5．為了測定某隕石中鐵的含量，某化學興趣小組的同學進行了以下實驗：取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反應(yīng)后用天平稱量，（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體）幾次試驗數(shù)據(jù)如下，請回答下列問題并計算：

試驗次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取樣品的質(zhì)量/g	50.0	50.0	50.0	50.0
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	20.0	40.0	60.0	80.0
生成氣體的質(zhì)量/g	0.2	0.4	0.5	0.5

（1）在第1次實驗結(jié)束后，反應(yīng)物稀硫酸完全反應(yīng)完了．
（2）50.0g樣品與足量稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體0.5g．
（3）計算隕石中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出具體計算過程）．（已知Fe-56  H-1  S-32  O-16）
（4）在圖中畫出加入稀硫酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量變化關(guān)系．

4．如圖所示的一組實驗可用于研究燃燒的條件．已知白磷的著火點是40℃，紅磷的著火點是240℃．
（1）此組實驗燒杯中的熱水除提高溫度外，對置于水中的白磷還起到隔絕氧氣的作用．
（2）如果白磷和紅磷靠近些，白磷先起火，紅磷會隨后著火，這是因為白磷燃燒放出熱量，使紅磷的溫度達到其著火點；磷燃燒產(chǎn)生的白煙物質(zhì)在物質(zhì)分類上屬于氧化物（酸、堿、鹽、氧化物或有機物）．

3．過氧化鈉（Na₂O₂）是一種重要的氧化劑，它與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．現(xiàn)將一定量的Na₂O₂加入盛有93.8g水的燒杯中，完全反應(yīng)后，稱得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前過氧化鈉和水的總質(zhì)量減少了1.6g（假定水蒸氣的揮發(fā)忽略不計）．請回答：
（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為1.6g．
（2）假定上述Na₂O₂中含氧的質(zhì)量為m₁，反應(yīng)生成的NaOH中含氧的質(zhì)量為m₂，則m₁=m₂（填“=”“＞”或“＜”）．
（3）計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出詳細的計算過程）

2．用膠頭滴管向盛有20.0g稀鹽酸的燒杯中滴兩滴酚酞試液，再向其中緩緩加入20.0g4.0%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊用玻璃棒攪拌，在滴入最后一滴堿液時，混合溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不變色，即可認為恰好完全反應(yīng)．
（1）請列式計算反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
（2）將反應(yīng)后的溶液冷卻至室溫，若要配置室溫時的飽和溶液，還需向其中加入10.0g的氯化鈉．按規(guī)范操作，用托盤天平稱量10.0g氯化鈉時，若指針略向左偏轉(zhuǎn)，要使指針居中的正確操作是從左盤取下一定量的氯化鈉．

1．向100克鹽酸和氯化銨的混合溶液中，逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．計算：（規(guī)范書寫計算過程）
（1）求參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量；
（2）求最終產(chǎn)生的氣體質(zhì)量；
（3）當加入60g氫氧化鈉溶液后，恰好反應(yīng)，欲將該溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.775%的溶液，還應(yīng)向該溶液中加入多少克水？

20．選出適當?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式．
（1）產(chǎn)生二氧化碳的分解反應(yīng)：H₂CO₃=CO₂↑+H₂O；
（2）可用于實驗室制氧氣的分解反應(yīng)：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）單質(zhì)和酸發(fā)生的置換反應(yīng)：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（4）堿和鹽發(fā)生的復分解反應(yīng)CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

19．為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小明取25g石灰石樣品與一定質(zhì)量的14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)所得混合物蒸干得到固體27.2g（不含結(jié)晶水，假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不與稀鹽酸反應(yīng)）．試計算：
（1）參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

18．如圖是實驗室制取氣體時常用的裝置，根據(jù)裝置回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是酒精燈；
（2）寫出實驗室用B裝置制取氧氣的一個化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若用E裝置收集氧氣的適宜時刻是有連續(xù)、均勻的氣泡冒出時；如果用此方法收集到的氧氣比理論值小，原因可能有部分氧氣殘留于發(fā)生裝置中或有部分氧氣溶于水中；
（3）A裝置也可用于實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置，寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，集滿二氧化碳的集氣瓶，應(yīng)該正放（填“正放”或“倒置”）在實驗臺上．
（4）硫化氫（H₂S）氣體是一種有臭雞蛋氣味的有毒氣體，易溶于水且水溶液呈酸性．其實驗室制取原理是FeS（固）+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑．要制取干燥的硫化氫氣體，并處理尾氣，防止污染空氣，所選擇的裝置連接順序依次是A→（G）→F→H．

17．有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化．根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y和Z的金屬活動性順序由弱到強是（　　）

A．

X＜Y＜Z

B．

X＜Z＜Y

C．

Z＜Y＜X

D．

Z＜X＜Y

16．我國科學家屠呦呦因為“發(fā)現(xiàn)青蒿素（一種用于治療瘧疾的藥物），挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”而獲拉斯克獎．青蒿素是治療瘧疾的特效藥，青蒿素化學式為C₁₅H₂₂O₅．下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是（　�。�

	A．	青蒿素含有42個原子		B．	青蒿素屬于有氧化物
	C．	青蒿素中C、H、O的質(zhì)量比是15：22：5		D．	青蒿素中碳元素質(zhì)量分數(shù)最高