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科目: 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 化學(xué)工藝流程練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

隨著能源問題的進(jìn)一步突出,利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn),復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫,MnFe2O4的制備流程如下:

 

(1)原料Fe(NO3)nn________,投入原料Fe(NO3)nMn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為________。

(2)步驟二中連續(xù)攪拌的目的是__________________________________________

步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是________________________________________________

(3)利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為:

MnFe2O4MnFe2O4xO2;

MnFe2O4xxH2OMnFe2O4xH2

請認(rèn)真分析上述兩個反應(yīng)并回答下列問題:

MnFe2O4xx0.8,則MnFe2O4xFe2占全部鐵元素的百分率為________。

該熱化學(xué)循環(huán)制氫法的優(yōu)點(diǎn)有_____________________、________________________ (答兩點(diǎn)即可)

該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處,進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是___________________________________________________________

 

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科目: 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 圖像、圖表練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

(1)CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。

已知:Fe2O3(s)3C(s)=2Fe(s)3CO(g);ΔH1=+489.0 kJ·mol1

C(s)CO2(g)=2CO(g);ΔH2=+172.5 kJ·mol1

CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為________________________________

(2)某實(shí)驗將CO2H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol1,測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示,請回答下列問題:

 

該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K________。

曲線對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K________K(大于、等于小于”)。

在下圖a、b、c三點(diǎn)中,H2的轉(zhuǎn)化率由高到低的順序是________(填字母)。

 

(3)在其他條件不變的情況下,將容器體積壓縮到原來的1/2,與原平衡相比,下列有關(guān)說法正確的是________(填序號)。

a.氫氣的濃度減小

b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快

c.甲醇的物質(zhì)的量增加

d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

 

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科目: 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 圖像、圖表練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗題

酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng),用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗方法,其中溶液的pH變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)。

 

(1)為了準(zhǔn)確繪制上圖,在滴定開始時和________,滴液速度可以稍快一點(diǎn),測試和記錄pH的間隔可大些;當(dāng)接近________時,滴液速度應(yīng)該慢一些,盡量每滴一滴就測試一次。

(2)在圖中ApH范圍使用的指示劑是____________;CpH范圍使用的指示劑是________________;D區(qū)域為________________。

(3)0.1 032 mol·L1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,重復(fù)三次的實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表所示:

實(shí)驗序號

消耗0.1 032 mol·L1的鹽酸溶液的體積/mL

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

1

28.84

25.00

2

27.83

25.00

3

27.85

25.00

 

則待測氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是________mol·L1。在上述滴定過程中,若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果將________(偏高、偏低不影響”)。

(4)下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作正確的是________(填字母)。

A.用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液

B.滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗

C.滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化

D.錐形瓶中的待測液可用量簡量取

 

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科目: 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 圖像、圖表練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

1 L某混合溶液,可能含有的離子如下表。

可能大量含有的陽離子

HK、Mg2Al3NH4+Fe2、Fe3

可能大量含有的陰離子

Cl、Br、ICO32、AlO2

 

(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是_________________________

 

(2)BC段離子方程式為_______________________________________________。

(3)V1、V2V3、V4之間的關(guān)系為__________________________________________

(4)經(jīng)檢測,該溶液中還含有大量的ClBr、I,若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如表所示,分析后回答下列問題。

Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

2.8 L 

5.6 L 

11.2 L 

n(Cl)

1.25 mol

1.5 mol

2 mol

n(Br)

1.5 mol

1.4 mol

0.9 mol

n(I)

a mol

0

0

 

當(dāng)通入Cl2的體積為2.8 L時,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________

原溶液中Cl、BrI的物質(zhì)的量濃度之比為_____________________________。

 

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科目: 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 圖像、圖表練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

已知甲和乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:。請回答下列問題:

(1)若甲是10電子的陽離子,乙是堿性氣體。1 mol乙通入足量強(qiáng)酸溶液中與H反應(yīng),反應(yīng)過程中的能量變化如圖。寫出乙的一種用途________________。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________

 

(2)若甲是CO2,用CO2NH3反應(yīng)可以合成尿素,合成尿素的反應(yīng)分為如下兩步。

第一步:2NH3(l)CO2(g)H2NCOONH4(l)(氨基甲酸銨) ΔH1

第二步:H2NCOONH4(l)H2O(l)H2NCONH2(l)(尿素) ΔH2

在一體積為0.5 L的密閉容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳,實(shí)驗測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

 

已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定,則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第________步反應(yīng)決定。

反應(yīng)進(jìn)行到10 min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示,則前10 minCO2表示的第一步反應(yīng)的速率為________

第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖所示,則ΔH2________0(”)。

 

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科目: 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 圖像、圖表練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

大氣中的部分碘源于O3對海水中I的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。

 

(1)O3I氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成:

I(aq)O3(g)===IO(aq)O2(g) ΔH1

IO(aq)H(aq)HOI(aq) ΔH2

HOI(aq)I(aq)H(aq)I2(aq)H2O(l) ΔH3

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________,其反應(yīng)熱ΔH________。

(2)在溶液中存在化學(xué)平衡:I2(aq)I(aq)I3(aq),其平衡常數(shù)表達(dá)式為________。

(3) 為探究Fe2O3氧化I反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如上圖),某研究小組測定兩組實(shí)驗中I3濃度和體系pH,結(jié)果見下圖和下表。

編號

反應(yīng)物

反應(yīng)前pH

反應(yīng)后pH

1

O3I

5.2

11.0

2

O3IFe2

5.2

4.1

 

 

2

1組實(shí)驗中,導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_____________________________

1中的A________。由Fe3生成A的過程能顯著提高I的轉(zhuǎn)化率,原因是_____________________________________________

2組實(shí)驗進(jìn)行18 s后,I3濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)________。

Ac(H)減小   Bc(I)減小 CI2(g)不斷生成 Dc(Fe3)增加

(4)據(jù)圖2,計算318 s內(nèi)第2組實(shí)驗中生成I3的平均反應(yīng)速率(寫出計算過程,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

 

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科目: 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 圖像、圖表練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

下圖是200 mg MnC2O4·2H2O晶體放在坩堝里加熱分解時,所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量(m)隨溫度(T)變化的曲線(已知草酸錳不穩(wěn)定,但其中錳元素的化合價在300 以下不變)。

 

試回答下列問題:

(1)寫出B點(diǎn)固體產(chǎn)物的化學(xué)式:_________________________________________。

(2)B點(diǎn)到C點(diǎn)過程中固體物質(zhì)質(zhì)量不變的原因是_____________________________________________________。

(3)通過計算確定D點(diǎn)產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量,并推斷其合理的化學(xué)式:____________

(4)D點(diǎn)到E點(diǎn)過程中固體物質(zhì)質(zhì)量增加的原因是___________________________

 

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科目: 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 基本概念、基本理論練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

煤直接燃燒的能量利用率較低,為提高其利用率,工業(yè)上將煤氣化(轉(zhuǎn)變成COH2)后再合成乙醇、二甲醚等多種能源。

(1)如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________________。

 

(2)煤氣化所得氣體可用于工業(yè)合成二甲醚,其反應(yīng)如下:

2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)。

同時發(fā)生副反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)CO(g)H2O(g)??CO2(g)H2(g)。

在溫度為250 、壓強(qiáng)為3.0 MPa時,某工廠按投料比V(H2)V(CO) a進(jìn)行生產(chǎn),平衡時反應(yīng)體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下表:

物質(zhì)

H2

CO

CO2

(CH3)2O

CH3OH(g)

H2O(g)

體積分?jǐn)?shù)

0.54

0.045

0.18

0.18

0.015

0.03

 

投料比a________;

250時反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)K________。

 

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科目: 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 基本概念、基本理論練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

為了提高資源利用率,減少環(huán)境污染,化工集團(tuán)將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈,如圖所示。

 

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)鈦鐵礦進(jìn)入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預(yù)熱等物理方法處理,請從原理上解釋粉碎的作用:_______________________________________

已知氯化爐中氯氣和焦炭的理論用料物質(zhì)的量之比為76,則氯化爐中還原劑的化學(xué)式是___________________________。

(2)已知:Mg(s)Cl2(g)=MgCl2(s)ΔH=-641 kJ/mol

2Mg(s)TiCl4(s)= 2MgCl(s)Ti(s)ΔH=-512 kJ/mol

Ti(s)2Cl2(g)=TiCl4(s) ΔH________。

(3)氬氣通入還原爐中并不參與反應(yīng),通入氬氣的作用是___________________________

(4)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為2CH3OH3O24OH=2CO326H2O,該電池中正極上的電極反應(yīng)式為_________________________________________。

工作一段時間后,測得溶液的pH________(減小增大不變”)。

 

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科目: 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 基本概念、基本理論練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

脫硫技術(shù)能有效控制SO2對空氣的污染。

(1)向煤中加入石灰石可減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

_______________________________。

(2)海水呈弱堿性,主要含有Na、K、Ca2、Mg2、ClSO42、BrHCO3等。含SO2的煙氣可利用海水脫硫,其工藝流程如圖所示:

 

向曝氣池中通入空氣的目的是_____________________________________。

通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比,濃度有明顯不同的離子是________。

aCl   bSO42   cBr   dHCO3

(3)NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可得到NaOH,同時得到H2SO4,其原理如圖所示(電極材料為石墨)

 

圖中a極要連接電源的________(負(fù)”)極,C口流出的物質(zhì)是________

SO32放電的電極反應(yīng)式為____________________________。

電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng),用平衡移動的原理解釋原因:

__________________________________________。

 

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