兩種物質組成．現將該固體粉末溶解于水，未出現混濁現象．取所得溶液進行如下實驗，根據實驗現象回答：

（1）該固體粉末由BaCl₂、CuCl₂  組成；
（2）寫出一種試劑②的化學式H₂SO₄．

1．19世紀末，科學家瑞利通過如下兩種方法制得氮氣，并測得其密度，從而導致了科學史上的某項重大發(fā)現．請你參與氮氣的科學發(fā)現過程．
方法Ⅰ：利用空氣分離出氮氣

實驗步驟	解釋或結論
（1）將清新潔凈的空氣通過NaOH溶液，再通過濃硫酸．	通過濃硫酸的目的是為了除去空氣中的水蒸氣．
（2）將氣體通過能與氧氣反應的物質（提示：反應不能生成新的氣體）．	請寫出能用于除去氧氣的物質名稱：紅磷、白磷、銅等．
（3）收集剩余氣體，并測定該氣體的密度．	密度：1.257 2g˙L-1

方法Ⅱ：用亞硝酸鈉（NaNO₂）和氯化銨（NH₄Cl）反應制取氮氣，同時還生成了氯化鈉和一種常見的液態(tài)物質．測得由此法得到的氮氣密度為1.250 8g˙L^-1．該反應的化學方程式為NaNO₂+NH₄Cl=N₂↑+NaCl+2H₂O．
討論：瑞利教授經過多次嚴密的實驗，發(fā)現方法Ⅱ測得的氮氣密度均小于方法Ⅰ，試分析其原因為方法Ⅰ得到的氮氣不純，其中混有稀有氣體．