化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[方案一]稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（2）實(shí)驗(yàn)中，需加熱至恒重的目的是．
[方案二]稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，過(guò)濾，洗滌、干燥沉淀，稱(chēng)量固體質(zhì)量，計(jì)算．
（3）過(guò)濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為．
（4）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是
[方案三]按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（5）D裝置的作用是．
分液漏斗中（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（6）實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)取17.90g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重 8.80g，則樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（7）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是：．

實(shí)驗(yàn)室里有一瓶KCl和CaCl₂的固體混合物，通過(guò)下述實(shí)驗(yàn)方法可以確定該混合物中KCl和CaCl₂的質(zhì)量比，也可得到純凈的氯化鉀．根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟填寫(xiě)下列空白．

實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）調(diào)整零點(diǎn)時(shí)，若指針向左偏轉(zhuǎn)，應(yīng)將左邊的平衡螺母向旋動(dòng)．
（2）某學(xué)生用已知質(zhì)量為Y g的表面皿盛放待稱(chēng)量的物質(zhì)，現(xiàn)欲準(zhǔn)確稱(chēng)取W g上述樣品．他在托盤(pán)天平的右盤(pán)上放入（W+Y）g砝碼，在左盤(pán)的表面皿中加入樣品，這時(shí)指針偏向右邊（如圖所示），下面他的操作應(yīng)該是使．
（3）加入的A是，檢驗(yàn)A是否過(guò)量的方法是．
（4）過(guò)濾時(shí)，某學(xué)生的操作如圖所示，其中的錯(cuò)誤是．
（5）濾液中加入的B物質(zhì)是，其過(guò)量的目的是．
（6）為了檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，應(yīng)在最后幾滴洗出液中加入，若，表明沉淀已洗凈．
（7）得到的固體C是．
（8）該混合物中KCl與CaCl₂的質(zhì)量比的計(jì)算式為．

一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通入體積固定為2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B （g）?xC（g）．反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為 0.4  mol?L^-1．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
①則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為，x=；
②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度0.8mol?L^-1 （填“大于”、“等于”或“小于”）；
③若平衡混合物中C的體積分?jǐn)?shù)為30%，則A的轉(zhuǎn)化率是．

用已知濃度的鹽酸滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）準(zhǔn)確稱(chēng)取4.1g燒堿樣品，所用儀器除藥匙外還有
（2）將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、還有
（3）取10.00mL待測(cè)液，用量取．
（4）用0.2010mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手，右手，兩眼注視，直到滴定終點(diǎn)．
（5）所選用的指示劑為，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：．
（6）下列操作可能使測(cè)定結(jié)果如何？（填寫(xiě)偏高、偏低、無(wú)影響）
①酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2次～3次．
②開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中，氣泡消失．
③滴定過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液立即褪成無(wú)色且顏色不再變紅．
④達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視溶液凹面最低點(diǎn)讀數(shù)．．

酸堿中和滴定常用于測(cè)定酸堿溶液的濃度．
（1）實(shí)踐中，在正式測(cè)定前，常常用已知濃度的酸（或堿）滴定已知濃度的堿（或酸），測(cè)定滴定曲線，然后選擇合適的指示劑指示滴定終點(diǎn)，以保證數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性．如：用0.100 0mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol/L醋酸（CH₃COOH） 溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：

V/（NaOH）/mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00	40.00
溶液pH	2.87	4.74	5.70	6.74	7.74	8.72	9.70	10.70	11.70	12.50

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)繪制0.100 0mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol/L醋酸（HAc）溶液的滴定曲線．
②根據(jù)你所繪制的曲線，確定pH的突變范圍是．
③下列指示劑中適合于本實(shí)驗(yàn)的是．（填序號(hào)）
A．甲基橙　　　          B．石蕊　　　　          C．酚酞
判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
（2）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)重點(diǎn)觀察__．

用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時(shí)，會(huì)導(dǎo)致待測(cè)堿液的濃度偏低的操作是（　�。�
①酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
③配制堿液時(shí)，稱(chēng)量的固體吸潮
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿(mǎn)溶液
⑤滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出少量于瓶外．

實(shí)驗(yàn)室要精確測(cè)定氯化鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有多種方法，化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)方案：
  方案一：取樣品，加熱固體．
  方案二：用0.100mol/L鹽酸滴定樣品．
  方案三：用稀酸將HCO₃^-轉(zhuǎn)化為CO₂，測(cè)定CO₂的質(zhì)量．
（1）方案一的操作步驟有：①稱(chēng)量某容器的質(zhì)量為11.200g，再稱(chēng)取該容器及混合物的質(zhì)量為14.200g；②將混合物充分加熱，并冷卻后稱(chēng)量，容器和剩余固體的質(zhì)量為13.580g．
①此實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)量時(shí)所需定量?jī)x器為，至少需要稱(chēng)量次，固體應(yīng)放在中加熱．
②進(jìn)行恒重操作的目的是，直到兩次稱(chēng)重的結(jié)果相差不超過(guò)g．
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，計(jì)算混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
如果實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，則造成實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是（填寫(xiě)字母）．
A．混合物中含有加熱易分解的物質(zhì)           B．最后兩次加熱后的質(zhì)量差大于0.1g
C．加熱后容器未放在干燥器中冷卻           D．加熱過(guò)程中有少量固體濺出
（2）①若方案二滴定時(shí)選擇的指示劑為甲基橙．當(dāng)時(shí)，說(shuō)明達(dá)到了滴定終點(diǎn)．
②某小組同學(xué)秤取4.425g樣品，溶于水配成500mL溶液，然后取出25mL
用0.100mol/L鹽酸滴定，鹽酸在滴定管中的初讀數(shù)為0.00，末讀數(shù)如圖1示，則
末讀數(shù)為，碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
（3）方案三的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內(nèi)裝滿(mǎn)堿石灰，稱(chēng)量質(zhì)量為W₁ g；③稱(chēng)量W₂ g樣品裝入廣口瓶B中；④關(guān)閉止水夾；⑤緩慢加入稀H₂SO₄至不再產(chǎn)生氣體為止；⑥打開(kāi)止水夾；⑦緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱(chēng)量干燥管，質(zhì)量為W₃ g．
①圖中裝置A的作用是，裝置C的作用是．
②有同學(xué)認(rèn)為空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入干燥管導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．改進(jìn)措施可以是．
③根據(jù)方案三的數(shù)據(jù)，算出樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用代數(shù)式表示）．

（1）K₂Cr₂O₇（橙色）在水中會(huì)部分轉(zhuǎn)化為K₂CrO₄（黃色），該過(guò)程可用離子反應(yīng)方式表示為：；在K₂Cr₂O₇溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液顏色會(huì)完全變成黃色，該過(guò)程可用化學(xué)反應(yīng)方式表示為：．
（2）水合草酸晶體的組成可表示為H₂C₂O₄?xH₂O，為測(cè)定x的值，做了如下實(shí)驗(yàn)：
①稱(chēng)取Wg 純草酸晶體，將其配制成100mL水溶液為待測(cè)液；
②取25mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄；
③用濃度為a mol?L^-1的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（滴定過(guò)程中有Cr³⁺、CO₂生成）．
請(qǐng)回答：①寫(xiě)出滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：．
②滴定時(shí)，將K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)液裝在式滴定管中．
③假設(shè)滴定終點(diǎn)時(shí)，用去V mL K₂Cr₂O₇溶液，則待測(cè)草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果x值偏高的有（填字母）．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)          B．酸式滴定管使用前，水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．錐形瓶水洗后再用待測(cè)液潤(rùn)洗      D．滴定時(shí)所用的K₂Cr₂O₇溶液因久置而導(dǎo)致濃度變�。�

下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置不符合實(shí)驗(yàn)要求的是（　　）

寫(xiě)出NaHSO₃與酸、堿反應(yīng)方程式、．