運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
硫酸生產(chǎn)過程中2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖回答下列問題：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．
②一定條件下，將SO₂與O₂以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是．
a．體系的密度不發(fā)生變化b．SO₂與SO₃的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
d．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol 電子，同時(shí)消耗2mol SO₃
e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化．

已知N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＜0，

（1）現(xiàn)將1mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
（2）若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)（填“增大”、“不變”或“減小”）．反應(yīng)3s后NO₂的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂O₄）=mol?L^-1?S^-1．
（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃時(shí)，將amol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）．向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將（填”正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)．

已知4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O，若反應(yīng)速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，正確的關(guān)系是（　�。�

在一容積為10L的密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t₁～t₄時(shí)刻測得A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表．據(jù)此判斷下列結(jié)論中不正確的是（　　）

測定時(shí)刻/s	t1	t2	t3	t4
n（A）/mol	7	3	1	1
n（B）/mol	5	3	2	2
n（C）/mol	1	3	4	4

現(xiàn)有①硫酸 ②NaOH  ③NaOH溶液 ④金剛石 ⑤CO₂  ⑥氯化氫  ⑦熔融NaCl  ⑧冰醋酸  ⑨氨水 ⑩BaSO₄?酒精?Na₂O，其中（填序號(hào)）
強(qiáng)電解質(zhì)有，弱電解質(zhì)有，非電解質(zhì)有，能導(dǎo)電的有．

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

某溫度時(shí)，N₂+3H₂

催化劑

2NH₃的平衡常數(shù)K=a，則此溫度下，NH₃

催化劑

3

2

H₂+

1

2

N₂的平衡常數(shù)為（　　）

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	Ki=1.77×10-4	Ki=4.9×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　�。�

下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�

在80℃時(shí)，將0.40mol N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）/mol	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）/mol	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）計(jì)算a=，此溫度時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
（2）改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，能使c（NO₂）/c（N₂O₄）值變小的措施有（填序號(hào)）．
A．增大N₂O₄的起始濃度       
B．升高溫度
C．使用高效催化劑            
D．向混合氣體中通入稀有氣體．