向含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 molFe，充分?jǐn)嚢韬驠e溶解，溶液中不存在Fe^3＋，同時(shí)析出0.1 mol Ag.。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是                                                      

A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋	B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋
C．溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量比為1∶2	D．1 mol Fe可還原2 mol Fe3＋

（4分）用下面方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀 用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時(shí)還需加入              ；
（2）除去蒸餾水中溶解的氧氣常采用      的方法；
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是             。

下列反應(yīng)中，鐵只能生成高價(jià)化合物的是

A．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)	B．鐵粉與硫蒸氣反應(yīng)
C．鐵粉與過量的濃硫酸共熱	D．紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)

人體正常血紅蛋白中含有Fe²⁺，若誤食亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可以解毒。對上述事實(shí)分析正確的是（ ）

A．亞硝酸鹽是還原劑	B．維生素C是氧化劑
C．亞硝酸鹽將Fe3+還原成Fe2+	D．維生素C被Fe3+氧化

下列試劑中可用于鑒別Fe²⁺和Fe³⁺的是（  ）
　　①NaOH溶液②酸性KMnO₄溶液③KSCN溶液④KI淀粉溶液

A．①③

B．①②③

C．①③④

D．①②③④

將過氧化鈉投入FeCl₂溶液中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（  ）

A．有可燃性氣體產(chǎn)生	B．沒有沉淀生成
C．有紅褐色沉淀生成	D．有白色沉淀生成

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100mL濃度為1.00mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（   ）

A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．1.4g

實(shí)驗(yàn)室配制FeSO₄溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是              ；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是                                 。

某鐵的“氧化物”樣品，用5 mol/L鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氯氣，使其中Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺。該樣品可能的化學(xué)式是

A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe4O5

D．Fe5O7

（12分）如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)₂在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化，實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、6 mol/L的硫酸；其他試劑任選。

填寫下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________，A中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞D_____，其目的是____，在C中收集到的氣體主要是_____________________
（3）簡述生成Fe(OH)₂的操作過程______________________________________________
（4）拔掉裝置B中的橡膠塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________