下列基本實驗操作中，不合理的是（　�。�

將15.6gNa₂CO₃和NaHCO₃混合物充分加熱，測得剩余固體的質(zhì)量變?yōu)?2.5g，求混合物NaHCO₃的質(zhì)量．

硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：

（1）寫出浸出時銅與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅的化學方程式：．
（2）取樣檢驗是為了確認Fe³⁺是否除凈，你的檢驗方法是．
（3）濾渣c是．
（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為：2NO+O₂═2NO₂、．
（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO₂氣體、SO₃氣體和O₂氣體，寫出硫酸銅受熱分解的化學方程式：．某同學設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置分別測定生成的SO₂氣體、SO₃氣體的質(zhì)量和O₂氣體的體積．此設(shè)計有不合理之處，請說明理由：．

若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)：①是溶液②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) ④能透過濾紙 ⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后析出黑色沉淀．其中正確的是（　�。�

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

下列物質(zhì)的用途，利用氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合正確的是（　�。�

	純凈物	混合物	電解質(zhì)	非電解質(zhì)
A	鹽酸	水煤氣	硫酸	銅
B	膽礬	石灰水	硫酸鋇	NH3
C	火堿	蔗糖溶液	氯化鈉溶液	三氧化硫
D	純醋酸	氫氧化鐵膠體	苛性鉀溶液	乙醇

將下列物質(zhì)進行分類
（1）Fe（OH）₃（2）SO₂（4）HCl（5）鹽酸（6）硫酸 （7）氨氣 （9）一水合氨NH₃?H₂O（10）氨水 （11）熔融的氯化鈉 （13）銅粉 （14）CuSO₄溶液
電解質(zhì)：，非電解質(zhì)，強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)．

可逆反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是（　�。�
①v（A）=0.5mol/（L?min）              
②v（B）=0.6mol/（L?min）
③v（C）=0.35mol/（L?min）             
④v（D）=0.4mol/（L?min）

反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃經(jīng)過一段時間后，O₂的濃度增加了0.2mol/L，在這段時間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.04mol/（L?s），則這段時間為（　�。�