現(xiàn)有等物質(zhì)的量組成的Fe、Cu合金共0.1mol，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微熱使其充分反應(yīng)，已知硝酸的還原產(chǎn)物只有NO．由于HNO₃用量的不同，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分會有多種情況．下列說法正確的是（　�。�

向500mL 2mol/L 的CuSO₄溶液中插入一塊鐵片，反應(yīng)片刻后取出鐵片，經(jīng)洗滌、烘干，稱其質(zhì)量比原來增重2.0g．下列說法錯誤的是（設(shè)反應(yīng)后溶液的體積不變）（　　）

取0.04mol KMnO₄固體加熱一段時間后，收集到a mol單質(zhì)氣體，在反應(yīng)后的殘留固體中加入過量的濃鹽酸并加熱，充分反應(yīng)后又收集到b mol單質(zhì)氣體，假設(shè)最后錳元素全部以Mn²⁺存在于溶液中，則a+b的最小值為（　�。�

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，則操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（　　）

	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42-
B	加CCl4，振蕩、靜置	上層溶液顯紫色	原溶液中有I2
C	用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)	火焰呈黃色	原溶液中有Na+
D	滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍(lán)	原溶液中無NH4+

在密閉容器中，通入amolN₂和bmolH₂，在一定條件下達(dá)到平衡，容器中還剩余cmolN₂．
①生成NH₃的物質(zhì)的量為．
②平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為．
③若把容器體積減小一半，則正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率，N₂轉(zhuǎn)化率．
（填“變大”、“變小”、或“不變”）

實驗室需配制95mL 1mol/L的Na₂CO₃溶液，請回答下列問題：
（1）配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na₂CO₃的質(zhì)量分別是；
A．100mL，10.6gB．100mL，10.1gC．95mL，10.1gD．95mL，10.6g
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母填空，每個字母只能用一次）；
A．用15mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的Na₂CO₃的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度偏高的有．
①容量瓶水洗后用1mol/L的Na₂CO₃溶液洗滌； 
②Na₂CO₃溶液轉(zhuǎn)移后未洗滌燒杯和玻璃棒；
③定容時加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達(dá)到刻度線；
④攪拌或轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺出；    
⑤給容量瓶定容時，俯視讀數(shù)；
⑥稱取固體時，藥品與砝碼的位置放反且使用了游碼．

下列離子檢驗的方法正確的是（　�。�

實驗室制取氧氣的試管上會有MnO₂，最好用下列那種試劑除去（　�。�

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其充電和放電過程可以表示為：Ag₂O+Zn+H₂O

充電

放電

2Ag+Zn（OH）₂，電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)及電池充電時陰極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)分別是（　�。�

加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　　）