（1）儀器B的名稱_____。儀器E的名稱是_____。

（2）若用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，必須要增加的一種儀器是_____；該反應的符號表達式為_____。

（3）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時，其發(fā)生裝置可選擇上圖中的儀器組合為_____（填字母，寫一種組合即可）。若要收集較為純凈的氧氣最好選用_____裝置。

（4）已知氧化鐵的化學式為Fe2O3，試計算：

①Fe2O3的相對分子質量為多少_____？

②Fe2O3中鐵，氧元素的質量比_____。

③Fe2O3中鐵元素的質量分數_____。

④16g氧化鐵中含多少克鐵元素_____？

（1）其中A試管應該與電極的_____極相連。通電一段時間后，B試管中收集到的氣體是_____，A試管和B試管中收集到的氣體的體積比約等于_____。

（2）B試管中氣體的檢驗方法為_____。

（3）通過該實驗小明得出了許多結論，請你說出其中一條：_____。

（4）寫出該反應的符號表達式_____。

（1）我們可用_____檢驗某水樣是硬水還是軟水；

（2）日常生活中將硬水轉化為軟水的方法是_____；

（3）知道了水的微觀結構。構成水的粒子可表示為_____（填序號），物質C中元素的化合價為_____。

（1）除了圖示裝置，實驗中還需要用到的測量儀器有______。

（2）由實驗結果可知：金屬活動性較強的是______。

（3）為使得到的實驗數據準確，應該從______時開始收集氣體。

（1）有關不銹鋼的描述下列說法正確的是______．

A是一種合金 B屬于金屬材料 C是一種混合物 D是一種化合物

（2）實驗中錳和醋酸發(fā)生的化學方程式為______．

（假設菱鎂礦中的雜質不溶于水，不與酸發(fā)生反應．）

（1）10克菱鎂礦與H2SO4溶液完全反應，生成CO2的質量為_____．

（2）該菱鎂礦中MgCO3的質量分數是多少？____

（3）該實驗研究中所用H2SO4溶液的溶質質量分數是多少？____

（1）圖甲裝置內物質充分反應后，冷卻至室溫，氣球仍脹大的是 （選填“A”、“B”或“A和B”）。

（2）若圖乙裝置內Na2CO3溶液的質量為5克，滴入試管的稀鹽酸質量也是5克，裝置內物質充分反應后，發(fā)現NaOH濃溶液質量增加0.22克，試管中滴入紫色石蕊試液變紅。根據上述已知條件，通過分析可以確定的是 （選填序號）。

①原稀鹽酸的溶質質量分數 ②原Na2CO3溶液的溶質質量分數

③原NaOH溶液的溶質質量分數 ④反應后試管中NaCl的溶質質量分數

請你選擇所填的其中一項，通過計算確定其溶質質量分數是多少？

A. AB. BC. CD. D

(1)某化學小組用如圖裝置制取氣體。

①若實驗室用A裝置制二氧化碳，反應的化學方程式為_____。

②若檢查A裝置氣密性時，連接好儀器，向長頸漏斗加水之前的操作是什么？____

③若用B裝置收集氧氣，請將B裝置中導管補畫完整。_____

④若用B裝置排氣法收集氧氣，請簡述如何驗滿？______

(2)已知甲酸(HCOOH)具有揮發(fā)性，在熱的濃硫酸中分解生成一氧化碳和水。用如圖微型實驗裝置制取CO，然后用CO還原Fe3O4，并驗證氣體產物。

①不考慮尾氣處理，此實驗過程中發(fā)生化學反應一共有_____處。

②寫出B中Fe3O4發(fā)生反應的化學方程式。______

③實驗中驗證氣體產物的現象是什么？______

(3)為探究一瓶氯化鈣溶液的溶質質量分數，取該溶液50g，加入50g碳酸鈉溶液，恰好完全反應，所得溶液的質量95克，請計算此氯化鈣溶液中溶質的質量分數_____。

（1）寫出用X溶液除雜質的化學方程式。

（2）請設計實驗證明溶液B中含有NaOH．（簡要寫出實驗步驟和現象）

（3）工業(yè)上可用電解飽和氯化鈉溶液的方法制火堿，試寫出電解氯化鈉溶液的化學方程式。