下列物質(zhì)反應后一定有＋3價鐵生成的是
①過量的Fe與Cl₂反應；         
②Fe與過量稀H₂SO₄反應后，再向其中加入KNO₃；?
③Fe(NO₃) ₂溶液中加入少量鹽酸；
④Fe和Fe₂O₃的混合物溶于鹽酸中。

A．只有①

B．只有①②

C．只有①②③

D．全部

把等物質(zhì)的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl₃溶液中充分反應后取出部分溶液，
（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中存在的離子有_________。
（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則溶液中一定存在的離子有_________，可能存在的金屬粉末有_________。
（3）若加入的金屬全部溶解，則溶液中n(Cu²⁺)：n(Fe²⁺)是_________。
（4）若（3）反應后的溶液中有3種金屬離子，欲從中回收Cu和FeCl₃，需要用到的試劑有（按反應順序填寫）___________________________________。

鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式                      。
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。指出電解質(zhì)溶液是__________，正極電極反應式為__________________。
（3）寫出甲醇（CH₃OH）—空氣堿性燃料電池（KOH作為電解質(zhì)溶液）的負極反應式：_______________________________。

關于FeCl₃進行的實驗，下列預測正確的是                   （   ）

選項	實 驗	預 測
A	蒸發(fā)FeCl3溶液	得到FeCl3固體
B	在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉	一定有H2產(chǎn)生且有Cu析出
C	用FeCl3固體溶于水配制飽和溶液	會有Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生
D	在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液	有CO2產(chǎn)生，但無Fe（OH）3沉淀生成

下列物質(zhì)與Fe反應后的生成物，能與KSCN溶液作用使溶液變紅色的是（  ）

A．鹽酸	B．Cl2
C．CuSO4溶液	D．稀H2SO4

用圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應的產(chǎn)物，下列有關說法不正確的是                        （   ）  
                    

A．濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性，又表現(xiàn)了酸性

B．品紅溶液的作用是吸收SO2，防止空氣污染

C．該實驗體現(xiàn)環(huán)境保護和節(jié)約化學試劑的理念

D．裝置②中盛放的試劑可能NaOH是溶液

下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是

A．Fe3O4是一種紅棕色粉末,俗稱鐵紅

B．Fe(OH)2為白色固體,不溶于水,能在空氣中穩(wěn)定存在

C．除去FeCl2中的FeCl3雜質(zhì),可以向溶液中加入過量鐵粉,然后過濾

D．檢驗FeCl2溶液是否變質(zhì)的方法是:加入KSCN溶液,觀察是否有血紅色沉淀產(chǎn)生

膽礬（CuSO₄·5H₂O）是一種藍色晶體，用它進行以下幾個實驗：①取少量膽礬晶體，用研缽研碎后，放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，可以看到固體顏色逐漸變成白色，同時試管口有水珠生成；②冷卻后，取試管內(nèi)白色粉末少許，用蒸餾水溶解后得到藍色溶液，將此溶液分置于兩支試管中；③向第一支試管中滴入NaOH溶液后，可觀察到有藍色沉淀生成；④將一枚潔凈的鐵釘放入第二支試管中，過一會，取出鐵釘，觀察到鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)。用化學方程式表示上述變化，并指出所發(fā)生的反應的類型。
⑴加熱膽礬晶體：                                   ，（           ）；
⑵生成藍色沉淀：                                   ，（           ）；
⑶生成紅色物質(zhì)：                                   ，（           ）。

將1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672ml氣體（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入少量氧氣，最后剩余氣體224ml（標準狀況）。則通入的氧氣在標準狀況下的體積為

A．504ml

B．168ml

C．336ml

D．224ml

某同學利用下圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。

請回答下列問題：
（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。
（2）該同學欲確定反應后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許固體物質(zhì)于試管中，并向試管中加稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，結果溶液未變紅色，說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分有：____________________________。（填化學式）
（3）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應。若按圖

所示的操作，可觀察到先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關的反應的化學方程式：
①                                                                     ;
②                                                                     。
（4）一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)（2）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe²⁺ 具有         性。由此可知，實驗室中FeSO₄溶液要臨時配制并加少量鐵粉的原因是          。（用離子方程式表示）