氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）此配合物中，鐵離子的價(jià)電子排布式為．
（2）此配離子中含有的作用力有 （填序號(hào)）．
A．離子鍵  B．金屬鍵  C．極性鍵  D．非極性鍵E．配位鍵  F．氫鍵    G．σ鍵    H．π鍵
（3）此配合物中碳原子的雜化軌道類型有．

化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)和生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�

下列物質(zhì)在足量氧氣中燃燒，能生成黑色固體的是（　�。�

每年5月31日為世界無(wú)煙日．吸煙有害健康，下列屬于煙氣中的一種有毒氣體是（　�。�

甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無(wú)色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式；
已知H₂（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ?mol^-1、393.5kJ?mol^-1；計(jì)算反應(yīng)
4C（s）+6H₂（g）+O₂（g）═2CH₃OCH₃（g）的反應(yīng)熱為；
（2）工業(yè)上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H₂（g）+2CO₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＜0
①一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)．下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（選填編號(hào)，注意大小寫）
a．c（H₂）與c（H₂O）的比值保持不變
b．單位時(shí)間內(nèi)有2mol H₂消耗時(shí)有1mol H₂O生成
c．容器中氣體密度不再改變
d．容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
②溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH₃OCH₃的產(chǎn)率將（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將；
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為；
（4）用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如右圖所示：請(qǐng)寫出電解過(guò)程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象；
當(dāng)燃料電池消耗2.8LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，計(jì)算此時(shí)：NaCl溶液的pH=（假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

垃圾分類從你我他開(kāi)始．廢棄塑料瓶屬于（　　）

氧是地殼中含量最高的非金屬元素，鋁是地殼中含量最高的金屬元素，氮是空氣中含量最高的元素．
（1）鋁元素的原子核外共有種不同能級(jí)的電子．
（2）Mg、Al、Si三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序是．
（3）[AICl₄]^-中Al原子采用雜化．
（4）氮和氧形成的最簡(jiǎn)單氫化物分別為氨和水，請(qǐng)解釋為什么水的沸點(diǎn)大于氨？．
（5）氮元素與銅元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（其中氮顯-3價(jià)），則其化學(xué)式為；（每個(gè)球均表示1個(gè)原子）．

用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H₂S、C₂H₅SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS₂等含硫化合物，工業(yè)上無(wú)機(jī)硫常用ZnO法處理，處理后的產(chǎn)物中含有CH₄、C₂H₆、C₂H₄、CO等物質(zhì)．有機(jī)硫可用鈷鉬催化加氫處理．
（1）下列說(shuō)法正確的是（填字母）．
A．C₂H₄分子中有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
B．H₂S分子呈V形結(jié)構(gòu)
C．COS、CH₄、C₂H₆分子中碳原子分別采用sp²、sp³、sp³雜化
D．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：CS₂＞CO₂
E．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：C₂H₅SH＞C₂H₅OH
F．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：CO＞N₂
（2）β-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖15，晶胞中S^2-數(shù)目為個(gè)．
（3）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點(diǎn)為1830℃，ZnO熔點(diǎn)為1975℃，后者較前者高是由
于．
（4）雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Ni²⁺可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀．
①Ni²⁺在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為：．
②在配合物中用化學(xué)鍵和氫鍵標(biāo)出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）．

研究銅及其化合物的性質(zhì)對(duì)科研、生產(chǎn)生活有重要的意義．
（1）銅可采用如下方法制備
①火法煉銅：Cu₂S+O₂

電解  .

2Cu+SO₂
②濕法煉銅：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被（填“氧化”或“還原”）成銅單質(zhì)，若用①法每制得32gCu，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是．
（2）在潮濕的空氣中銅可以發(fā)生電化學(xué)腐蝕，生成銅綠，銅綠的化學(xué)式為，發(fā)生腐蝕的正極反應(yīng)式為，由銅和鋅組成的黃銅合金不易生銹，其防腐蝕的方法是．
（3）①Li--CuO電池總反應(yīng)為：2Li+CuO═Li₂O+Cu．電解質(zhì)溶液為高氯酸鋰有機(jī)溶液，電池的正極反應(yīng)式為．
②Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，可在堿性溶液中用電解法制取，電解總反應(yīng)式為：
2Cu+H₂O

電解  .

Cu₂O+H₂↑，陽(yáng)極反應(yīng)式為；Cu₂O投入稀硫酸中，得到藍(lán)色溶液和紅色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（4）為了回收粗銅精煉后陽(yáng)極泥中的Ag和Au，某實(shí)驗(yàn)小組查閱了有關(guān)資料如下表：

編號(hào)	常溫下反應(yīng)	化學(xué)平衡常數(shù)
反應(yīng)甲	Au+6HNO3?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O	＜10-5
反應(yīng)乙	Au3++4Cl-?[AuCl4]-	＞105

從資料中可知，常溫下金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸體積比為l：3的混合物）．請(qǐng)你運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理，簡(jiǎn)要說(shuō)明金能溶于王水的原因．